初中化学：第十单元酸和碱单元测试题.pdf

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1、第 1 页 共 4 页 九年级化学第十单元酸和碱单元测试题 班级： _姓名： _得分： _ 可能用到的相对原子质量：H ：1 Cl：35.5 O：16 Fe： 56 一、我会选择 （每小题只有一个选项符合题意, 请把答案的序号填在表格里，每小题 3 分，共 45 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1下列各组内物质表示同一种物质是 A氢氧化钠烧碱火碱苛性钠B氧化钙消石灰生石灰 C盐酸氯化氢食盐D冰干冰水 2.下列叙述错误的是 A.农作物一般适宜在pH 为 7或接近 7 的土壤里生长 B.当空气被硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨 C.测定

2、人体内液体的pH，可以了解人的健康状况 D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌。 3下列现象的产生，与空气成分无关的是 A.烧碱露置空气中变重B.浓盐酸露至空气中变轻 C.酥脆饼干置于空气中变软D.菜刀置于潮湿空气中生锈 4小刚用pH 试纸测得家庭常用洗涤剂的pH 如下表所示： 物质厕所清洁剂洗发精洗衣液厨房清洁剂 pH 1 8 10 13 在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是 A.厕所清洁剂B.洗发精C.洗衣液D.厨房清洁剂 5白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀 的是 A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.

3、铝合金门窗 6右图是氢氧化钠与盐酸混合后发生变化的微观图解，由此图表达的 含意描述错误的是： A.氢氧化钠溶液与盐酸混合后只生成了水， 并没有氯化钠生成。 B.H +与 OH-粒子在同一溶液中不能大量共存， 他们相遇会结合成水。 C.此反应属于中和反应。 D.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na +和 OH- 7下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 A.锌与稀盐酸B.烧碱溶液与稀硫酸 C.氧化铁与稀硫酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 8推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是 A.碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 B.分子是构成物质的粒子，因此物

4、质都是由分子构成的 C.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧 9下列对实验意外事故的处理错误的是 A.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上盐酸溶液 B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 10只用一种试剂一次就能鉴别NaOH、NaCl 和稀 H2SO4三种溶液，可以选用下列物质中的 A.二氧化碳B.紫色石蕊试液C.无色酚酞试液D.碳酸钠溶液 11小明同

5、学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH 试纸润湿， 然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH 试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实 际 pH 比较 A.偏低B.偏高C.不变D. 无法判定 12不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH 的情况判断，下列说法中正确的是 A. pH7 一定是酸的溶液 C. pH=7 一定是酸的溶液D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性 13下列除杂方法正确的是： 盐酸CuSO4溶液 NaCl 溶液水Na2CO3溶液NaOH 溶液 PH 7 7 第 2 页 共 4 页 A、用过滤的方法除去NaCl 中的 KNO3B、用 NaOH

6、除去 CO2中混有的 HCl C、用浓硫酸除去CO 气体中的水蒸气D、用点燃的方法除去CO2中混有的少量 CO 14下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是 A B C D 图像 实验或事实 向 pH12 的 Ca(OH)2 溶液中不断加水稀释 20时，向一杯不饱和的KNO3 溶液中逐步加入KNO 3晶体 向稀盐酸中滴加 过量的烧碱溶液 将一定质量的碳在密闭 容器中（含空气）加热 15因“对核糖体结构和功能的研究”而获得 2009 年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的 重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨 基 (一 NH 2，具有碱的性质 )

7、和羧基 (一 COOH ，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是 A.只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B.只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应 C.既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应D.既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应 二、我会填空（化学方程式2 分，其余每空1 分，共 33 分） 16从 Cl、 H、 O、 Na 四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物的化学式。 单质氧化物酸碱盐 化学式 17通过第十单元的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题： （1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的_离子（填符号）， 因此，它们有很多相似的化学性质

8、。 (2)用稀硫酸除去将铁锈的化学方程式为 _ ； 反应的现象为_，_ 。硫酸的加入方式应“少量多次：因为 如果不小心将硫酸加为过量，还会发生的反应(写化学方程式 )_。 (3)用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢主要成分是Mg（OH）2和 CaCO3除去，原理是（用化学方程 式表示） _ 、_； 但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示） _ 。 （4）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，在它们的水溶液里由于存在有相同的_离子（填符号）， 因此 ，它们有很多相似的化学性质。 氢氧化钠固体必须密封保存的原因是a _ _ ； b _ ，实验室常来作气体的固体干燥剂，如：干燥 _( 填一种

9、即可)等气体，但不能干燥SO2等酸性气体，原因是（用化学方程式表 示）。 （5）制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和，则发生反应的化学方程式为： _ 。 (6)农村学校运动场跑道线常用材料是称作石灰的物质，其化学名为。它的水溶液俗 称，可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：_ 。实验室也常 用它来检验CO2的存在，化学方程式为_ 。盛该溶液的试剂瓶 时间长了， 试剂瓶内壁会生成一层白膜，这“白膜” 的化学式是，因“白膜” 不溶于水， 所以不能用水冲洗，应先用稀盐酸清洗，再用水清洗。 三、我会探究（化学方程式2 分，其余每空1 分，共 15 分） 18下面是某小组同学学习氢氧化

10、钠和稀盐酸反应时的实录： 在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐 酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。 （1） 探究实验中的能量变化： 在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是 _ ； （2） 探究反应终点问题： 用什么方法证明此反应已恰好完全进行？ 小红说： 在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。 小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成 无色，则反应恰好完全进行。 你认为他们的说法，不正确的是_ ，理由是_ 。 （3）关于实

11、验中的细节和意外情况： 1 实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是_ ； 2 实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是_ ； 3 小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是_ 19实验探究的方法很多，如实验对比法、排出法、类比法等等，请你认真参与完成以下两个实验 探究活动，想一想分别采用了哪种实验方法： （1）常温常压下1 体积水约溶解1 体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显 的现象变化。 某研究小组设计了下列实验装置 ( 所有装置的气密性良好) ，试图通过观察现象来 间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。请根据上图实验装置和下面的操作方法，将可

12、能观察 到的实验现象填入横线上： A 将充满二氧化碳的试管倒扣在水中，是试管内的液面略有上升。 B 将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中， _ 。 C 将氢氧化钠溶液滴入烧瓶， _ 。 D 将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶， _ 。 E 将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶，烧杯中溶液沿玻璃管上升在管口形成喷泉。 第 3 页 共 4 页 通过以上对比实验说明了二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 （2）已知盐酸溶酸中含有水分子(H2O)、氯离子 (Cl -)和氢离子 (H+)，该溶液能使紫色石蕊试液变红 色。 A、提出问题：盐酸溶液中哪一种粒子(H2O、H +、Cl-) 能使指示剂变色？ B 、实验步骤：

13、在第一支试管中加入约2ml 蒸馏水，滴人几滴紫色石蕊试液，观察现象； 在第二支试管中加入约2ml NaCl(pH=7) 溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象； 在第三支试管中加入约2ml 稀 HCl 溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。 C、现象及结论： 实验看到的现象是；你的结论是； 实验看到的现象是；说明 Cl - 离子； 实验看到的现象是；你的结论是。 恩施清江外国语学校九年级化学单元测试题 第十单元酸和碱 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A D B A B A B A A B D D C D C 16. 单质氧化物酸碱盐

14、化学式H2或 Cl2、O2、Na H2O 或 H2O2、 Na2O HCl NaOH NaCl 17.(1)H + (2) 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O；铁锈消失；溶液由无色变为黄色； Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (3) 2HCl+Mg(OH) 2=MgCl2+2H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O； 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 (4) OH -；易吸收空气中的水分；能与空气中的二氧化碳反应； H2等； SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (5) Ca(OH)2+2HCl=CaCl 2 +2H2O； (6) 氢氧化钙；石

15、灰水；CaO+H2O=Ca(OH) 2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O； CaCO3或碳酸钙 18. (1) 中和反应放出热量 (2)小红；如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色 (3)防止盐酸过量；使反应充分、快速；NaOH 溶液变质 19.（ 1）试管内液面大幅上升；水很快被吸入到瓶内； 插入氢氧化钠溶液的导管口产生气泡。 （2）没变色，水不能使石蕊变色； 没变色，不能使石蕊变色；变红，氢离子使石蕊变色 恩施清江外国语学校九年级化学单元测试题 第十单元酸和碱 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案A D B A B A B

16、 A A B D D C D C 16. 单质氧化物酸碱盐 化学式H2或 Cl2、 O2、Na H2O 或 H2O2、Na2O HCl NaOH NaCl 17.(1)H + (2) 3H 2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O；铁锈消失；溶液由无色变为黄色； Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (3) 2HCl+Mg(OH) 2=MgCl2+2H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O； 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 (4) OH -；易吸收空气中的水分；能与空气中的二氧化碳反应； H2等； SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O (5) Ca(OH)2+2HCl=CaCl 2 +2H2O； (6) 氢氧化钙；石灰水；CaO+H 2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；