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1、虹口区高三年级化学本试卷共 9 页第 1 页 2012 年上海市虹口区高三化学一模试卷和答案 （考试时间 120 分钟，满分 150分） 考生注意： 1答题前，请务必在答题纸规定区域填涂填写学校姓名等相关信息。答题时客观题用2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。 2所有答案全部做在答题纸上，考试结束只交答题纸，在试卷上答题一律不给分。 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 I-127 Ba-137 第 I 卷（共 66 分） 一、选择题（本题共10 分，每小题2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）
2、 1. 德班气候大会上，各国就减排承诺展开讨论。减排主要是指减少下列哪种气体的排放量 A. 二氧化碳B. 二氧化硫C. 氮氧化物D. 氟氯烃 2. 下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是 A. X B. C.+9 2 8 D. 3. 鉴别二氧化硫和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是 A. 可燃性实验B. 酸性高锰酸钾C. 澄清石灰水D. 品红试液 4. 历史上，对过氧化氢的分子结构有过不同观点，下图两种对结构的猜测中有一种正确，请 选用合理实验加以证明 猜想 I： 猜想 II： A. 测定过氧化氢的沸点 B. 测定过氧化氢分解时吸收的能量 C. 测定过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长
3、D. 观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转 5. 公安部门检查指纹的一种方法是在留有指纹的白纸上喷涂一种“药液”，干燥后再用强光 照射就会显现黑色指纹。产生这种现象是因为指纹中留有少量 A. 食盐B. 油脂C. 氨基酸D. 蛋白质 二、选择题（本题共36 分，每小题3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。） 6. 关于 0.2 mol/L BaCl2溶液，下列说法中正确的是（ NA为阿伏加德罗常数） 虹口区高三年级化学本试卷共 9 页第 2 页 A. 该溶液中所含阴、阳离子离子总数是0.6 NA B. 500 mL 该溶液中所含Cl 物质的量为0.2 mol C. 从 500 mL 该
4、溶液中取出50 mL，c(Ba 2+)变为 0.02 mol/L D. 向 100 mL 该溶液中通入足量CO2气体，可生成 3.94 g BaCO3沉淀 7. 已知： 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) + 483.6 kJ ； H2(g) + S(g) H2S(g) + 20.1 kJ。下列 判断一定正确的是 A. 1mol 氢气完全燃烧吸热246.8 kJ B. 水蒸气和硫化氢的能量相差221.7 kJ C. 由知，水的热稳定性小于硫化氢 D. 若反应中改用固态硫，放热将小于20.1 kJ 8. 常温下 0.1 mol/L 氨水溶液的pH = a，下列能使溶液pH =（a -1
5、）的措施是 A. 将溶液稀释到原体积的10 倍B. 加入适量的氯化铵固体 C. 加入等体积0.1 mol/L 烧碱溶液D. 加入等体积0.1 mol/L 盐酸 9. 下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是 A. FeCl3B. Fe3O4C. Fe(OH)3D. Fe2(SO4)3 10. 埋在地下的铸铁输油管道，在下列情况下被腐蚀得最慢的是 A. 在潮湿疏松的碱性土壤中B. 在干燥致密的酸性土壤中 C. 将输油管道与电源负极相连D. 在输油管道接口处包上铜皮 11. 2011 国际化学年，为纪念瑞士化学家Reichstein 1933 年 首先合成维生素C，瑞士发行
6、了一枚印有Vc分子 （ C6H8O6）的 3D 效果邮票 （如右图， 图中小短棍可表示 单键、双键或叁键） 。下列关于Vc 说法正确的是 A. 维生素 C 结构中包含了一个五元碳环 B. 从结构来看，维生素C 不溶于水 C. 维生素 C 具有羟基和酯基两种官能团 D. 维生素 C 能与氢气、溴水、氢氧化钠溶液等发生反应 12. 对于 0.1 mol/L Na2SO3溶液，下列叙述正确的是 A. c(Na +) : c(SO 3 2 ) 2:1 B. c(Na +) = 2 c(SO 3 2) + c(HSO 3 ) + c(H 2SO3) C. c(Na +) + c(H+) = 2 c(SO
7、 3 2) + 2 c(HSO 3 ) + c(OH ) D. 加入少量NaOH 固体， c(SO3 2 ) 与 c(Na +) 均增大 13. 实验室制取氯化氢气体，下列可以选用的是 虹口区高三年级化学本试卷共 9 页第 3 页 浓硫酸 氯化钠、 硫酸氢钠固体 氢气 氯气 浓硫酸 浓盐酸 A. B.C.D. 二氧化锰、 氯化钠固体 14. 甲、乙、丙、丁四种物质易溶于水，分别由NH4 +、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、SO 4 2、 HCO3 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知： 将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1 mol/L 乙溶液中c(H +)0
8、.1 mol/L ； 向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀 HNO 3的白色沉淀生成。 下列结论错误的是 A. 甲溶液含Ba 2+ B. 乙溶液含SO4 2 C. 丙溶液含Cl D. 丁溶液含Mg 2+ 15. 往 NH4HSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2溶液，可能发生的离子方程式正确的是 A. Ba 2+ + SO 4 2 BaSO4 B. NH4 + + H+ + 2OH NH3 H2O + H2O C. NH4 + + H+ + SO 4 2 + Ba 2+ + 2OH BaSO4+ NH3 H2O + H2O D. NH4 + + H+ + 2SO 4 2 + 2Ba 2+
9、+ 2OH 2BaSO4+ NH3 H2O + H2O 16. 碳纳米管为单、双键交替共轭结构，电子传输效果很好，可用作导电材料。现有1 根由 180 个碳原子构成的碳纳米管，若要将这根C180的碳纳米管完全氢化形成 C180H180，则放 出的热量约为（已知1mol 碳碳双键氢化时约放热120kJ） A. 1.79 10 -20 kJ B. 3.5910 -20 kJ C. 1.08 10 4 kJ D. 2.1610 4 kJ 17. 1 L 某混合溶液中， 溶质 X、 Y 的浓度都为0.1 mol/L ， 向混合溶液中滴加某溶液Z （0.1 mol/L 氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，
10、所得沉淀的 物质的量如图所示，则X、Y、Z 分别是 A. 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B. 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 C. 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D. 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 三、选择题（本题共20 分，每小题4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项 虹口区高三年级化学本试卷共 9 页第 4 页 的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个该小题不给分。答案涂写 在答题卡上。 ） 18. 将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出 A. 酸性B. 还原性C. 氧化性D. 漂白性 19. 室温下，抽取右图两瓶体积相等的氯气和氨气之间
11、的玻璃片后，立 即观察到有浓郁白烟，同时一瓶中黄绿色迅速褪去。充分反应后体系 中的还原产物是 A. NH4Cl B. HCl C. N2D. H2 20. 根据右表提供的数据，下列判断正确的是 NH3 Cl2 玻璃片 A. 同温同浓度下，溶液的pH 值： NaFNaClO Na2CO3 B. 结合 H + 的能力： ClO HCO 3 F C. 次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式： ClO + CO2 + H2O HCO3 + HClO D. 碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式： CO3 2 + 2HF 2F + H2O + CO2 化学式电离常数 HF Ki=3.510 -4 H2
12、CO3 Ki1=4.310 -7 Ki2=5.610 -11 HClO Ki=3.210 -8 21. 氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是 氨碱法联合制碱法 A. 原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳 B. 副产物氯化钙氯化铵 C. 循环物质氨气、二氧化碳氯化钠 D. 评价原料易得；设备复杂；能耗高原料利用率高；废弃物少 22. 常温常压下， 往某密闭容器中充入两种气体，容器内最终气体的密度为2.2 g/L（折算到标 准状况），则充入的气体一定不可能为 A. NH3和 HCl B. NO 和 O2 C. HI 和 Cl2D. SO2和 H2S 虹口
13、区高三年级化学本试卷共 9 页第 5 页 第 II 卷（共 84 分） 四、阅读下列材料，并完成相应填空（共 8 分） 车辆碰撞瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末分解释放出大量保护气形成安全气囊。 经分析确定气囊中粉末含有Na、Fe、 N、 O 四种元素。 23. 铁元素在周期表中位置_，氧原子最外层电子排布式为 _。 24. 上述主族元素中，简单离子半径最小的是_（写微粒符号） ； 气态氢化物之间发生反应的相关方程式为_ 。 25. 气囊粉末中能释放出保护气的化合物由两种短周期元素组成，且 2 mol 该物质分解可产生 3 mol 非金属单质和2 mol 金属单质。该化合物的化学式为 _，
14、晶体类型是 _。 26. 下列能用于判断氮、氧两种元素非金属性强弱的是_（填序号）。 a. 气态氢化物稳定性b. 最高价氧化物对应水化物酸性强弱 c. 单质沸点高低d. 在氮氧化物中，氧显负价，氮显正价 五、阅读下列材料，并完成相应填空（共 8 分） 亚硝酸（ HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。 27. 酸性条件下， 当 NaNO2与 KI 按物质的量 1:1 恰好完全反应， 且 I 被氧化为I2时，产物中 含氮的物质为 _（填化学式） 。 28. 要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓 NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质 不适合使用是 _（填序号
15、）。 a. 稀硫酸b. 二氧化碳c. 二氧化硫d. 磷酸 29. 工业废水中的NO2 可用铝粉除去。 已知此反应体系中包含Al 、NaAlO2、NaNO2、NaOH、 NH3、H2O 六种物质。将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中： + 30. 上述反应后废水的pH 值将 _（填“上升” 、 “下降”或“不变” ） 。 若改用电解法将废水中NO2 转换为 N2除去， N2将在 _（填电极名称）生成。 六、阅读下列材料，并完成相应填空（共 8 分） 除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon 法） 。即以煅白（ CaO MgO ）为原料与硅 铁（含硅75%的硅铁合金）混合
16、置于密闭还原炉，1200下发生反应： 2(CaO MgO)(s) + Si(s) Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g) 31. 已知还原性： Mg Si，上述反应仍能发生的原因是_ _ 。 虹口区高三年级化学本试卷共 9 页第 6 页 32. 由右图， 推测上述反应正向为_（填“吸热” 或“放热”） 反 应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新 平衡时 Mg(g) 的浓度将 _（填“升高”、 “降低” 或“不变”） 。 33. 如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， 下列说法正确的是_（填序号）。 Mg 的产率 T a. 反应物不再转化为生成物b. 炉内
17、 Ca2SiO4与 CaO MgO 的质量比保持不变 c. 平衡常数到达最大值d. 单位时间内， n(CaO MgO) 消耗 : n(Ca2SiO4)生成= 2 : 1 34. 若还原炉容积为400m 3，原料中煅白质量为 9.6 t，5 小时后，测得煅白的转化率为50%， 计算这段时间内Mg 的生成速率_。 七、阅读下列材料，并完成相应填空（共 12 分） 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。 饱和食盐水 溶液KI +苯 I II III ABC E 溶液NaBr D 溶液Na2 SO3 F 35. 制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为
18、： _ 。 36. 装置 B 中饱和食盐水的作用是_；同时装置B 亦是安全瓶，监测实验进行 时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B 中的现象 _ 。 37. 装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C 中 I、 II、 III 依次放入 _。 a b c d I 干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条 II 碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙 III 湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条 38. 设计装置D、 E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D 中缓缓通入一定量氯气时， 可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。 39. 打开活
19、塞，将装置D 中少量溶液加入装置E 中，振荡。观察到的现象是_。 40. 有人提出， 装置 F 中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯， 试写出相应的离子反应方程式： _，判断改用NaHSO3溶液是否可行 _（填“是”或“否” ） 。 虹口区高三年级化学本试卷共 9 页第 7 页 八、阅读下列材料，并完成相应填空（共 12 分） 室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一。市面上有一种光催化涂料， 能够起到降低室内甲醛含量的作用。某化学兴趣小组想要通过此涂料来进行甲醛的光催化氧 化反应，并测定被氧化的甲醛的量。设计实验装置如下： 福尔马林 A 空气 紫外灯 恒温水浴 涂有涂料的载玻片
20、 B 碱石灰 溶液 足量浓 NaOH 实验时先开启紫外灯，缓缓鼓入空气；一段时间后停止反应，关闭紫外灯，再继续通入一 会儿空气，向B 中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀5.91 g。 41. 甲醛是一种重要的有机原料，用它制取酚醛树脂的化学方程式为_， 福尔马林是甲醛含量37%的水溶液，它的一个用途是_。 42. 上图装置A 中，碱石灰的作用是_，恒温水浴的目的是_。 43. 硬质玻璃管中，甲醛在光催化氧化条件下的反应方程式：_。 44. 计算被氧化的甲醛的物质的量为_mol 。 45. 反应结束后，继续通入一会儿空气的目的是_ 。 46. 甲同学认为， 反应过程中部分甲醛可能被氧化为甲酸
21、。为验证其存在， 甲同学取B 中溶液， 分别选用下表试剂进行检验。但乙同学认为试剂选择均不合理，他的理由是： 甲同学选择的试剂乙同学认为不合理的理由 紫色石蕊试液 新制氢氧化铜 虹口区高三年级化学本试卷共 9 页第 8 页 九、阅读下列材料，并完成相应填空（共 8 分） 化合物 M（ CH2 CH CH3 ）是一种重要的有机化工原料。 47. M 可由甲苯和氯乙烯在一定条件下制备，该反应属于 _反应；写出 M 与氢气按1:1 反应的产物名称_。 48. 与 M 含相同官能团的同分异构体很多，试写出其中苯环上的一溴代物最多的同分异构体 的结构简式_。 49. 有一种耐热型树脂材料可由M 与异戊二
22、烯、丙烯腈（CH2=CHCN ）聚合而成。任写一种 该树脂的结构简式_ （假设按1:1:1 的单体比例合成） 。 50. 请用最少的步骤由M 为原料制取 CCH3 O CH3 ，写出相关的化学方程式：_。 十、阅读下列材料，并完成相应填空（共 12 分） 芳香族化合物桂酸叶酯常用于香料工业，它由D 和 E 合成的流程如下图所示。 已知： RCH 2COOH + Br2 红磷 ? COOH + HBr 51. 结构简式： A_ ，I_ 。 52. E 中官能团的名称为_ 。 53. 反应的条件是_，同样属于消去反应的还有_（填序号）。 54. 为鉴别 B 和 D，可选用的试剂是_（选填编号） a
23、. 溴水b. 饱和碳酸钠溶液 c. NaOH 溶液、 HNO3、AgNO3溶液 d. FeCl3溶液 55. 写出反应的化学方程式：_ 。 56. 同时符合下列要求的A 的同分异构体有种。 a. 苯环上只有1 个侧链；b. 能发生水解反应；c. 分子中只含1 个甲基 虹口区高三年级化学本试卷共 9 页第 9 页 十一、根据题意完成相关计算（共 16 分） PCl3和 PCl5是磷的常见氯化物，在科学研究和生产生活中有重要的作用。 57. PCl3可以被 O2氧化生成一种无色透明的带刺激性臭味的液体 X，相对分子质量为153.5， 其中氯元素的质量分数为0.694，计算确定X 的化学式为 _。
24、X 在高温（ 600）下能继续与O2发生反应，形成 P4O10（固态）和Cl2。将 3.07 g X 与 448 mLO2（已折算至标准状况，下同）在高温下充分反应后，气体的体积将变为 _mL 。 58. PCl3和 PCl5都可通过磷和氯气化合得到。现有 2.480 g 白磷 P4，与一定量的氯气恰好完全 反应， 产物的总质量为14.550 g，计算产物中PCl3的质量分数 _（保留 4 位有效数字） 。 59. 已知： PCl3和 PCl5能发生如下水解反应： PCl3 + 3H2O H3PO3 + 3HCl ；PCl5 + 4H2O H3PO4 + 5HCl 现将一定量的PCl3和 PC
25、l5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.020 mol O 2，恰 好将 H3PO3氧化为 H3PO4。往反应后的溶液中加入15.725 g Ca(OH)2，充分反应后磷元素 全部转化为Ca3(PO4)2沉淀，过滤后得到2.5 L 滤液，测得pH 为 12。计算： （ 1）Ca3(PO4)2（已知式量310）沉淀的质量； （ 2）滤液中溶质的物质的量浓度。 60. 当水量不足时，PCl3会有限水解形成多聚体结构，如形成二聚体 P2OCl4： P Cl ClClP Cl ClCl+ + H2O P Cl ClP Cl ClO+2HCl 已知：在有限水解时，每两个磷原子之间最多只能形成一根
26、P-O-P 键。 现有 120 mol PCl 3，发生有限水解反应， 生成二聚体 （P2OCl4）和三聚体， 同时生成 160 mol HCl 。测得产物中二聚体物质的量分数为0.50。试推算产物中二聚体与三聚体的物质的量 之比。 虹口区高三年级化学本试卷共 9 页第 10 页 虹口区 2011 学年第一学期期终高三化学质量监控卷 参考答案及评分标准 一选择题 （每小题2 分，共 10 分） 1. A 2. C 3. B 4. D 5. A 二选择题 （每小题3 分，共 36 分） 6. B 7. D 8. B 9. A 10. C 11. D 12. D 13. C 14. D 15. C
27、 16. A 17. C 三选择题 （每小题4 分，共 20 分） 18. B 19. AB 20. BC 21. BD 22. AD II 卷说明：除标明外， II 卷每空 1 分 四、 （ 共 8 分） 23. 第四周期VIII 族， 2s 2 2p 4； 24. Na +；NH 3 + H2O NH3H2O NH4 + + OH（电离方程式不写也给分） ； 25. NaN3，离子晶体； 26. ad（2 分） 五、 （ 共 8 分） 27. NO（2 分） ；28. bc（2 分） ；29. NaNO2 + 2Al （2 分） ； 30. 下降，阴极 六、 （ 共 8 分） 31. 12
28、00时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动，故能发生（2 分） ； 32. 吸热；不变（K= Mg 2，温度不变， K 值不变）； 33. bd（2 分） 34. 0.025 mol/(Lh) 或 25 mol/(m 3 h)，2 分，单位不写扣 1 分 七、 （ 共 12 分 ） 35. Ca(ClO)2 + 4HCl （浓）CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O（ 2 分） ； 36. 除去 Cl2中的 HCl ；B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱； 37. d（2 分） ；38. 黄； 39. E 中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2 分） ； 40. HSO3 + C
29、l2 + H2O SO4 2 + 2Cl + 3H + （或 4HSO3 + Cl2 SO4 2 + 2Cl + 3SO2 + 2H2O，2 分） ；否 八、 （ 共 12 分 ） 41. n 一定条件 + n OH n ；浸制生物标本（杀菌剂等，合理即可）； 42. 吸收空气中的CO2（防止对产物检验测定造成干扰） ； 使混合气中甲醛含量稳定（写使甲醛挥发亦可）； 43. HCHO + O2 催化剂 紫外光 CO2 + H2O（2 分） ；44. 0.03（2 分） ； 虹口区高三年级化学本试卷共 9 页第 11页 45. 将残留在装置中的CO2排出，被 NaOH 吸收，减小误差（2 分）
30、。 46. 紫色石蕊试液 B 中溶液呈碱性（NaOH 足量） ，无法证明是甲酸（酸性） 新制氢氧化铜 B 中可能溶有过量的甲醛，无法证明是甲酸中醛基 九、 （ 共 8 分） 47.取代， 2-甲（基）乙苯（或邻甲基乙苯，合理即可）；48. CH2 CH CH3 （2 分） ； 49. n CH2 C CH CHCH2 （2 分，合理即可） ； 50. 2 O H 2 + 一定条件 CHCH3 CH3 OH ， 2 O Cu ? 2 OH + O2 CCH3 O CH3 2+ 2 （共 2 分） 十、 （ 共 12 分 ） 51. A： COOH ， I：CH3CH2CH=CHCH=CH 2；
31、52.碳碳双键、羟基（2 分） ；53. NaOH/ 醇，加热；54. ac（2 分） ； 55. CH=CHCOOH + CH3CH2CH=CHCH2CH2OH H2 浓 SO4 CH=CHCOOCH2 CH2CH=CHCH2CH3+ H2O（2 分） 56. 5（2 分， CH3 CH2COOC6H5、CH3COO CH2C6H5、C6H5COOCH2CH3， C6H5 CH2COOCH3， HCOOCH(CH3)C6H5） 十一、（共 16 分） 57. POCl3（ 2 分） ，784（2 分） ；58. 0.2835（4 分） ； 59.（1）9.300 g（2 分） ； （ 2）c
32、Ca(OH)2 = 0.005 mol/L （1 分） ；cCaCl2 = 0.044 mol/L （1 分） ； 60. n(P2OCl4) : n(P3O2Cl5) : n(P3O3Cl3) = 3:2:1 （4 分） 附：部分解题过程 59.（1）nCa(OH)2 = 0.2125 mol ，由得失电子守恒知：n(PCl3) = 0.04 mol ， 反应后溶液呈碱性，所以过量nCa(OH)2= 0.0125mol ，反应掉 0.2mol。 虹口区高三年级化学本试卷共 9 页第 12 页 0.04 mol PCl3，生成 0.04 mol H3PO4，0.12 mol HCl ，需 Ca(OH)2 0.12mol。设 PCl5xmol ， 生成 x mol H3PO4，5x mol HCl ，需 4x mol Ca(OH) 2，所以 4x=0.2-0.12 ，x=0.02。所以 Ca3(PO4)2 为 0.03mol，质量为9.300g。 60. 形成 1mol 二聚体生成2molHCl ；形成 1mol 三聚体生成4molHCl ；又因为二聚体与三聚体 物质的量相同，则120molPCl 3形成 24mol 二聚体和 24mol 三聚体，但由此形成的HCl 应为 2 24+4 24=144mol 160mol，故三聚体应包括环状结构