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1、秘密启用前2014年重庆一中高2015级高三上期半期考试化 学 试 题 卷 2014.11注意事项：1答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。2选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ni 59 Sn 119 第部分（选择题，共42分）选择题（本题包括7个小题，每题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）7（原创）下列说法正确的是A将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体BCaO和SO3的水溶液均能导电，它们都属于电解质C硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料DF2、C
2、l2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高8（原创）下列选项正确的是A碳与浓硫酸反应的化学方程式：C + H2SO4 (浓)=CO+SO2+H2OB铁红溶于足量氢碘酸的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2OC加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的：K、Ba2、AlO2、ClDpH=0的溶液中，可能存在大量的：Na、Fe2、SO42、ClO9（原创）下列实验的操作、现象、结论均正确的是 选项操作及现象结论A 用洁净的铂丝沾取硫酸盐样品在酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色该硫酸盐样品一定含Na，一定不含KB某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝该气体一定是Cl2C向某溶液中加入足量稀盐酸后无变化，
3、再加入BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42D向某溶液中加入一定量氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为血红色原溶液中一定含有Fe2+O210（原创）下列物质转化在给定条件下能实现的是O2、催化剂H2OO2点燃NH3 NO NO2NH3、CO2S SO3 H2SO4饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3H2OO2、石灰乳Si SiO2 H2SiO3煅烧MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgOA B C D11（原创）下列说法错误的是A除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3,可向溶液中通入足量CO2B向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大C制备Fe(OH)2时
4、将吸有NaOH溶液的长滴管伸到FeSO4溶液底部再挤出NaOH溶液D为配制450 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需称取1.8 g NaOH固体，应放在纸上称取12茶叶中铁元素的检验可经过以下A、B、C、D四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不会全都用上的是A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用和13（原创）某学习小组在实验室进行下列两组实验：(1)将350 mL 1 molL1 NaOH溶液逐滴滴入100 mL 1 molL1 AlCl3溶液中；(2)将100 mL 1 molL1 AlCl3溶液逐滴滴
5、入350 mL 1 molL1 NaOH溶液中。这两组实验的结果是A现象不同，生成Al(OH)3的量相同B现象不同，(1)生成Al(OH)3的量比(2)多 C现象不同，(2)生成Al(OH)3的量比(1)多D现象相同，生成Al(OH)3的量相同第部分（非选择题，共58分）1(15分)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_剂。（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。
6、完成并配平下列离子方程式：_Cr2O72+_SO32+_ =_Cr3+_SO42+ _H2O （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。（4）NiSO4xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：废渣稀硫酸过滤滤液调pH，加入FeS过滤加H2O2，调pH过滤加Na2CO3过滤NiCO3 CO3滤液滤液稀硫酸NiSO4 SO4一系列操作NiSO4xH2O向滤液中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为_。对滤液先
7、加H2O2再调pH，调pH的目的是 。滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_。为测定NiSO4xH2O晶体中x的值，称取26.3 g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5 g，则x的值等于 。2(15分)氯气与金属锡在加热时可制得SnCl4 ，SnCl4的熔点为33，沸点为114。SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图所示装置制备SnCl4 (夹持装置略)。 碱石灰IIIIIIIVVVIVII固体BC溶液A锡粉(1)仪器C的名称为 。(2)装置中发生反应的离子方程式为 。(3)装置中的最佳试剂为
8、，装置的作用为 。(4)中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为 。(5)若装置连接顺序为一一一一，在中除生成SnCl4 外，还会生成的含锡元素的化合物的化学式为 。(6) 为测定实验中所用锡粉的纯度（杂质不参与下列反应）：取质量为m g的锡粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入过量的Fe2(SO4)3溶液，用物质的量浓度为c mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe，共用去K2Cr2O7溶液的体积为V L，则锡粉中Sn的质量分数为 （已知Fe3+可将Sn2+氧化为Sn4+，酸性环境下Cr2O可被还原为Cr）。3(13分) （原创）将全部由短周期元素组成的化合物X加
9、热分解，可得A、B、C、D、E和H2O六种产物，其中A、B、C都是中学化学中常见的氧化物，气体D是单质E所含元素的氢化物。（1）A是一种两性氧化物，写出A与NaOH溶液反应的化学方程式 。（2）B、C都是酸性氧化物且组成元素相同，C溶于水得强酸，则B、C分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_。 （3）气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取D时可用如图所示装置收集，则气体应从_(填“A”或“B”)通入。（4）取一定量的X加热分解，若生成1 mol E，则必定同时生成 mol （填物质化学式）。（5）通过分析各分解产物的物质的量之比，发现X的化学式与硫酸铝钾相比只有一种阳离子不同
10、，则X的化学式为 。若向X的浓溶液中加入过量的浓Ba(OH)2溶液，该反应的离子方程式为 。4（15分）（原创）火力发电厂释放出的大量NO2、CO2、SO2会对环境造成污染。对燃煤废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理，可实现节能减排、废物利用等目的。（1）脱硝。方案一：将NO2氧化为硝酸加以利用。硝酸可用于溶解某些金属，溶解过程中硝酸表现出的性质是 。方案二：用NaOH溶液吸收。已知NaOH溶液可吸收NO2，但不能吸收NO。若燃煤废气中混有一定量NO，为使NO也能被NaOH溶液完全吸收，可将废气与足量的某种气体同时通入NaOH溶液中，该气体的化学式是 。（2）脱碳。利用氢气和二氧化碳反应生成甲醇（CH
11、3OH）和水，当反应物和生成物全都处于气态时，每生成1 g水放热a kJ，该反应的热化学方程式为 。右图是用于笔记本电脑的甲醇燃料电池工作示意图，在该燃料电池中电极c是作 极。（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气、水反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品氮肥。设处理后的废气中SO2、NO2的物质的量之比为11，则该反应的化学方程式为 。验证上述副产品氮肥中存在铵根离子的方法是 。命题人：李盛森审题人：雷 平 洪朝刚2014年重庆一中高2015级高三上期半期考试化 学 答 案 2014.11711 D C C A D 1213 B A 1(15分) (1)氧化(2分)
12、550 (2)Cr2O72+3SO32+8 H+ =2Cr3+3SO42+4H2O(2分)(3) 4Na+TiCl4=Ti+ 4NaCl(2分) (4)FeS+Cu2+=CuS+Fe2+ (2分) 除去Fe3+ (2分)增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶(或富集NiSO4)(2分) 6 (3分)2、(15分)（1）蒸馏烧瓶(1分) （2）MnO2+4H+2 Cl=Mn2+Cl2+2H2O (3分)（3）饱和食盐水(2分)防止空气中的H2O 进入中（使SnCl4 水解）(2分)（4）使SnCl4 气化（或蒸馏）(2分)（5）H2SnO3(或SnO2、H4SnO4、Sn(OH)4) (2分)（6）
13、357cV/m(3分)3（13分）(1) Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2 + H2O（2分）(2) 第三周期A族（2分）(3) B（2分） (4)3 SO2（各1分）(5)NH4Al(SO4)2（2分）NH4+Al3+2 SO42+2Ba2+5OH=NH3+AlO2+2 BaSO4+3H2O（3分）4（15分）（1）氧化性、酸性（2分） O2（2分）（2）3H2(g)CO2(g) =CH3OH(g)H2O(g) H=18a kJ/mol（3分） 负（2分）（3）12NH33O24SO24NO26H2O=4(NH4)2SO44NH4NO3（3分） 取产品于试管中加入NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝则含有NH4+（3分） - 11 -