高中化学知识点总结：离子共存问题及分析--太强太好了!!!.pdf

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1、1 高中化学知识点总结：离子共存问题 1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸 根与 H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+ 、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存； Mg2+ 、Fe2+、Ag+、Al3+ 、Zn2+ 、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存； Pb2+与 Cl-，Fe2+ 与 S2-、Ca2+与 PO43-、 Ag+与 I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH- 、 CH3COO- 、PO43-、HPO42-、H2PO4-、

2、F-、ClO- 、 AlO2- 、SiO32- 、CN-、C17H35COO- 、 等与 H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3- 、 HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与 OH-大量共存； NH4+ 与 OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2- 、S2-、CO32-、 C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe3+、Al3+ 等必须在酸性条件下才能在 溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“ 双水解 ” 反应。如 3AlO2- +3Al3+6H2O=4Al(OH)3 等。 2由于发生氧

3、化还原反应，离子不能大量共存。 （1） 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 S2-、 HS-、 SO32-、 I-和 Fe3+不能大量共存。 （2） 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 MnO4- 、 Cr2O7-、 NO3-、ClO- 与 S2-、HS-、SO32-、HSO3- 、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和 S2-在碱性条 件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S +3H2O反应不能共在。 H+与 S2O32-不能大量共存。 3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：

4、Al3+ 和 HCO3- 、CO32-、HS-、S2-、AlO2- 、ClO-等；Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2- 、 2 ClO- 等不能大量共存。 4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如 Fe2+、 Fe3+与 SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 酸性溶液（H+） 、碱性溶液（OH-） 、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离 出的 H+或 OH-=1 10-10mol/L 的溶液等。 有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+ 。 MnO4-,NO3- 等在酸性条件下具有 强氧化性。

5、S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S +SO2 +H2O 注意题目要求“ 大量共存 ” 还是 “ 不能大量共存” 。 6、审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与 NO3- 能共存， 但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4- 与 Cl-在强酸性条件下也 不能共存； S2-与 SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-） 、强酸（ H+）共存。 如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3- 遇碱时进一步电离）

6、；HCO3- +H+=CO2 +H2O 1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32-、HCO3- 、CH3COO- 、 HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3?、PO43-、HPO42-、AlO2 、SiO32-等都不能与H+ 大量共存。 2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4+ 、Fe3+、 Fe2+ 、Cu2+、Al3+ 、Zn2+、HCO3-、HS?、H2PO4-、HPO42-、HSO3?、SO32-等与 OH- 不 能大量共存。 3、能生成难溶物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2+与 CO32-，Ba2+与 SO42-Cu2+与 S2-

7、，Pb2+与 SO42-等不能大量共存。 3 4、离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存，如：Fe3+与 S2-、I-；MnO4- 与 SO32-、S2-； MnO4 、H+ 与 Cl-；NO3?、H+与 Fe2+；ClO- 与 S2-等不能大量共存。 5、弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生双水解反应而不能大量共存，如：Al3+ 和 HCO3-； Fe3+与 HCO3-； AlO2- 与 Al3+,NH4+ 与 SiO32-等不能大量共存。 6、微粒间能发生络合的不能大量共存，如Fe3+与 SCN-，Ag+与 NH3 等。 练习 1、在某无色透明的PH=0 的溶液中能共存的离子组是（） ANH

8、4+ 、NO3- 、Al3+ 、 Cl- B.Na+ 、 AlO2? 、K+、NO3? CMnO4- 、K+、SO42-、 Na+ D.K+ 、 SO42-、HCO3-、Na+ 2、下列各组离子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化后，溶液仍然澄清透明且颜色也无变 化的是 ( ) A.Na+ K+ S2O32- SO42- B.Na+ Ca2+ Cl- HPO42- C.K+ Na+ OH- AlO2- D.Mg2+ Fe2+ NO3- SO42- 3、在水电离出的H+=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( ) AK+ Fe2+ SO32- MnO4- B.Na+ Cl- NO

9、3- SO42- C.Na+ AlO2- Br- Cl- D.Al3+ NH4+ Cl- SO42- 4、在 PH 值为 1 的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 AK+ Br- HCO3- NH4+ B.AlO2- Na+ Cl- NO3- C.Fe2+ SO42- NH4+ NO3- D.Cu2+ NO3- Fe3+ Cl- 5、在下列离子组中因发生双水解反应而不能大量共存的是（） ACu2+ Na+ Cl- S2- B.AlO2- Na+ Cl- HCO3- SO42- C.AlO2- Na+ Cl- Al3+ D.H2PO4- Na+ Cl- PO43- 4 离子大量共

10、存的归纳 一、题干中没有附加条件的 这一类型的题目是最简单的，学生不必考虑题干的条件，只要抓住各选项中各离子之间能否 会发生反应，如能发生反应，即离子不能大量共存。 例 1：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（） A. K +、H+、SO 4 2-、OH- B. Na +、Ca2+、CO 3 2-、NO 3 - C. Na +、H+、 CO 3 2-、Cl- D. Na +、Cu2+ 、 Cl -、SO 4 2- 解析： A 项中，因为H +、与 OH-结合生成水而不能大量共存， B 项中， Ca 2+与 CO 3 2-反应生 成 CaCO3沉淀， C 项中， H +与 CO 3 2-反

11、应生成气体和水， 只有 D 项中的四种离子之间不会发 生反应而共存，所以答案为D。 例 2：下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存的是（） A. K +、Na+、CO 3 2-、NO 3 - B. Na +、Mg2+、CO 3 2-、 SO 4 2- C. Fe 2+、H+、 NO 3 -、Cl- D. NH4 +、Cu2+ 、NO3 -、 SO 4 2- 解析： A 项中，任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存，B 项中， Mg 2+与 CO 3 2-反 应生成 MgCO3沉淀， Mg 2+与 SO 4 2-结合成微溶物， C 项中的四种离子若只从两种离子之间能 否反应出发，表面能共存，

12、而H+与 NO3-合并可看作HNO 3，具有强的氧化性， Fe 2+具有还 原性， 它们能发生氧化还原反应，故不能共存， 任何两种离子之间均不会发生反应而能大量 共存，D 项中任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存，所以答案为B 、C。 可见， 考虑离子是否大量共存时，不能只是考虑任何两种离子之间能否发生反应，也要考虑 三种或以上离子之间能否发生反应。 二、题干中隐藏有附加条件的 解决这一类型的题目，首先要弄懂题干中的隐藏条件，解题时要逐个条件分别考虑，可用排 5 除法作出符合题目的正确答案。 例 3：在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（） A. Fe 2+、 K+、Cl-、 MnO

13、 4 - B. Na +、Cu2+、Cl-、SO 4 2- C. Ca 2+ 、K +、NO 3 -、 Cl- D. H +、Ca2+ 、OH -、CO 3 2- 解析：题目中隐含了无色和透明这两个条件，即有颜色的离子不能符合题意。 A 中的 MnO4 -为紫色， Fe2+为浅绿色。 B 中的 Cu2+为蓝色，因而均不符合无色的条件。而 D 中的 H +与 OH-结合为水， Ca2+ 与 CO3 2-结合生成沉淀， H +与 CO 3 2-也会结合放出气体，因 而不能共存。故答案是C 有些题目，文字说法表面不同，但实质却是一样的，如下面几题例子： 例 4：在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是（

14、） A. K +、Na+、CH 3COO - 、 Cl - B. Al 3+、 Mg2+ 、Cl -、 SO 4 2- C. Ba 2+ 、Na +、 NO 3 -、CO 3 2- D. K +、Na+、Cl-、 S2- 例5：某溶液中滴入紫色石蕊试液时呈红色，在该溶液中不能大量共存的离子组是 （） A. K +、Cu2+、Cl-、SO 4 2- B. NH4 +、Na+、NO 3 -、SO 4 2- C. Ba 2+ 、Ca 2+、NO 3 -、Cl- D. K +、 Na+、I-、HCO 3 - 例 6：下列离子在PH=l 的溶液中能大量共存的是（） A F -、Na+、K+、Cl- B.

15、 Ca 2+、K+、Cl-、NO 3 - C Fe 2+、K+、Cl-、NO 3 - D. Al 3+、AlO 2 -、K+、 Cl- 解析：以上三例中，例4 是酸性、例5 滴加紫色石蕊试液时呈红色、例6 是 PH=l 。这三个 条件看似不同，但实质均是指溶液中含有大量的H +，因此，解题时一定要将 H +加在各选项 中进行分析，若撇开此条件，容易出现错误的答案。 例 4，A 中的 CH3COO -与 H+结合为弱电解质， C 中 CO3 2-与 H+反应放出气体且 Ca 2+与 CO 3 2- 6 结合为沉淀， D 中 S2-与 H +结合为气体，所以答案为 B 例 5，答案 D 中 HCO

16、3-与 H +反应放出气体，因此答案为 D。 例 6，A 中的 F-与 H +结合成 HF 为弱电解质， C 中 Fe2+、H+、NO 3 -三种离子会发生氧化还原 反应， D 中 Al 3+、AlO 2 -会发生双水解，且 AlO 2 - 与 H +能反应，因此答案为 B。 例 7：下列各组中的离子，能在强碱性溶液中大量共存的是（） A Na +、K+、HCO 3 - 、Cl - B. Ba 2+ 、Na +、 NO 3 -、Cl- C. NH4 +、Na+、NO 3 -、Cl- D. K +、Cu2+、Cl-、 SO 4 2- 例8： 在 滴 入 无 色 酚 酞 试 液 时 呈 红 色 的

17、 溶 液 中 ， 下 列 各 离 子 组 能 大 量 共 存 的 是 （） A Na +、NO 3 -、Al3+、Cl- B. CO3 2-、Na+、 NO 3 -、K+ C. Cl -、SO 4 2- Mg2+、Fe3+ D. K +、Ba2+、Cl-、NO 3 - 例 9：在 PH=l3 的溶液中，下列各离子组可以大量共存的是（） A Na +、NO 3 -、H+、 Ag+ B. K +、Fe2+、Cl-、SO 4 2- C. K +、Ba2+、Cl-、NO 3 - D. Na +、AlO 2 -、K+、 Cl- 解析：以上三例中，例7 是强碱性，例8 滴入无色酚酞试液时呈红色，例9 是

18、PH=l3 ，这三 个条件都是同一含义，均是指溶液呈碱性，溶液中暗含有大量的OH -离子。 因此在考虑问题 的答案时，要把OH - 加 在各选项中进行分析思考。所以： 例 7 中 A 的 HCO3 - 与 OH - 反应生成CO32-和水，C 中 NH 4 +与 OH-结合为 NH 3H2O 弱电 解质， D 中 Cu2+与 OH -结合成沉淀，所以答案为 B。例 8 A 中 Al 3+ 与 OH -结合为沉淀 C 中 Mg 2+、Fe3+均与 OH-结合成沉淀，故正确答案为 B 和 D。例 9 ，A 中的 H +、与 OH- 反应生 成水， Ag +与 OH-结合成白色沉淀，而此白色沉淀不稳

19、定，易分解变为黑色沉淀 B 中 Fe 2+与 OH -结合成白色沉淀，此白色沉淀也不稳定，易被 O2氧化成红褐色沉淀，所以答案C 和 D。 例 10：时，某溶液中由水电离出的C（OH -）=110-13 mol/L ，该溶液一定大量共存 7 的离子组是（） A. NH4 +、Fe3+、SO 4 2-、Cl- B. CO3 2-、PO 4 3-、 Na+、K+ C. Na +、NO 3 -、 Cl-、SO 4 2- D Na +、 K+、Cl- 、HSO3 - 解析：此题型在离子共存中是难度最大的题型之一，题中的条件：水电离出的C（OH -）=1 10 -13 mol/L ，很多学生都认为水电离

20、出的C（OH -）就是溶液的 C（OH -） ，故而得出溶液 的 PH=l ， 是强酸性溶液， 而忽视 C （OH -） 只是由水电离而出， 而不是就是溶液的总的 C （ OH -） 。 因为水是极弱的电解质，发生极微弱的电离：H2O H + + OH-，溶液的酸碱性都会影响水 的电离，常温时水电离出的C（H +）= C（OH-）= 110-7 mol/L 1 10-13 mol/L ，所以水电 离受到抑制，即此溶液有可能是酸性，也可能是碱性。当溶液呈酸性时，B 选项 CO3 2-与 H+ 不共存， D 选项中的HSO3-与 H +不共存，即 A 与 C 选项可共存；当溶液呈碱性时，A 选项

21、中的 NH4 +与 OH- 结合为弱电解质， Fe 3+与 OH-结合为红褐色沉淀而不共存， D 选项中的HSO3 - 与 OH-不共存，即B 与 C 选项可共存。所以溶液中一定不能大量共存的是D 选项，可能共 存的是 A 与 B 选项，一定能大量共存的是C 选项，因此此题的正确答案是D 选项 1与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是 A NH4 +、NO 3 -、CO 3 2-、Na+ B Na +、Ba2+、Cl-、SO 4 2- C NO3 - 、K +、Cl- 、Na + 、OH - D AlO2 -、K+、OH-、Al3+ 2下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A K

22、 +、HCO 3 -、CO 3 2-、Br - B SO32-、HSO3-、OH-、K + C Fe 3+、Cu2+、NO 3 -、SO 3 2- D H +、Na+、NO 3 -、I- 3.在 pH=0 和 pH=14 的溶液中，都能大量共存的离子组是 A Cu 2+ 、Na +、Mg2+ 、NO3 - B K +、Cl-、I-、SO 4 2- C S2O3 2-、Na+、K+、AlO 2 - D H2PO4-、NH4+、 Ag +、 NO 3 - 4.某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag +、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中 pH=3，则该溶液中 8 所含有的阴离子可以是下列中的 A CO

23、3 2- B SO42-C NO3-D S2- 5.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 A. pH=1 的溶液中Na +、 S2-、K+、 MnO 4 - B. pH=7 的溶液中 .Al 3+、 Cl-、SO 4 2-、HCO 3 - C. pH7 的溶液中Na +、 AlO 2 、SO4 2-、K+ D. pH=0 的溶液中Na +、 、K+、Fe2+、ClO- 6下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是： A. Ca 2+ 、Cl -、MnO 4 -、 Na+ B. K +、Cl-、SO 4 2-、NH 4 + C. AlO2 -、Na+、Al3+、I- D.

24、 H +、Cl-、Ba2+、NO 3 - 7 下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是： A. Fe 2+、SO 4 2-、Cl 2、H2SB. S 2-、Br 2、Na +、I- C. H +、SO 4 2-、Ba2+、OH- D. Fe3+、Cl2、Mg 2+、NO 3 - 8下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 A K +、MnO 4 、Cl 、SO42B Na +、AlO 2 、NO3、 CO32 C Na + 、H +、NO 3 、SO4 2 D Na +、 Ag+、 NO 3 、I 9下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH 溶液或过量

25、稀盐酸均能得到澄 清溶液的是 A Fe 3、 CI、 Na+、SO 4 2 B AI 3+、 Na+、 CO 3 2 、NO3 C Ag +、Na+、SO 4 2、NO 3 D AIO 2 、CO 3 2、K 、Na 10.下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是 A.Al 3+ B.AlO2 C.HCO3-D.Mg 2+ 11.无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是： 9 A . 3 、 、 、 B . 、 4 、 C. 、 4 、 、 3 D. 、 2 、 4 12下列各组离子： （1）I -、ClO-、NO- 3、H + （ 2）K +、NH+ 4、HCO - 3、

26、OH - （3）SO 2- 3、SO 2- 4、Cl - 、OH - （ 4）Fe 3+ 、Cu 2+、SO 4 2-、Cl- （5）H +、K+、AlO 2 -、HSO 3 - （6）Ca 2+、Na+、SO 4 2-、CO 3 2- 在水溶液中能大量共存的是： A（1）和（ 6）B（3）和（ 4）C（2）和（ 5）D（1）和（ 4） 13在水电离出来的H +=102.5mol/L 的溶液中，下列各组离子可大量共存的是 A. Ag + K + Ba2+ I B. AlO 2 S 2 PO43Na + C. NH4 + Fe 3+ Br SO 2 D. Fe2+ Cu 2+ Mg 2+ NO3

27、 14某 pH=12 的溶液中加入BaCl2溶液 ，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失， 则该溶液中存在的离子可能为 A Ag + B SO3 2- C CO3 2- D SiO32- 15.某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是 ANa ,OH,K,HPO B Ca 2+ ,K ,NO ,Cl CFe 3+ ,Cl ,H ,I DCa ,HCO ,Cl ,AlO 16.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A H +、Na+、 S 2O3 2-、Cl- B Fe3+、K +、SCN-、NO 3 - C Fe 3+、K+、Cl-、CO 3 2- D K +

28、、Fe3+、MnO 4 -、SO 4 2- 17.由于发生氧化还原反应，而在溶液中不能大量共存的是 A NH4 + 、 H +、NO 3 -、S2- B Al 3+、AlO 2 - Na + SO4 2- C Fe 3+ Fe 2+ SO 4 2- NO 3 -、 D Na +、OH-、SO 4 2-、H 2PO4 -、 10 18.某溶液中含有大量Fe 2+、Fe3+、 Mg2+和 NH4+，其 H+=10-2mol L-1，在该溶液中可以大量 存在的阴离子是 A. SO42-B. NO 3 - C.SCN - D.CO32+ 19.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量

29、的氨气(使溶液呈碱性), 又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离 子可能是 A Ag +、Cu2+、Ba2+ B Ag +、Ba2+、Al3+ C Ag +、Al3+、Ca2+ D Al 3+、Mg2+、K+ 20某无色酸性溶液中含有HClO ，则此溶液中能够存在的一组离子是 A.Na +、NO 3 、Cu2+、 SO 4 2 B.Br 、SO 4 2 、K +、 Na+ C.NO3 、Al 3+、Ca2+、Cl D.F 、Ba2+、MnO 4 、 K+ 21在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 2、NH 4 、 Cl、NO 3 B pH 值为 11 的溶液： S 2、SO 3 2、S 2O3 2 、Na C 水电离出来的H =1013mol/L 的溶液： K、HCO 3 、 Br、 Ba2 D 所含溶质为Na2SO4的溶液： K 、SiO 3 2-、 NO 3 -、Al3 22.现将等物质的量的CuSO4、 FeCl3、 Zn 放入盛有水的烧杯中充分反应， 所得溶液中除SO42-、 Cl -外，还含有的金属阳离子是： A Zn 2+、Cu2+、Fe3+ B Zn 2+ 、Fe 2+、Cu2+、Fe3+ C Zn 2+、Cu2+、Fe2+ D Zn 2+、Fe3+