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1、1 碳酸钠溶液质量 /g 010203040 1 2 3 4 沉 淀 质 量 g 5 6 2012 年中考化学试题汇编化学计算题 1. （ 2012. 贵阳市）化学实验室加热用的酒精灯里的燃烧是乙醇，化学式为CH3CH2OH ，试计 算： （1）一个乙醇分子里含有个原子； （2）乙醇的相对分子质量为； （3）乙醇中碳元素的质量分数为多少？（写出计算过程） （1） 9 （2）46 （3）24/46 100%=52.2% 2. （ 2012.宁波市）（ 4 分） 2011 年 9 月 12 日，中国宁波籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（化 学式为 C15H22O5，一种用于治疗疟疾的药物）而获得度拉斯克
2、奖临床医学奖。青蒿素的发 现挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命。 （1）青蒿素由种元素组成； （2）其中碳、氢、氧元素的质量比为。 （ 1） 3 (2）90:11:40 3.（2012. 鸡西市）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（ C17H14O6） ，长期食用会引起消 化道癌变，请回答： (1) 黄曲霉素B2的相对分子质量为； (2)黄曲霉素 B2中碳、氢、氧三种 元素的原子个数比为； (3)15.7g黄曲霉素B2中含有 g氧元素。 （1） 314； （2）17：14：6 ； （3）4.8 4（2012青岛市）氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。请计算： （l）若
3、要配制1000g0.9的氯化钠溶液，需要_g 氯化钠， _g 水。 （2）已知在 20时氯化钠的溶解度为36g，则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量 与溶剂质量的最简整数比为_。 （1）9 991 （2）9:25 5. （ 2012梅州市）（ 12 分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量， 取 12g 样品放入烧杯中，加入100g 稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温 下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为g。 （2）12g 样品中碳酸钠的质量为g。 （3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 （1）4.
4、4 （2）10.6 （3）解：设参加反应的HCl 的质量为 x。 Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2 73 44 x 4.4g 7344 = x 4.4g x = 7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为： 100% = 7.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 6. （ 2012肇庆市）（7 分）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取 50g 反应后的滤 液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀 质量的关系曲线如右图所示。 回答下列问题： 7.3g 100g 2 5gx = 111 100 50g = 5.55g 11.1% 100% 100 = 111 5
5、g 5.55g （1）从图中看出生成沉淀的最大质量是g。 （2）开始加入碳酸钠溶液至10g 时，还没有沉淀的原 因是。 （3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。 （ 1）5xk.Com （2）稀盐酸先与碳酸钠反应。 （3）解：设原滤液中CaCl2的质量为x Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl 111 100 x 5g x= 原滤液中 CaCl2的质量分数 = 答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。 7.(2012.百色市 )（7 分）某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和 NaOH 。为了测定废水中Na2CO3 的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体
6、质量与所加稀盐酸质量 关系如下图所示： 请回答下列问题： （1）反应生成的气体质量为 g； （2）该废水中Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数。 （1）4.4 （2）解：设100g 废水中 Na2CO3的质量 为 X，稀盐酸溶质的质量分数为Y Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 73 44 X （153 89）g Y 4.4g g X 4.444 106 X=10.6g g Yg 4.4 )89153( 44 73 Y=10% 该废水中Na2CO3的质量分数为：%100 100 6.10 g g =10.6% 答：该废水中Na2CO3的质量分
7、数为10.6%，所用稀盐酸溶质的质量分数为10% 。 8. （ 2012. 娄底市）称取NaCl和BaCl2的固体混合物 32.5g，加入 100g蒸馏水，完全溶解后向该 混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成 BaSO4沉淀的质量与所加入的 Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题： （提示： BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl） （1）完全反应后生成BaSO4沉淀g。 （1分） （2） 恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是g。 （2分） 3 （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到 0.1%）（3分） （1）23.
8、3 （2）142 .解：设 BaCl2的质量为 x，反应生 成的 NaCl 的质量为y。 BaCl2+Na2SO4 =BaSO4 +2NaCl 208 233 117 x23.3g y 233208117 23.3gxy x=20.8g y=11.7g 1 分 恰好完全反应时，溶液中NaCl 的质量为11.7g+（32.5g-20.8g）=23.4g 1 分 NaCl 溶液溶质的质量分数 23.4 100% 32.510014223.3 g gggg =9.3% 1 分 答： （略） 9. （ 2012. 北京市）（3 分）炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4。生产中，向混有CuO 粉末 的
9、CuSO4溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO2+O2=2CuSO4。欲制得溶质的质量分数 为 20%的 CuSO4溶液。用足量CuO 粉末和 5000g 5%的 CuSO4溶液处理废气。若每升废气 中含有 1.25 g SO2，且 SO2被完全吸收，可处理废气多少升？ 10.(2012. 重庆市）（ 6 分）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方 法。农业生产上常用质量分数为15%20%的氯化钠溶液来选种。 （1）要配制150kg16%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。 （2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g 氯化钠溶液， 加入过量
10、的AgNO 3溶液， 得到沉淀 14.35g，计算氯化钠溶液中溶质 的质量分数。 （3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100 kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到 （1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。 解： （1）150kg16%=24kg （2）设溶液中氯化钠的质量为x AgNO3+NaCl=NaNO3 +AgCl 58.5 143.5 X 14.35g 58.5：143.5=x：14.35g x=5.85g （5.85g/50g） 100%=11.7% （3）需要加入氯化钠的质量：24kg -100kg 11.7%=12.3kg） 需要加入水的质量：150kg- 12.3kg
11、- 100kg=37.7 kg 4 答： （1）应称取氯化钠的质量为24kg。 （2）氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%。 （3）需要加入的氯化钠为12.3kg，水的质量为37.7 kg。 11. （2012. 宁波市）（8 分）实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。小科把 样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验： 步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A； 步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B； 步骤三：将溶液A、粉末 B 混合，结果产生无色气体0.5 克，并得到不溶于物32 克和不含 Cu 2+的强酸性溶液。 （1）溶液 A 的溶质中，除生
12、成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有； （2）计算原样品中氧化铜的质量； （3）计算粉末B 中铁的质量； （4）原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少？ （1）HCl （2）解： 32gCu/CuO =32g64/80100%=40g 答：原样品中氧化铜的质量为40g。 （3）解：设与盐酸反应的铁粉的质量为x，与氯化铜反应的铁粉的质量为y 32g216g Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe +CuCl 2 = FeCl2 + Cu 56 2 56 64 x 0.5g y 16g 56： 2 = x：0.5g 56： 64 = y ：16g y = 14g x = 14g 14g +1
13、4g = 28 g 答：粉末B 中铁粉的质量为28g。 （4）282Fe/FeO100% =5656/72100%=72g 72g/40g=9/5 答：原样品中氧化亚铁和氧化亚铜的质量比为9：5。 12. （2012义乌市）资料显示：碳还原氧化铁的过程如下： 下图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32 克和 1.2 克，反应后得到气体A 和 28.8 克黑色固体B。 （1）求白色沉淀的质量； （2）推断黑色固体B 的化学式。（要求写出推断过程） 解: （1）二氧化碳的质量=32 克 +1.2 克-28.8克=4.4 克 5 设生成白色沉淀x CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
14、 44100 4.4克 x 44100 = 4.4x克 x=10 克 （2）方法一：根据现象判断黑色固体没有铁和碳 铁元素的质量=32 克 112 160 =22.4 克 氧元素的质量=28.8 克-22.4 克 =6.4 克 若固体 B 的化学式为FexOy，则 X：Y=22. 4 克/56 ：6.4 克 /16 =1 ：1 固体 B的化学式为：FeO 方法二：根据现象判断黑色固体没有铁和碳 设化学式为FexOy xFe2O3- 2FexOy 160x 2M 32 克 28.8克 1602 32 xM 克28.8 克 M=72x M是 72 的倍数 FeO 的分子量为：72 Fe3O 4的分
15、子量为： 232 固体 B的化学式为： FeO 13 （2012?绍兴）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分 鉴定取废液上层清液50 克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加 至 10 克开始出现白色沉淀继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5 克，并 绘制了图象 （1）滴加的溶液中溶质属于（选填 “ 盐 ” 或“ 碱” ） （2）10 克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是克 （3）图象中的a 点数值是 （4）废液中含有的溶质是（写化学式） （5）通过计算说明，图象横坐标中的b 点表示的溶液的质量是多少克？ 解： （1）滴加的溶液中溶质是碳酸钠，
16、属于盐，故答案为：盐 （2）溶质的质量=10g 26.5%=2.65g，故答案为：2.65 （3）图象中的a 点数值是二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠的质量求出；设二氧化碳的质 量为 x Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 44 2.65g x x=1.1g 6 故答案为： 1.1 （4）由图象可知：废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，注意写化学式，故答案 为： HCl、 CaCl2 （5）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y， CaCl2+Na2C03=2NaCl+CaC03 106 100 y 5g y=5.3g 溶液质量是5.3g 26.5%=20g b
17、点质量应标20g+10g=30g 14 （2012?湖州） 用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应） ， 同学们设计了以下实验装置，准确称取15 克干燥样品进行实验 （1）在实验中，乙装置的作用是 （2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表： 装置丙装置丁 反应前48.8 克161.2 克 反应后46.5 克163.9 克 小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算 过程） （3）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是 A装置的气密性不好B空气中的水分被丁处浓硫酸吸收 C通入的氢气量不足D空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收 (1) 检验氢气中水分是否全部被吸收 (2) （2）根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量，所以生成水的质量为：163.9g 161.2g=2.7g，设要生成2.7g 水需要参加反应的氧化铜的质量为X 则： H2+CuOCu+H2O 80 18 X 2.7g 根据：解得 X=12g ，所以氧化铜的质量分数： 100%=80% 答：氧化铜样品的纯度为80% (3) B