碳、氢气、一氧化碳还原性中考题.pdf

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1、 7、（ 2011? 日照） A 是非金属， E 是金属， B、C、D 是化合物，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件 已略去）： （1）在 中，属于化合反应的是（填序号） （2）反应 的化学方程式是 （3）在实验室里， 反应选择下图中的（选填甲、 乙、丙，下同）装置进行实验， 反应选择下图中的实 验 8、下面是三套还原氧化铜的实验装置 请回答下列问题： （1）三个实验的反应原理相似，反应条件也相似， 均需在条件下进行 实验现象也有共同之处， 即： （2）甲试管口部向下倾斜，其原因是乙、丙均需将导管尾部插入澄清石灰水中，目的是证明 有生成为了防止一氧化碳污染环境，在装置乙中a处应连接或装置

2、 （3）从操作步骤看， 甲、乙实验都有下列操作：a通气体， b停止通气体， c点燃酒精灯， d撤去酒精灯 实 验操作的正确顺序都是（填序号） （4）顺序写出还原氧化铜的三个反应的化学方程式： 甲：，乙：，丙： 上述反应中，不属于置换反应的是（写编号） 9、 （2011?宜宾）某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜的反应，有如下实验装置： （1）上述 A 装置可用于实验室制取氢气和二氧化碳，请分别写出实验室制取氢气和二氧化碳 的化学方程式； 上述可用于收集二氧化碳装置是（用装置字母序号填空） （2）请你参与探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分，完成下列各题： 已知信息： 氢气还原氧化铜除生成铜外

3、还可能生成氧化亚铜（Cu2O） ；Cu 和 Cu2O 均为不溶于水的红色 固体； Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 提出问题：红色固体含有什么物质？ 猜想假设： 假设一：红色固体只含Cu；假设二：红色固体只含Cu2O； 假设三：（请补充完成假设三） 实验探究：（填写表中空格 实验操作实验现象实验结论 a取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中无明显现象假设成立 b 取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中假设二和假设三均成立 数据处理：甲同学称取Wg 红色固体加入到足量硫酸溶液中使其充分反应后，（填操作名称） 、 洗涤、干燥，称量剩余红色固体质量为mg，通过计算，若m 64W/144g（选填

4、、或=） ，则假设二成 立；若 m 64W/144g（选填、或=） ，则假设三成立 交流与反思：只要假设合理，实验方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论 10、 （ 2011? 昆明）请回忆观察过的“ 木炭还原氧化铜” 的实验，并根据下列教材图示回答问题： （1）写出木炭还原氧化铜的化学方程式； （2）反应一段时间后，为了进一步探究试管中剩余固体的组成，待试管冷却到室温后，为了进一步探究试管中 剩余固体的组成，待试管冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分搅拌后过滤： 若滤纸上留有黑色、红色固体， 而滤液为无色， 则滤液中的溶质是，说明试管中的剩余固体为； 若滤纸上留有黑色、

5、红色固体，而滤液呈蓝色，此时滤液中的溶质是 第 11 题 11、 （2011?杭州）下图甲是氢气和氧化铜反应的实验，下图乙是木炭和氧化铁反应的实验 铁的氧化物化学式Fe2O3Fe3O4FeO 颜色红黑黑 化学性质可溶于酸常温下不溶于稀酸可溶于酸 （1） 、在上述两个实验中，氢气和木炭表现出相同的化学性质是性 （2） 、实验步骤的先后次序非常重要，比如甲实验中，反应前必须先通氢气后点燃酒精灯，否则易发生爆炸； 反应结束后必须先后，否则生成的红色的铜会变成黑色 （3） 、某同学正确操作做完乙实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色，取少量黑色粉末， 加入足量稀硫酸充分振荡，但她惊讶地发

6、现黑色粉末没有溶解，试管中也未产生预期的气泡，这说明该反应并 没有生成 （4） 、该同学查阅资料，得到关于铁的氧化物如下信息： 根据以上信息，试写出乙实验试管中反应的化学方程式 经分析后，该同学试着提高反应温度后，实验出现了预期的现象 12、 （ 2009?赤峰）某校在做CO 还原 CuO 的实验时，各小组分别设计了以下四套实验装置 请你从防止空气污染、节约能源的角度分析：最不理想的实验装置是，最合理的实验装置是 13、 （ 2010?梧州）梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图19 甲） ，做木炭与氧化铜反应实验时， 发 现 很 难 观 察 到 紫 红 色 铜 的 生 成 ， 却 往

7、 往 有 暗 红 色 固 体 出 现 他 们 决 定 对 这 个 实 验 进 行 探 究 和 改 进 甲乙 【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？ 【查阅资料】铜有+1 和 +2 两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4 或-4 【猜想与假设】 （1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 （2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现 暗红色固体的情况 【分析与交流】 （1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验你认为这样建议的原理是 （2）小周建议用图

8、19 的乙装置替代甲装置与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是 （3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择（填选项序号）的比例 A 32： 3 B 40：3 C 48：3 你认为小施这样选择的理由是 【实验与结论】 同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的后， 往试管中加入已干燥的药品并开始加热， 当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，（填 “ 可以 ” 或“ 不能 ” ）确定氧化铜和炭粉已经开始反应 不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说 明该反应是（填 “ 吸 ” 或“ 放” ）热反应 待反应结束，先将导气管从石

9、灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却若不关闭止水夹，可能出现的 问题是待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功 14、（2010?南京）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工 原料和燃料的化学 （1）工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO 和 H2，该反应的化学方程式为， 得到的 CO 和 H2的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶 炼某些金属（2）某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性 I用甲烷和水蒸气在高温条件下反应

10、得到合成气根据（1）中所写的化学方程式合成气中CO 和 H2的质量 比为 用合成气还原足量氧化铜实验装置如下图所示： 设计买验步骤 连接好装置并检查气密性 装入药品，通人一段时间合成气 分别称量装置D、E 的质量 缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应 停止加热，继续通入合成气至恢复到室温 再次分别称量装置D、E 的质量 完善实验设计 经过讨论同学们认为，装置E 后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤（填实验步骤的 序号）中点燃（点燃前应对气体验纯） 进行实验 该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据： 装置 C 中出现色物质 称量数据如表所示 装置 D 的质量装置 E 的质量 反

11、应前292.4g 198.2g 反应后296.0g 201.5g 现象分析和数据处理 甲同学根据装置C 中的现象，认为是合成气中的CO 和 H2还原了 CuO 乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO 和 H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4，且 CH4也 还原了 CuO试通过计算说明他的推测依据 丙同学提出，实验步骤中通入的气体会带走装置E 中的部分水蒸气，使实验产生误差你认为该误差对乙 同学的推测结果是否有影响？（选填 “ 是 ” 或“ 否” ，并说明理由） 拓展探究 该小组同学对于CH4是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究 查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成C

12、O2和 H2O；白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色 实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验 上图装置 F 中盛放的试剂名称是 上图装置的正确连接顺序是（填字母，且每套装置限用一次） 实验反思 除了可能是CH4也还原了CuO 外，出现上表数据关系还可能是因为（写出一个 原因，并说明理由） 15、（2012 ?武汉）某化学小组的同学利用混有少量CO2的 CO 气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物实验室现有下图所示 实验装置（可重复使用） 按气体从左到右的方向，装置连节顺序正确的是（） A甲 乙丙丁B甲 丙乙丁C乙 甲丙甲丁D乙 甲丙乙丁 答案 ：DDDBA 6、 （1）先挤压微型滴

13、管（2）CuO+H2Cu+H2O 7、 （1）（2）C+2CuO 高温 2Cu+CO2 （3）丙甲8、 （1） 加热黑色固体变成红色（2）防止水冷凝后滑入试管底部，致使试管破裂二氧化碳点燃或收集（ 3）Acdb（4）甲： CuO+H2Cu+H2O 乙： CuO+COCu+CO2丙： 2CuO+C 高温 2Cu+CO2（条件都为加热）乙9、 （1）Zn+H 2SO4ZnSO4+H2 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 C（2）Cu 和 Cu2O 混合物一固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色过滤= 10、 （1）C+2CuO 高温 2Cu+CO2 ； （2）H2SO4木炭、 Cu；CuSO

14、4H2SO4 11、 （1）还原（ 2）移出酒精灯停止通氢气（ 3）铁 （4）C+6Fe2O34Fe3O4+CO2 12、 A D 13、Cu2O（Cu4C、Cu2C） 这是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反应物， 可以增加表面积，有利于反应的进行有利于集中加热，获得持续高温A 反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗， 故稍过量的炭粉有利于反应的进行气密性不能放空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化14、 CH4+H2O 高温 CO+3H2 14：3 红否澄清石灰水HGFI 因为根据测得数据计算，生成物中碳、 氧元素的质量比值2： 1，所以可能是合成气中参与反应的CO 与 H2的分子个数比大于 1：3（或 H2未完全参加反应、生成的水未被完全吸收等）15、C