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1、溶解度 通过上一节课的学习，我们认识到一种物质是否能溶解在另一种物质里，与这两种物质的性 质有关系； 那么像蔗糖， 食盐这种可以溶解于水的物质，是不是可以无限量的溶解于有限的 水中呢？ 我给大家布置过一个课外小实验 常温下，向装有20ML 的水的烧杯中加入5g 的氯化钠，搅拌，等NACL 完全溶解后再加入 5g 的 NACL ，搅拌，观察现象。然后加入10ml 的水，搅拌，观察现象。 实验得到的现象是 加入 5g Nacl 搅拌再加 5gNacl 搅拌再加 10ml 水搅拌 现象全部溶解部分溶解，有固体颗 粒 全部溶解 这个实验说明了什么呢?当温度一定，溶剂一定时，物质溶解有一最大限度 【我们
2、把在一定温度下下，在一定溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶 液，叫做这种溶质的饱和溶液。】 【在一定温度下，在一定溶剂里， 还能继续溶解某中溶质，所得到的溶液称为是这种溶质的 不饱和溶液】 【根据定义， 我们判断某溶液是否为饱和溶液时的判断依据是，该溶液是否能够继续溶解某 种溶质】。 我们看第二个实验 用硝酸钾取代上述实验的NaCl，继续试验；每次加入5g 的硝酸钾，充分搅拌。加入了几 次硝酸钾之后， 杯底有硝酸钾剩余了，再进行加热，观察剩余的硝酸钾有什么变化，再加入 5g 的硝酸钾搅拌，再观察有什么现象。待这些硝酸钾全部溶解后，我们将溶液冷却，看看 会得到什么现象。 我们发现
3、， 在加了三次硝酸钾之后，无论我们怎么搅拌，总有部分硝酸钾不能被溶解。但是。 当加热之后，这些剩余的硝酸钾马上就被溶解掉。我们再加入5g 硝酸钾，稍微搅拌，这些 硝酸钾有被溶解了。但是把这个得到的溶液进行冷却之后，我们看到在杯底出现了一些硝 酸钾晶体。 那么，这个实验有说明了什么问题呢？ 【这说明不饱和溶液在增加溶质或者降低温度的条件下可以转化为饱和溶液； 【饱和溶液在增加溶剂或者升高温度的条件下可以转化成不饱和溶液。 【已溶解在溶液中的硝酸钾溶液从溶液中以晶体的形式析出，这一过程，叫做结晶 我们可以利用这样的一个原理从海水中析出食盐。、 在炎热的夏季， 人们发现，当大量的于浮在水面上大口呼吸
4、时，往往预示着将要下大雨，这 种情况往往是在夏季的倾城或者是下雨前出现，而在冬天则很少。 这是为什么呢？相信同学 们对以下知识的学习，就会对这个问题有准确的解释。 首先我们学习固体的溶解度： 【溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。】 在这一个定义中有三个地方要注意 1、 必须指明一定温度下 2、 溶剂的质量规定为100g.便于比较。 3、 状态是要达到饱和状态。因为一种溶质在溶于一种溶剂中，在没有达到饱和状态之前， 量是不确定的。当达到了饱和状态就是达到了最大值，这是唯一的一个值。 4、要注意，单位是g 通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。也就是
5、说，我们所说的100g 溶剂通常指的就 是水。例如， 20 摄氏度时nacl 的溶解度是36g,也就是说，在20 摄氏度时100g 水中最多 可以溶解36g 的 nacl。 我们知道溶解性是表示一种物质溶解在另外一种物质里的能力，通常用溶解度有怎样的关系 呢？易容、可溶、微溶、难溶来表示，那么溶解性和 溶解度 20/g 溶解性 10 易溶 1-10 可溶 0.01-1 微溶 0.01 难溶 练习下列方法，可以增大蔗糖在水中的溶解度的是 1、 加水，饱和的蔗糖溶液加水的确可以继续溶解，但是，根据饱和度的定义，最后 都要换算成100g 水中溶解蔗糖的质量，所以不管加多少水，蔗糖溶解度没有变 化。
6、2、 搅拌，加快蔗糖的溶解，但是不会影响溶解度 3、 升高温度， 4、 增加蔗糖， 我们知道， 影响物质溶解度的外界因素是温度，我们可以根据温度和溶解度的关系绘制出一 张溶解度的曲线。课本p37 就是一张溶解度的曲线。 注意横坐标是温度，纵坐标是溶解度。 溶解度曲线的意义是什么呢： 1、 同一物质在不同温度下的溶解度数值； 2、 不同物质在同一温度是的溶解度数值； 3、 物质的溶解度受温度变化影响的大小：大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增 大，例如硝酸铵和硝酸钠； 极少数的固体物质的溶解度随着温度的升高而 降低，例如熟石灰 前面我们讲到的都是固体物质的溶解度，我们知道气体也是可以溶于水的。我们接下来研究 气体的溶解度。 大家看课本p38 的三个问题 1、 打开汽水盖时，汽水会自动喷出来？这说明气体在水中的溶解度和什么有关？ 2、 喝了汽水之后，经常会打嗝？这说明气体在水中的溶解度和什么有关？ 影响气体溶解度的因素; 压强越大，溶解度越大； 温度越高，溶解度越小。