高二化学试题及答案.pdf

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1、精心整理 精心整理 海南中学 20162017 学年度第二学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12N14O16Cu64 第 I 卷（选择题，共36 分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 12 分) 1、下列有关概念的叙述正确的是 A由两种原子构成的物质不一定属于化合物 B仅含一种元素的物质一定为纯净物 C既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物 D既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物 2、下列反应可用离子方程式 “H +OH=H 2O ” 表示的是 ANaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合 BHNO3溶液与 KOH

2、溶液混合 CNH4Cl 溶液与 Ca(OH)2溶液混合 DNa2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合 3、下列物质的分类正确的一组是 选项A B C D 电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3 混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物 酸性氧化物CO2NO2SiO2CO 酸HClO CH3COOH H2SiO3HNO3 4、在 0.1mol?L 1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO +H+，对于该平衡， 下列叙述正确的是 A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量 0.1mol?L 1HCl 溶液，溶液中

3、c（H+）不变 D加入少量 CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 5、室温时， M(OH)2(s)M 2(aq)2OH(aq) Kspa，当 c(M 2)bmol L1 时，溶液的 pH 等于 A.lg()B.lg()C 14lg()D14lg() 6、有一碘水和 Fe(OH)3胶体的颜色相似，将它们区别开来方法有 布朗运动丁达尔现象加热法电泳实验法加电解质法 AB CD全部 二、选择题（每小题只有1-2个选项符合题意，每小题4 分，共 24 分） 7、(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误 的是 精心整理 精心整理 A 1H 2 18O 与 D 2 16O 的相对分子质量相同 B

4、1H 与 D 互称同位素 CH2O 与 D2O互称同素异形体 D氘(D)原子核外有 2个电子 8、设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B1molN2与 4molH2反应生成的 NH3分子数为 2NA C1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D标准状况下， 2.24 LCCl4含有的共价键数为 0.4NA 9、在 pH 13 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 ANH4 +、NO 3 、K+、SO 4 2 BCO3 2、NO3、HCO3、Na+ CNa +、ClO、AlO 2 、NO 3 DCrO4 2、K+、Na+、S

5、O 4 2 10、等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是 A体积之比为 111 B密度之比为 141413 C质量之比为 111 D原子数之比为 111 11、能正确表示下列反应的离子反应方程式为 ANH4HCO3溶于过量的浓 KOH 溶液中并加热： NH4 +HCO 3 +2OH=CO 3 2+NH 3+2H2O B向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使 SO4 2-沉淀完全： 2Al 3+3SO 4 2+3Ba2+6OH=2Al(OH) 3+3BaSO4 C向 FeBr2溶液中通入足量氯气： 2Fe 2+4Br+3Cl 2=2Fe 3+2Br 2+6

6、Cl D醋酸除去水垢： 2H +CaCO 3=Ca 2+CO 2+H2O 12、下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是 选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式 A Fe 3、I、Cl NaOH溶液Fe 33OH=Fe(OH)3 B K 、NH 3H2O、CO3 2 通入少量 CO22OH CO 2=COH2O C H 、Fe2、SO 4 2 Ba(NO3)2溶液SO4 2Ba2=BaSO 4 D Na 、Al3、Cl 少量澄清石灰水Al 33OH=Al(OH) 3 第 II 卷（非选择题，共64 分） 13、(8 分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都

7、有广泛应用，回答下列问题： 精心整理 精心整理 (1)氮元素原子的 L 层电子数为； (2)NH3与 NaClO 反应可得到肼 (N2H4)，该反应的化学方程式为 _ ； (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成 N2和水蒸气。 已知： N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)H1=-19.5kJ mol-1 N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H2=-534.2kJ mol-1 写出肼和 N2O4反应的热化学方程式 _ ； (4)肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 _。 14、(10 分)(1)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水

8、，在中性或碱性环境中稳定。 为测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.1000mol L 1碘的标准溶液滴定。 反应原理为： 2S2OI2=S4O2I 如何判断滴定终点？ _。 测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为(设 Na2S2O35H2O 相对分子质量为 M)_ 。 (2)利用 I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度 的 I2溶液进行滴定，标准I2溶液应装在 _滴定管中（填“酸式”或“碱式” ，滴定反应的离子 方程式为 _ 。 15、(12 分)元素铬 (C

9、r)在溶液中主要以 Cr 3+(蓝紫色 )、Cr(OH) 4 ?(绿色)、Cr 2O7 2?(橙红色)、CrO 4 2?(黄 色)等形式存在， Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： （1）CrO4 2?和 Cr 2O7 2? 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol L ?1 的 Na2CrO4溶液中 c(Cr2O7 2?)随 c(H+)的变化如图所示。 用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 _ 。 由图可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡转化率 _(填“增大” “减小”或“不变” )。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_ 。 升高温度，溶液中

10、CrO42?的平衡转化率减小，则该反应的 H_0(填“大于” “小于”或“等 于”)。 （2）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以 AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl ? ，利用 Ag +与 CrO 4 2? 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl?恰好沉淀完全 (浓度等于 1.010?5molL ?1)时， 溶液中 c(Ag +)为_molL?1，此时溶液中 c(CrO 4 2?)等于_mo l L?1。(已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp分别为 2.010 ?12 和 2.010 ?10)。 16、(12 分)已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X 中可能含有 N

11、a +、Ca2+、Fe2+、Cl、Br、 CO、SiO3 2、SO42中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验： 精心整理 精心整理 根据以上实验回答下列问题： （1）溶液 X 中一定含有离子是 _，溶液 X 中一定不含离子是 _。 （2）溶液 X 中是否有 SO？_(填“一定含有”、 “一定不含有”、“可能含有” )，如何用溶液 2 通过实验确定其是否存在 _ 。 （3）写出步骤中反应的离子方程式 _ 、_. 17、 (12分)根据氨气还原氧化铜的反应， 可设计测定铜元素相对原子质量么 r CuA(近似值 )的实验。 先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质

12、量m(H2O)，由此计算 r CuA。 为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1 与 Ca(OH)2的量足以产生 使 CuO完全还原的氨气 )： 请回答下列问题： (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_ ； (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序 为(用图中标注的导管口符号表示)a_ ； (3)在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，则 Ar(Cu)=_ ； (4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是 _( 填序号 )； CuO 未完全起反应 CuO不干燥 CuO中混有不反应的杂质 碱石灰不

13、干燥 NH4C1 与 Ca(OH)2混合物不干燥 (5)在本实验中，还可通过测定_和_，或_和_达到实验目的。 18、(10 分)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4 SOCl2。电池的总反应可表示为： 4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极发生的电极反应为_ ； (2)电池正极发生的电极反应为_ ； (3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收 SOCl2，有 Na2SO3和 NaCl 生成。如果把少量水滴 到SOCl2中 ， 实 验 现 象 是 _ ， 反 应 的 化 学 方 程 式

14、为 _ ； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 精心整理 精心整理 _。 海南中学 20162017学年度第二学期段考高二化学参考答案 1、A2、B3、C4、B5、D6、C7、CD8、A9、C10、AB11、AC12、D 13(8 分) （1）5； （2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O； （3）2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)H=1048.9kJ/mol； （4）N2H4+4OH 4e=N 2+4H2O 14(10 分) 15(12 分) (1)2CrO4 2+2H Cr2O7 2+H 2O；增大； 1.0 1014；小于； (

15、2)2.0 10 -5；5 10-3 16(12分) (1)Na 、CO、SiO；Ca2、Fe2、Br； (2)可能含有 取溶液 X 少许于试管中， 加入硝酸钡溶液， 若出现白色沉淀， 则说明溶液 X 中含有 SO，若无沉淀， 则无 SO。 (3)CO3 2+2H+=H 2O+CO2、SiO3 2+2H+=H 2SiO3 17(12 分) (1)2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2 (2)aebe(3)18a/b-16 (4) (5)m(CuO)和 m(Cu),m(Cu)和 m(H2O) 18(10 分) （1）Li e =Li+ （2）2SOCl2+4e =4Cl+S+SO 2 （3）出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2+H2O=SO2+2HCl （4）因为构成电池的两个主要成份Li 能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应 酸 式 （1） 当滴入最后一滴标准I2溶液时 ,溶液由无色变为蓝色 ,且半分钟内不恢 复原来颜色。 精心整理 精心整理