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1、高一化学必修 2 第二章复习题 一、选择题（每小题只有1 个选项符合题意） 1下列有关电池叙述正确的是 A水果电池是高效环保的家用电池 B锌锰干电池是一种常用的二次电池 C锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 D锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 2下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 ABa(OH)28H2O与 NH4Cl 反应 B铝与稀盐酸 C灼热的炭与CO2反应 D甲烷与O2的燃烧反应 3对于 100mL 1mol/L 盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改 用 100mL 3mol/L 盐酸；多用300mL 1mol/L 盐酸；用等量锌粉代替锌粒
2、A B C D 4下列各变化中，属于原电池反应的是 A在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层 B 白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C红热的铁丝与水接触表面形成的保护层 D铁与 H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速 5工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误 的是 A增大氧气的浓度可提高反应速率 B升高温度可提高反应速率 C使用催化剂能显著增大反应速率 D达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 6下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是 AZn | H 2SO4( 稀) | C BCu | 酒
3、精 | Ag CZn | CCl4 | Cu DFe | H2SO4( 稀) | Fe 7在 2L 容器中发生反应N23H2 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol ，这段时 间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（Ls） ，则这段时间为 A6 s B4 s C3 s D2 s 8铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH A不变 B先变小后变大 C逐渐变小 D逐渐变大 9氢氧燃料电池已用于航天飞机。以 30%KOH 溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 4OH -4e-=4H 2O O22H2O4e -=4OH- 下列说法错误 的是 A氢气通
4、入正极，氧气通入负极 B燃料电池的能量转化率不能达到100% C供电时的总反应为：2H2O2 = 2H2O D产物为无污染的水，属于环境友好电池 10将甲、乙两种金属的性质相比较，已知 甲跟水反应比乙与水反应剧烈 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强 与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多 以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极 能说明甲的金属性比乙强的是 A B C D 11一定温度下可逆反应N2(g) + 3H 2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是 Av正(N2) = v逆(N2) Bv正(N2) = 3v正(H2) Cv正
5、(H2) = 2/3 v逆(NH3) DN2、H2、NH3的体积比为132 12右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率（? ）与时间（ t）的关系曲线，下 列叙述正确的是 At1时，只有正方向反应 Bt2时，反应未到达限度 Ct2- t3，反应不再发生 Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化 13下列说法正确的是 A反应条件是加热的反应都是吸热反应 B 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 C物质燃烧不一定是放热反应 D放热的化学反应不需要加热就能发生 14将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是 A盐酸浓度不变，用量增大一倍 B盐酸浓度增加一倍，用
6、量减到1/2 C增大碳酸钠粉末的用量 D使反应在较低温度下进行 15为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是 A B C D 16.下列关于化学反应速率的说法中，不 正确的是 A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比 D.化学反应速率的常用单位有mol/(L s)和 mol/(L min) 17.已知可逆反应2SO2+O2 2SO3是放热反应，下列说法正确的是（ ） A 2molSO2 与 1molO2 能完全反应生成 2molSO3
7、 ，升高温度可以加快此反应的化学反应速率 V逆 v正 t1t2t3 O t v 40的水 5%的 H2O2 MnO2+5%的 H2O2 40的水 FeCl3溶液 +5%的 H2O2 40的水 FeCl3溶液 +5%的 H2O2 FeCl3溶液+5%的 H2O2 40的水 FeCl3溶液 +5%的 H2O2 MnO2+5%的 H2O2 B2molSO2 与 1molO2不 能完全反应生成 2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率 C2molSO2 与 1molO2 能完全反应生成 2molSO3 ，升高温度减慢此反应的化学反应速率 D2molSO2 与 1molO2 不能完全反应生成
8、 2molSO3 ，升高温度减慢此反应的化学反应速率 二、填空题 18 （12 分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答： （1）实验过程如下图所示，分析判断_段化学反应速率最快，_段收集的氢气最多。 这段反应速率最快的原因是。 （2）为了减缓上述反应的速率， 欲向溶液中加入下列物质，你认为 可行的是（） A蒸馏水 B氯化钠固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸 （3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种） 。 19 （12 分）将气体A 、B 置于容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g) 2D （ g） ， 反应进行到10
9、s 末， 测得 A的物质的量为1.8mol ， B的物质的量为0.6mol ， C的物质的量为0.8mol ， 则：（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：； （ 2）用生成物 A的浓度减少来表示该反应的速率为：； （ 3）反应前 A、B的物质的量浓度分别是：、。 （ 4）10s末，生成物 D 的浓度为。 20 （ 16 分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu （1）画出装置图： （2）电极材料和电解质溶液各是什么？_ _ （3）写出电极反应式：正极：；负极：。 V（H2） /mL 时间 t/min G O E F 21.
10、 （ 10 分）某化学反应2A (g) B(g) + D(g) 在 4 种不同条件下进行，B和 D的起始浓度为0 ，反应 物 A 的浓度 (mol ?L -1 ) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表： 实验 序号 浓度 0 10 20 30 40 50 60 1 8001.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 8001.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800C30.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 8201.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上述数据，完成下列填空
11、： （1） 实验 1 达到平衡的时间是 min， 实验 4 达到平衡的时间是 min， C3 1. 0 mol?L 1 （填“ ”或“ = ” ） 。 （2）实验 4比实验 1 的反应速率（填“快”或“慢” ） ，原因是。 22 （ 10 分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100mL 稀盐酸中加入足量的锌粉， 用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（ min）1 2 3 4 5 氢气体积（ mL）50 120 232 290 310 （ 1）哪一时间段（指01、12、23、 34、45 min ）反应速率最大，原因 是。 （2）哪一段时段的反应速率最
12、小，原因是。 （ 3）求23 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过 程）。 （ 4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列 溶液： A蒸馏水BNaCl 溶液CNa2CO3溶液DCuSO4溶液 时间 温度 第二章答案 题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案D C B B D A C D 题号9 10 11 12 13 14 15 16，17 答案A C A D B B D B，B 18 （ 12 分） EF（2 分） ，EF（2 分） ，因该反应是放热反应，这段反应温度高，速率快。（4 分） AC（2 分）
13、，降低温度（ 2 分） 19 （ 12 分） （1） 0.04mol/Ls （3 分）（2） 0.06 mol/Ls（3 分） （3） 1.5 mol/L （2 分） ，0.5 mol/L （ 2分）（4）0.4 mol/L （2 分） 20 （ 16分） （1） （4分） （2）负极：锌片、正极：铜片（各2分） ；CuSO4溶液（ 2分） （3）负极： Zn 2e - = Zn 2+ （3分）正极： Cu 2+ + 2e- = Cu （3分） 21.（1）40，30， （每空 1 分） （2）快， （1 分）升高温度，反应速率加快（2 分） 22.（1）23 min（1 分） ，因该反应是放热反应，23 min 时温度高。（2 分） （2） 45 min （ 1分） ，因为 4 5 min 时 H + 浓度小。（2 分） （3） 0.1 mol/（L?min）（2 分） （4） A、B （ 2 分） 锌 铜 硫酸铜 金属导线