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1、1. 有关物质的量（mol）的计算公式 （1）物质的量（ mol） （2）物质的量（ mol） （3）气体物质的量（ mol） （4）溶质的物质的量（ mol）物质的量浓度（ mol/L ）溶液体积（ L） . 有关溶液的计算公式 （1）基本公式 溶液密度（ g/mL） 溶质的质量分数 物质的量浓度（ mol/L ） （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： 溶质的质量分数 物质的量浓度 （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： 浓溶液的质量浓溶液溶质的质量分数稀溶液的质量稀溶液溶质的质量 分数（即溶质的质量不变） 浓溶液的体积浓溶液物质的量浓度稀溶液的体积稀
2、溶液物质的量浓度 即 c（浓） V（浓） c（稀） V（稀） （4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数阴离子所带的负电荷 总数（即整个溶液呈电中性） 3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体） （1）基本公式： （2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w% ）的关系： （3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算： （4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算： 4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式 （1）已知混合物的总质量m （混）和总物质的量n（混）： 说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体， 而且对固体或液
3、体 也同样适用。 （2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）： （混） 注意：该方法只适用于处于标准状况下（0，）的混合气体。 （3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比 D（通常称 作相对密度）： 则 （4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。 恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量 成正比。 恒温、恒压时：，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量 成正比。 恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气 体的平均相对分子质量成正比。 （5）混合气体的密度 （6）混合气体的平均相对分子质量的计算。 其中 M （A）、M （B
4、）分别是气体A、B的相对分子质量； a% 、b% 分 别是气体 A、B的体积（或摩尔）分数。 化学方程式 1、硫酸根离子的检验 : BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验 : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭还原氧化铜 : 2CuO + C= 高温= 2Cu + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 7、钠在空气中燃烧： 2Na + O2 = = Na2O2 7、钠与氧气反应： 4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2