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1、1 2004 年期末试卷及试卷分析 第 I 卷（选择题共 2 大题共 30） 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 一 . 选择题（本大题共10 题，每小题2 分，共 20 分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1. 下列变化中，属于物理变化的是 A. 干冰吸收周围环境中的热量而升华B. 木材变成木炭 C. 绿色植物的光合作用D. 二氧化碳与氨气（NH3）合成尿素)( 22 NHCO 2. 碳的单质中，质地较软，常用作电极的是 A. 金刚石B. 活性炭C. 碳黑D. 石墨 3.
2、某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法错误的是（） A. 原子的核内质子数为16 B. 原子的核外有3 个电子层 C. 原子的最外层电子数为6 D. 属于金属元素 4. 下列化合物中，所含氮元素的化合价与硝酸钾)( 3 KNO中氮元素的化合价相同的是 A. N2O B. N2O3C. N2O5D. NH3 5. 区别 H2和 CO ，可采用的方法是 分别通到水中 分别点燃时，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 分别将燃烧产物通入石灰水中 分别与灼热的氧化铜反应并进一步检验生成物 A. B. C. D. 6. 下列各种说法中，有错误的是（） A. 金属原子跟碳酸根组成的化合物，都能跟盐酸起反应生
3、成二氧化碳 B. 碳在不充分燃烧时生成一氧化碳，同时吸收热 C. 在温室里施用二氧化碳作肥料，可以提高农作物的产量 D. 二氧化碳不能供给人呼吸，当空气里二氧化碳的体积分数达到10% 时，能致人死亡 7. 下列说法中，正确的是 A. 从溶质质量分数为20% 的 100g 氯化钠溶液中取出10g 溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2% B. 100g 氯化钠溶液中含有15g 氯化钠，再往其中加入1g 氯化钠，并使其完全溶解，则溶质的质量分数变为16% C. 400g 甘油溶解在100g 水中，所得甘油溶液中，溶质的质量分数为80% D. 在 100g 水中溶解 20g 氯化钠，所得溶液中，溶质
4、的质量分数为20% 8. 有两瓶 t 的硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为30% ） ，另一瓶为10% 的溶液，下列实验操作中，无法 区分这两瓶溶液的是 A. 分别降低温度B. 各加入一定量的水，振荡 C. 各加入少量硝酸钾晶体，振荡D. 恒温下，分别蒸发少量水 9. 质量相等、溶质的质量分数也相同的稀盐酸和稀硫酸，分别与足量的金属镁反应，比较生成氢气质量的大小 A. 稀盐酸反应生成氢气的质量大B. 稀硫酸反应生成氢气的质量大 C. 二者生成氢气的质量相等D. 无法比较 10. 用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是 A. 天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒B
5、. 天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 2 C. 天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙D. 天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙 二 . 选择题（本大题共5 题，每小题2 分，共 10 分）每小题给出的四个选项中，有12 个符合题意，请将其序号填入表 格内。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2 个选项符合题意的只选一个且符合题意给1 分，若选 2 个有一个不符合 题意则不给分。 题号11 12 13 14 15 答案 11. 下列说法中，错误的是 A. 最外层电子数为2 的原子可能是稀有气体元素的原子，也可能是金属元素的原子 B. 原子结构示意图为的原子，在化学反应中容易失去3 个电子 C. 在化合物里，
6、金属元素通常显正价，非金属元素不一定显负价 D. KClO3与 KMnO4中酸根的化合价不同 12. 下列说法中，有错误的是 A. 一氧化碳与二氧化碳的分子构成不同，使得它们的性质有很大差别 B. 金刚石和石墨里碳原子的排列不同，因此，它们的物理性质有很大差别 C. 用 H2和 CO2两种气体分别吹制的肥皂泡，在空气中均能上升 D. 氧气能支持红磷燃烧，不支持红磷燃烧的气体一定是氮气 13. 下列说法中，错误的是 A. 质子数相同的两种粒子，可能分别是同一种元素的原子和离子，也可能分别是同一种元素的不同离子 B. 由不同种元素的原子形成的离子核外电子数肯定不同 C. 只含有一种元素的物质不可能
7、是化合物，有可能是混合物 D. 由不同元素组成的物质不可能是单质，有可能是化合物 14. 下列说法中，错误的是（溶质均为固体溶质） A. 不饱和溶液变为饱和溶液时，溶质的质量分数一定增大 B. 维持温度不变，加入足量溶质，一定可使接近饱和的溶液变成饱和溶液 C. 维持温度不变，蒸发溶剂的措施可使接近饱和的溶液变成饱和溶液 D. 降低温度，可使任一饱和溶液析出晶体 15. 下列说法中，正确的是 A. 相同温度下，两份质量不同的KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是相同的 B. 溶质的质量分数不同的两份KNO 3溶液都是饱和的，它们的温度一定不同 C. 一份 KNO 3饱和溶液中溶质的质量分数一定比另
8、一份KNO3不饱和溶液的大 D. 一份 KNO 3饱和溶液中所含KNO3的质量一定比另一份KNO3不饱和溶液的多 第 II卷（非选择题共 5 大题共 70 分） 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 三 . （本大题共2 题共 15 分） 16. （13 分）以下列气体中，选择正确的答案填在相应的空白里，并写出有关反应的化学方程式，或回答有关问题。 氧气氢气二氧化碳一氧化碳 （1）能在空气中燃烧的化合物是，反应的化学方程式是。 （2）相同条件下，气体的密度比空气的略小，它是空气污染物之一。 （3）能溶于水，并能与水发生化合反应的气体是，溶于水反应的化学
9、方程式是。如何检验集气 3 瓶内收集的该气体是否已充满？。 （4）能使灼热的氧化铜还原为铜的单质气体是，反应的化学方程式是。 （5）能使澄清石灰水变浑浊的气体是，反应的化学方程式是。 （6）能用来灭火的气体是，能使带火星的木条剧烈燃烧的气体是。 （7）气体被吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合造成人体缺氧，会发生中毒事件。 17. （2 分）现有甲、乙两黑色粉末，在一定条件下发生一系列如下反应： 写出混合粉末中甲、乙的化学式：甲，乙。 四 . （本大题共3 题，共 18 分） 18. （8 分）依据下图中各物质间的转化关系，写出中各步反应的化学方程式。 ；。 19. （4 分）距今2000 多
10、年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁技术，他们将炭不充分燃烧产生一氧化碳，在高温下利 用一氧化碳将铁矿石中的氧化铁还原为铁。请写出上述两个反应的化学方程式。 ；。 20. （6 分） （1）将贝壳（主要成分是碳酸钙）浸入稀盐酸中有气泡产生，发生反应的化学方程式为。 （2）工业上，把石灰石放在石灰窑里进行高温煅烧，发生反应的化学方程式为。 （3） 碳酸岩等岩石的主要成分是碳酸钙，遇到二氧化碳和水，会发生化学侵蚀， 生成可溶性的碳酸氢钙)( 23HCOCa ， 日久产生“水滴石穿”的现象，形成溶洞。写出溶洞形成过程中发生反应的化学方程式： 五 . （本大题共3 题，共 9 分） 21. （2 分）现
11、有氯化钾与二氧化锰的混合物12.5g ，将其放入烧杯中，然后加入40g 水使其中的氯化钾全部溶解（二氧 化锰不溶于水） ，静置后过滤，取10g 滤液，经测定，10g 滤液中含氯化钾2g，则混合物中二氧化锰的质量为 g。 22. （2 分） （1）按体积计算，人体吸入的空气中二氧化碳约占0.03%，呼出的气体中二氧化碳约占4% ，向滴有紫色石蕊试液的水 中连续吹气（如下图） ，溶液呈色。 （2）可乐等饮料中溶解有一定量的二氧化碳，打开瓶盖会冒出许多气泡，产生这一现象的原因是 。 23. （5 分）下图所示是A 、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答： 4 （1）当温度为Ct 1 时，的溶解度最大。
12、 （2）如果分别把A、B、C放入 100g 水中配成Ct 3 时的饱和溶液，再冷却至Ct1，析出晶体最多的是，没有晶 体析出的是。 （3）在 A 的Ct 2 的饱和溶液中含有少量C，应采用的方法达到初步分离A和 C的目的；若要使C 从其饱和溶 液中结晶出来，最好采用的方法。 O t1t2t3 温 度 / 溶 解 度 / g C B A 六 . （本大题共4 题 共 18 分） 24. （5 分）如下图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块木炭，可以观察到的现象有： ；。 该实验说明木炭具有作用，这是由于木炭具有的结构。 由于二氧化氮有毒，所以集气瓶里收集的二氧化氮量不要大。二氧化氮
13、能溶于水，比空气密度大，因此收集二氧化氮 的集气瓶必须干燥，应当用法收集。 25.（3 分）某同学在家里用纯碱（主要成分是碳酸钠）和醋（含有3% 5% 的醋酸）制取二氧化碳并验证其性质。他先将 一支小蜡烛固定在玻璃杯的底部，再在杯里放入一些纯碱。然后把蜡烛点燃，沿杯壁缓缓倒入一定量的醋（如图所示）。在 反应过程中，他能观察到的现象有：；。 该实验能证明二氧化碳的化学性质。 5 26. （3 分） A B C D E F 根据下表的实验内容，从上图中选择合适的仪器装置，填入表中。 实验内容选用的仪器装置（填字母） 制取和收集氧气 制取和收集氢气 制取和收集二氧化碳 27. （7 分）下面是三套还
14、原氧化铜的实验装置图： 甲、氢气还原氧化铜乙、一氧化碳还原氧化铜丙、木炭还原氧化铜 请回答下列问题： （1） 三个实验的反应原理相似，反应条件也相似， 均需在条件下进行。 实验现象也有共同之处，即：。 （2）甲试管口部向下倾斜，其原因是。乙、丙均需将导管尾部插入澄清石灰水中，目的是证 明有生成。为了防止一氧化碳污染环境，在装置乙中a 处应连接装置。 （3）从操作步骤看，甲、乙实验都有下列操作：a. 通气体， b. 停止通气体， c. 点燃酒精灯， d. 撤去酒精灯。实验 操作的正确顺序都是（填序号）。 七 . （本大题共3 题共 10 分） 28. （2 分）下图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射
15、液的标签，其中的“5% ”为“溶质的质量分数”。请根据标签给出的 数据计算： （1）这瓶注射液中含水的质量为 g； （2）这瓶注射液的密度为 g/cm 3。 6 29. （4 分） 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是28% 的稀硫酸，若要配制这样的稀硫酸6.44kg ， 需用溶质质量分数为98% 的浓硫酸（密度为1.84g/cm 3）的体积为 L ，需用蒸馏水（密度为1g/cm 3）的体积为 L 。 30. （4 分）实验室用足量大理石跟盐酸反应制取二氧化碳。制取标准状况下的二氧化碳1.12L 至少需质量分数为14.6%的 盐酸多少毫升？（14.6%的盐酸的密度是1.0
16、7g/cm 3，标准状况下， 44g 二氧化碳的体积为 22.4L ） （计算结果保留一位小数） 7 【试题答案】 一 . （20 分）每题2 分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D D C A B C B A D 二 . （10 分）每题2 分 11 12 13 14 15 D CD B AD AB 三 . （15 分） 16. （13 分） （1） CO 0.5分 点燃 2 2OCO 2 2CO 2分 （2） CO 0.5分 （3） CO2 0.5分 3222 COHOHCO 2分 将燃着的木条放在集气瓶口，观察火焰是否立即熄灭 1分 （4） H2 0.5分 CuOH 2 O
17、HCu 2 2分 （5） CO2 22 )(OHCaCOOHCaCO 23 2分 （6） CO2；O2每空 0.5 分，共 1 分 （7） CO 0.5分 17. （2 分） C；CuO 每空 1 分，共 2 分 四 . （18 分） 18. （8 分）每个化学方程式2 分，共 8 分 点燃 2 OC 2 COCCO 2 高温 CO2 322)(COOHCu222COOHCuO CuOCO 2 COCu 19. （4 分）每个化学方程式2 分，共 4 分 2 2OC 点燃 CO2 32 3OFeCO 高温 2 32COFe 20. （6 分）每个化学方程式2 分，共 6 分 （1） 2223
18、2COOHCaClHClCaCO （2） 3CaCO 高温 2 COCaO （3） 23223 )( HCOCaCOOHCaCO 8 五 . （9 分） 21. （2 分） 2.5 2分 22. （2 分） （1）红（ 2）压强减小导致CO 2的溶解度变小 每空 1 分，共 2 分 23. （5 分）每空 1 分，共 5 分 （1） B （2）A；B （3）冷却析出A的晶体并过滤；蒸发溶剂析出C的晶体 六 . （18 分） 24. （5 分）每空 1 分，共 5 分 红棕色消失 漏斗内液面上升吸附疏松多孔向上排空气 25. （3 分）每空 1 分，共 3 分 杯内有大量气泡产生 蜡烛熄灭既不能
19、燃烧，也不能支持燃烧 26. （3 分）每空 1 分，共 3 分 AF （或 AD） BF （或 BE ） BD 27. （7 分） （1）加热黑色的 CuO转化成了亮红色的物质每空 1 分，共 2 分 （2）防止生成的水流向试管底部造成试管炸裂 CO 2 点燃或收集 每空 1 分，共 3 分 （3） a、c、d、b 2分 七 . （10 分） 28. （2 分） （1）237.5 （2）1 每空 1 分，共 2 分 29. （4 分） 1；4.6 每空 2 分，共 4 分 30. （4 分） 解： CO2的质量g L L g2.2 4.22 12.1 44 设制取 2.2g CO2需 HCl 的质量为x。 2223 2COOHCaClHClCaCO 7344 x 2.2g gx2.2:44:73 gx65.3 2分 盐酸的质量gg25%6.1465.3 1分 盐酸的体积mLcmcmgg4.234.23/07.125 33 1分 答：至少需质量分数为14.6%的盐酸 23.4mL。 【试卷分析】 此次考试主要考察第一册及第二册溶液一章知识，题目为区统考，难度不大，重在对基础的验收，并与实际相联系， 考察灵活运用知识的能力。