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1、高中化学必修 1 基础知识填空 第一节化学实验基本方法 1.化学实验中， 手上不小心沾上浓硫酸应立即用，然后涂上；不小心沾上烧碱应 立即，然后涂上；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用；水银洒在桌面 上，可洒上进行回收；误食重金属离子，可服用 等含蛋白质的食物进行解毒；误食钡盐溶液，可服用（不可用Na2CO3)解毒。实验中 要做到“五防” ：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”， 即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。常见的需要水浴加热 的实验有：银镜反应、乙酸乙酯的水解。 2. 自 然 界 中 的 物 质 绝 大 多 数
2、 以 混 合 物 的 形 色 存 在 。 把 混 合 物 中 的 各 组 分 开 的 操 作 叫 混 合 物 的，把某物质中所含杂质除去的操作叫。 3. 过滤操作适用于分离混合物。使用的装置叫。它常由 装而成。该装置组装和操作时应做到“” ，一贴：，二 低：，三 靠：，。 4. 蒸 发 操 作 适 用 于的 分 离 ， 使 用 的 装 置 叫 蒸 发 装 置 ， 一 般 由、等仪器组装而成。应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容 积的；在加热过程中，用玻璃棒不断，防止，造成液滴飞溅；接近蒸干前应停 止加热，利用余热把溶剂蒸发完。 5. 蒸馏操作适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物。 写出装置
3、中各仪器的名称(编号和名称要对应)：、 、（） 、 、 。 该 装 置 中 温 度 计 的 水 银 球，测得收集蒸气的温度，以确保收集到 的馏分的纯净；冷凝水进出，以达到良好的冷却 效果；烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的2/3 ；使用前要；实验时要在蒸馏烧瓶中加 入，防止。 6. 分液是的操作。所用的主要仪器是：，辅助性仪器还 需、。主要仪器中的上层液体应，而下层液体应。 7萃取是利用的操作。所用的 主要仪器是：，辅助性仪器还需、。常见萃取剂：（密度比水小） 、（密 度比水小）、（密度比水大） 。 8SO4 2-的检验：一般在原试样中先加 酸化，目的是为了的干扰，再在酸化 后的试液中加，若有，说
4、明原试液中有SO42 -存在。 Cl-的检验：一般 在试样中先加酸化，目的是为了排等离子的干扰，再在酸化后的试液中加 AgNO3溶液，有白色沉淀，说明原试液中有 Cl - 存在。 CO 3 2-检验：在试样中加入 HCl ，产生无色、无味、 能使澄清Ca（OH ）2变浑浊的气体，说明原试液中有CO3 2-存在。 第二节化学计量在实验中的应用 1任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与相等时，所含粒子 的数目都是。 我们把含有6.021023个粒子的集体计量为1 摩尔。简称， 符号为。 6.0210 23mol-1 叫做，符号为。物质的量实际上表示一定数目微光粒子的 集体，它的符号是。粒子集合
5、体可以是分子、离子、原子、离子团，甚至是组成它们的质子、电子、 中子等微观粒子。1 摩尔铁原子可表示为1molFe、3 摩尔氧分子可表示为3molO2、10 摩尔钠离子可表示为 1molNa +。 2单位物质的量的物质所含有的质量叫做摩尔质量。符号为，常用单位为。摩尔质量在数 值上都与该粒子的相对分子质量或相对原子质量或式量相等，单位不同。H 2O 的相对分子质量为18，摩尔 质量为，1 mol H2O 的质量是 ，含有个水分子； 0.5 mol H2O 的质量是，含 有个水分子。 3物质体积的大小取决于构成这种物质的、。单位物质的量的气体 所占的体积称为气体摩尔体积，符号，单位。气体物质的量
6、(n)与气体体积 (V) 、气体摩 尔体积 (V m)的关系为。气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强。例如，标准状况( 常 用 S.T.P.表示，其温度0，压强1.01105) 时 Vm = ；标准状况下，44g 二氧化碳的物质的量 是， 微粒数是个， 所占体积为。 标准状况下11.2 L 的 Cl2和质量为硫 酸所含的分子数相等。 4，这个规律叫做阿伏加德罗定律。标准状况下 11.2 L 的 Cl2和 CO2、H2、 N2的质量分别为 ，但他们所含的分子数都是个。 同温同压下Cl2和 CO2的体积之比为， 它们的分子数之比为； 同温同体积的Cl2和 CO2， 它们的压强之比为，则它们
7、的物质的量之比为。 5称为物质的量浓度。符号为。物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、 溶液的体积 (V) 之间的关系为。单位为。物质的量浓度(c)、溶质的质量分数(w)、溶质的摩 尔质量 (M) ，溶液的密度之间的关系为。6一定物质的量浓度溶液的配置需要用到 的 仪 器 有 ：、。 主 要 仪 器 是， 常 用 规 格 有，在这 种仪器上除标明规格外，还有该仪器的使用温度。主要实验步 骤：，装瓶贴标签。在上述步骤中，洗涤液应转移到转移到 容量瓶中；混匀后发现液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线？_。在上述步骤中，哪几步需使 用玻璃棒：。定容时使用的仪器名称为。 7实验中下列情况将使所配溶
8、液浓度“偏高”、 “偏低”还是“不变”。洗涤液没有加入容量 瓶：；定容时是仰视：； 定容时是俯视：， 混匀时发现体积变小，又加入两滴水：； 转移时有液体溅出：；开始时容量瓶不干燥：；溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗 涤：。 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 1.分散系：。被分散的物质 叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。按分散质和分散剂的状态分析，分散系有9 种组合方式。雾是 液气分散系；烟是是固气分散系。分散系按分散质直径大小可分为：、。胶体区别于溶 液和浊液的本质特征：。 分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象稳定性举例 浊液不稳定 溶液稳定 胶体介稳性 2.饱和FeCl3溶液滴入沸水
9、中， 可观察到液体颜色为红褐色，这是形成了的缘故（制备 Fe(OH) 3 胶体的实验室方法） 。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫丁，这 条“通路”是由于形成的。利用这个效应可以区分。放电影时，放 映室射到银幕上的光柱的形成就是丁达尔现象。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上没有留下任何物质。 这个事实说明，胶体粒子可以滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径小。 第二节离子反应 1. 叫电解质。 无机化合物中的强酸( 如：_) 、 强碱 ( 如：_) 、 绝大多数盐 ( 如： _) 都是电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产 生了。电离时生成的 的化
10、合物叫做酸； 电离时生成的 -的化合物叫做碱； 生 成 金 属 阳 离 子 （ 包 括 氨 跟 离 子 ） 和 酸 根 离 子 的 化 合 物 叫 做 盐 。 酸 碱 中 和 反 应 的 实 质 是。 2.电解质的电离可以用电离方程式来表示。试写出下列物质发生电离的方程式。 NaCl_ _； CuSO4_ _； HCl_ _ ； HNO 3_ _； H2SO4_ _； NaOH_ _； Ba(OH) 2_ _； Na2SO4_ _； NaHCO 3_ _； NaHSO4_ _； 3.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。用实际参加反应的离子 符号来表示反应的式子叫
11、离子方程式。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示 同一类型的离子反应。试写出下列离子反应方程式。 氢氧化钠和盐酸反应_；氢氧化钾和硫酸反应_； 硝酸银和氯化钠反应_；硫酸钠和氯化钡反应_； 碳酸钠和盐酸反应_；实验室制二氧化碳的反应_； 实验室制氢气的反应_；碳酸氢钠和盐酸的反应_； 氯化铁溶液中加铁粉_；氯化镁和氢氧化钠的反应_； 4. 复 分 解 反 应 的 实 质 就 是 溶 液 中 的 离 子 相 互 交 换 的 反 应 ， 这 类 离 子 反 应 发 生 的 条 件 是：。只要具备上述条件之一的反应就能发生。 5.离子共存问题： (1)由于发生复分解反应，离子不
12、能大量共存有难溶物或微溶物生成。如 Ba2+、 Ca 2+等不能与 大量共存； Ag+与 -等不能大量共存。 有易挥发性物质生成。如、 -、-、 -、-等离子与 H +不能大量共存。有若电解质生成。如 NH 4 +与-不能大量共存； 等与 H + 不能大量共存。 （2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。具有较强还原性的离子与较强氧化性 的离子不能大量共存。如Fe 3+与 不能大量共存。在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能 大量共存。如NO 3-在酸性条件下与 、 - 等还原性离子不能大量共存；SO3 2-与 S2-在酸性条件下 不能大量共存。 （3）由于形成络合离子不能大量共存。
13、如Fe3+与不能大量共存。 第三节氧化还原反应 1还失升氧：还原剂，失去电子，化合价升高，被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物。 判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。 Fe + CuSO4 = Fe SO 4 + Cu 是或否 _氧化剂 _还原剂 _ CuO + C Cu + CO 2 是或否 _氧化剂 _还原剂 _ CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 是或否 _氧化剂 _还原剂 _ _ Fe3O4 +4CO 3Fe + 4CO2是或否 _氧化剂 _还原剂 _ Cl2 + H2O = HCl + HClO 是或否 _氧化剂 _还原剂 _ 2Na2O2 + 2 CO 2 = 2Na2CO3 + O2是或否 _氧化剂 _还原剂 _ 2FeCl3 + Fe = 3 FeCl 2是或否 _氧化剂 _还原剂 _ CH2OH （CHOH ）4CHO + 2 Ag（NH3）2OH CH2OH （CHOH ）4COONH4+ 2Ag + 3NH3 + H2O 是或否 _氧化剂 _还原剂 _ CH 3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 是或否 _氧化剂 _还原剂 _