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1、一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是【 】 A.某地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现2、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是【 】A常温下， 2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAB1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0
2、.5 NAD在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为 NA3、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是【 】A.Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B.SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C.H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD.根据铜与浓硫酸可以制取SO2，推出常温下铁与浓硫酸也可以制取SO24、下列判断中一定正确的是【 】 ACaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为21B等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为32C分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制
3、得等质量O2时，转移电子数之比为12D10mL 0.3molL1NaCl与30mL0.1molL1AlCl3溶液中Cl物质的量浓度比为13 5. 向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2 、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为A 7.84L B6.72L C4.48L D无法计算6、已知在Na2SO4和NaCl的混合物溶液中,Cl的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的3/5,则下列叙述中正确的是【 】A.溶液中一定有1mol Na2SO4和
4、3mol NaCl B.SO42-所带电荷数是Na+所带电荷数3/5C.SO42-与Cl的物质的量之和等于Na+的物质的量 D.Na2SO4和NaCl的物质的量浓度之比为1:37、下列说法不正确的是【 】A.将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色B.SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，无明显现象C.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，出现白色沉淀D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去8、实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是【 】A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装
5、置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢9、如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是【 】选项气体A中试剂B中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液BCl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2浓硫酸Ba Cl2试液DCO2、HCl饱和NaHCO3溶液AgNO3溶液10、下列离子方程式书写正确的是【 】ANaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3COB明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：Al3Ba2SO3OH=BaSO4Al(OH)3C200 mL
6、2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210ClD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H11、在3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2的反应中，每反应3mol的BrF3中被水还原的BrF3的物质的量是【 】mol。A. 1/3 B. 4/3 C. 1 D. 212、下列实验设计和结论的说法不正确的是【 】A.将碘水倒入分液漏斗，加适量四氯化碳，振荡后静置，可将碘萃取到下层液体中B. 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液
7、，沉淀消失C. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,会得到含氢氧化铁的FeCl3溶液13向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。则下列有关说法中，不正确的是()A还原性：IFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2) n(I) n(Br)2 1 314、将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60 mL 1 molL1的NaO
8、H溶液或60 mL 3 molL1的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是【 】A.1 molL1B.0.5 molL1 C.0.6 molL1 D.0.4 molL115、一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且nm，符合此要求的物质是【 】 H2 CO CO和H2的混合物 HCOOCH3 CH3CHOA B C D16、含有4.0mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是【 】Aa是Fe
9、(NO3)2 Bn1 = 0.80 Cp = 0.60 Dn3 = 1.20 九江外国语学校高三月考化学答题卷 座位号 卷（48分）一、选择题（每小题3分，共48分）序号12345678答案序号910111213141516答案卷（52分）二、填空题（共52分）17.（本小题共4分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：（1）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子反应的一些错误观点，请在下列表格中用相应的一个“离子方程式”否定这些观点。（不能相同）强酸与强碱发生中和反应均可表示为：H+OH=H2O强酸与碱混合一定发生中和反应18（6分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3
10、、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。（2分）反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。19.（10分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：粗品SO2 Br2操作操作Na2SO3混合少量Ba(OH)2H2SO4BaSO4无色溶液操作混合溶液精制的氢溴酸冰水混合根据上述流程回答下列问题：（1）混合中发生反应的化学方程式为
11、 。（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl，BrCl的性质与卤素单质相似。则BrCl与水发生反应的化学方程式为 。（3）操作的名称是 。操作一般适用于分离_混合物。（选填编号）a固体和液体 b固体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体（4）混合中加入Na2SO3的目的是 。（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为 .20(12分) X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单
12、质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式 。（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同 （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为 ；若装置B中装有5.0mL 1.010-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.010-5mol电子，该反应的化学方程式为 。（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的
13、下列溶液也无沉淀生成的是 （填字母）。A氨水 B稀盐酸 C稀硝酸 D氯化钙 E双氧水 F硝酸银21（10分）某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3、Ba2+、Al3+、AlO2、S2、SO32、SO42，现取该溶液进行实验，实验结果如下： （1）生成沉淀甲的离子方程式为 （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为； ； 试写出气体乙的结构式： ； （3）沉淀丙可能是 ； （填化学式）。（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ； 22、（10分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl、Br
14、、I、CO32、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。探究一：溶液的体积（V）的关系如下图所示。该溶液中一定不存在的阳离子是_ ，一定不存在的阴离子是_；请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）11.2 L22.4 L28.0 Ln (Cl)2.5 mol3.5 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.5mol2.0 moln (I)x mol00当起始至通入Cl2的体积为22.4L时，溶液中发生反应总的离子方程式为 _ ；原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_。高三化学参考答案