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1、2014年12月长沙市四校联考化学试卷命题学校： 命题教师：考试时间：2014年12月14日下午 试卷满分 ：100分可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 O-16 K-39 Cl-35.5 S-32一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1、有关化学用语的表示正确的是 （ ） A甲烷分子的比例模型是 B二氧化碳的电子式： CCl的结构示意图为： DHClO的结构式为HOCl 2、下列说法正确的是 （ ）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D日
2、常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒3、 下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是 （ ）4、已知Na2FeO2溶液与NaNO2溶液反应生成Na2Fe2O4、NH3、NaOH。下列说法不准确的是（ ）A该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6B产生1mol Na2Fe2O4转移6mol电子CNa2Fe2O4 是氧化产物DNaOH既不是氧化产物又不是还原产物5、设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是 （ ）A 0.1 molL-1的NaF溶液中所含F的数目小于0.1NAB 标准状况下，2.24L乙醇中含有的CH键数目为0.5NAC 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子
3、的数目为0.1NAD 0.1 molO3和O2的混合气体中含氧原子数目为0.2NA6、下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是 （ ）A加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3Bc(Fe3+)=01mol/L的溶液中：NH4+、Cl、AlO2、SO42C水电离出的c(H+)=110-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3、ClD含有SCN离子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3、Cl7、下列实验所描述的现象或结论正确的是 （ ）实验现象或结论A常温下将铝粉与浓硝酸混合立即产生大量红棕色气体，得到蓝色溶液B用pH试纸测定氯水的pH溶液pH= 3C向氯化钙溶液中通入CO2
4、产生白色沉淀D向有少量BaSO3的试管中加入氯水沉淀的物质的量不变8、对于反应A（g）+4B（g） 3C（s）+2D（g）H0,下列说法正确的是 （ ）A增大反应体系的压强，平衡时A的转化率不变B反应从开始至达到平衡时，用C、D表示的反应速率之比为3:2C若反应的容积不变，反应过程中气体的密度不发生改变D在相同温度、相同体积的甲容器里加入1molA、4molB，乙容器里加入5molC、2molD，反应达到平衡时，两容器中D的体积分数相同9、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质
5、是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 ( )A对应简单离子半径：XWB对应气态氢化物的稳定性YZC化合物XZW既含离子键，又含共价键DY的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应 的水化物的溶液反应10、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A用Pt电极电解少量的MgCl2溶液：2H2O+2 Cl =H2+Cl2+2OH B向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： AlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3D用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+CH3COOH=2C
6、H3COO+CO2+ H2O11、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（ ）Ab极发生氧化反应Ba极的反应式：N2H44OH4eN24H2OC放电时，电流从a极经过负载流向b极D其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜12、.下列图示与对应的叙述相符的是 （ ）图1 图2 图3 图4A由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2C在其它条件不变时，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g
7、)转化关系（图3），纵坐标表示O2的转化率D图4是用0.l000 molL1的盐酸滴定20.00 mL 0.l000molL1 Na2CO3溶液的曲线，从ab点反应的离子方程式为：HCO3H = CO2H2O13、下表是五种银盐的溶度积常数（25）下列说法错误的是化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810-101.410-56.310-507.710-138.5110-16A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将氯化银溶解于水后， 向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D沉淀溶解平衡的建立是有
8、条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动14、0.1molL1NaHSO3溶液的pH约为4，溶液中下列关系正确的是 （ ）AC(Na+)= C(SO32 ) +C(HSO3 ) +C(OH)BC(Na+)+ C(H+)= 2C(SO32 ) +C(HSO3 ) +C(OH)C2C(SO32 ) +C(HSO3 ) +C(OH)- C(H+)0.1molL1DC(Na+)C(HSO3 ) C(H2SO3 )C(SO32 ) C(OH) C(H+)二、非选择题(包括4道题，共58分)15、（14分）如图是中学化学常见物质之间的转化关系，其中A、C、D、F、I为单质，其余为化合物，C和D在点燃或者加
9、热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态。试回答下列有关问题：(1)图中反应中属于非氧化还原反应的是_(填反应序号)；写出其反应的化学方程式_。(2)化合物K、J、G中含有的相同的元素在周期表中的位置是_ _；D单质的一种同素异形体有很强的氧化性，可用于杀菌消毒，写出它的化学式_ _。(3)写出反应的化学方程式_；当有1 molA反应时，转移电子的数目是 （4）写出反应的一种重要的工业用途 16、（16分）电动汽车和双模混合动力车的核心技术是高铁电池，高铁酸盐（K2FeO4、BaFeO4 等）作为的正极材料来制作能量密度大、体积小、重量轻、 寿命长、无污染的新型化学电池，高铁酸盐放电后的产物
10、为 Fe2O3H2O，无毒无污染，对 环境友好，不需要回收。铝作为电池负极，KOH溶液作电解液。K2FeO4 在受热分解为氧化铁，氧气和另一种金属氧化物。 （1）写出正极的电极方程式： ；（2）电池放电过程中，溶液的碱性 （填“增强”、“减弱”或“不变”）（3）用镍（Ni） 、铁作电极电解浓 NaOH 溶液制备高铁酸盐， 装置如下图所示。 Fe 电极作 极 Ni 电极的电极反应式： ；能量反应过程aCH4（g）+O2（g）xCO（g）+H2（g）H= -18kJ.mol-1图2(4)氢能因燃烧热高、污染小、资源丰富成为21世纪最理想的能源，用甲烷制氢的反应过程中，其能量变化如图2。根据图示写出
11、热化学方程式 CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：温度/800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）；T时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O(g)，平衡时c(CH4)=0.5molL1，该温度下反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）的平衡常数K= .（5）已知反应：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H=41.2kJ/mol。850时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的C
12、O和H2O（g），CO和H2O（g）浓度变化如右图所示，下列说法正确的是_（填序号）。 A达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量 B第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡C第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大D第8min时，若充入CO，会导致v（正）v（逆），平衡向正反应方向移动17、（14分）铝灰的回收利用方法很多，现用含有Al2O3，SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(S04)318H2O，工艺流程如下：请回答下列问题：（1）加入过量稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_ _。（2）流程中加人的KMnO4也可用H2O2代替，若
13、用H2O2发生反应的化学方程式为_ _。（3）已知：浓度均为O.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如下表：Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8步骤的目的是_；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是_。（4）已知KspFe(OH)3=C(Fe3+) C3(OH-)=4.01038当pH=2时，Fe3开始沉淀的浓度为_。（5）操作发生反应的离子方程式为_；（6）操作“一系列操作，下列仪器中不需用的是_（填序号）。A蒸发皿 B坩埚 C玻璃棒 D酒精灯 E漏斗18、（14分）二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已
14、被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为。在反应开始之前将烧杯中的水加热到80，然后停止加热，并使其温度保持在6080之间。控制温度的目的是_ _。装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_(填字母)。a20mL 60的温水 b100mL冰水 c100mL饱和食盐水d100mL沸水在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水
15、浴加热，反应后生成ClO2的质量为_(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子( ClO2- )。饮用水中ClO2、ClO2 的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH至7.08.0；步骤3：加入足量的KI晶体；步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；步骤5：再调节溶液的pH2.0；步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是_。步骤14的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为:，
16、则步骤4中加入的指示剂为_，滴定达到终点时溶液的颜色变化为_。步骤5的目的是用将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为_ _。2014年12月长沙市四校联考化学试卷答题卡姓名： 班次： 计分： 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)题号1234567891011121314答案二、非选择题(每空2分，共58分)15、（14分）(1) _ ； _ _。(2) _ _； _ _。(3) _ _； （4） 16、（16分）（1） ；（2） （3） 极 ；(4) _ _ K= （5） _ _ 17、（14分）（1） _ _。（2）_ _。（3） _ _；_。（4） _ _。（5
17、） _ _；（6） _ _ 18、（14分）（1） _ _ _ _ _ _(2) _ _ _， _ _ _ _ _。2014年12月长沙市四校联考化学试卷答案一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)题号1234567891011121314答案DBCBCDDDCCBDCB二、非选择题(每空2分，共58分)15、（14分）(1) Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O (2) 第二周期A族； O3。(3)3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2； 8/3 NA （4） 焊接钢轨（其他合理答案均可） 16、（16分）（1）2FeO42-+6e-+6 H2O= Fe2O3H2O+1
18、0OH-；（2） 增强 （3） 阳 极 2H+2e- = H2 或2 H2O +2e- = H2 +2OH- ；(4) CH4(g)+0.5O2(g)=CO(g)+2 H2(g) H=-36 kJ/mol _吸热_ _ K= 6.75 （5） _AD_ _ 17、（14分）（1） _6H+ Al2O3=2Al3+ 3H2O_ _。（2）_ H2O2+ 2FeSO4 + H2SO4= Fe2(SO4)3 + 2H2O_ （3）将二价铁离子氧化三价铁离子，并通过调节PH值把三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去 2.8到3.4。 （4） _410-2mol/L _ _。（5） 3Mn2+ + 2MnO4- + 4OH- =5MnO2 + 2H2O ；（6） _B_ _ 18、（14分）（1） 使反应正常进行并防止温度过高引起爆炸 b _6.75_(2) _25ml酸式滴定管淀粉溶液， 溶液褪色 且30s内不恢复蓝色 4I-+4H+ClO2-=Cl- +2I2 + 2H2O。- 16 -