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1、用心爱心 专心 123号编辑 1 2005-2006 年上学期初三化学期末考试 一、选择题 (本题包括15 小题，每小题2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1下列物质中前者是混合物，后者是纯净物的有（） A矿泉水、蒸馏水B二氧化锰、氯化钾 C干冰、空气D液氧、稀硫酸 2环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题，有下列几种说法： 臭氧层的主要作用是吸收紫外线温室效应将导致全球气候变暖酸雨形成的主要 原因是空气受到硫的氧化物和氮的氧化物的污染光化学烟雾主要是汽车排放的尾气引起 的，以上说法正确的是（） ABC D 3检验集气瓶中CO2，是否收集满的方法是（） A把燃着的木条平置
2、于集气瓶口B把燃着的木条插入集气瓶中 C向集气瓶中倒人澄清石灰水并加以振荡D把带火星的木条插入集气瓶中 4下列四项基本实验操作中，正确的是（） 5加油站必须粘贴的标志是（） 6葡萄中含有丰寓的白藜芦醇(C14H12O3)它具有抗癌性能，抑制癌细胞的增生，下列有 关白藜芦醇的说法正确的是（） A它的相对分子质量为216 B它是由碳、氢、氧三种元素组成的 C该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为14123 D它是由14 个碳原子、 12 个氢原子和3 个氧原子所构成 7某学生在托盘天平上称量食盐，把食盐放在右盘，把10g 砝码放在左盘，游码为0.5g， 则该学生称出的食盐质量为( ) A 9.5g
3、 B10.0g C 10.5g D11.5g 8用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是( ) A天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙、滴管 B天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、滴管 用心爱心 专心 123号编辑 2 C天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、滴管 D天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、滴管 9化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至 阻止反应的进行。下列各图所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是( ) 10硝酸铵受热或高温条件下易分解，其反应化学方程式为：2NH4NO32N2 O2 4X，则 X 的化学式为（） A H2O2BH2
4、O CHNO3DNH3 11下列措施能使蔗糖在水中的溶解度增大的是（） A增加水的质量B溶解过程中不断搅拌 C升高溶液的温度D增加硝酸钾的质量 12NO 是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气大， 在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2有毒气体。在实验室中，收集NO 时可选用的 集气方法是（） A向上排空气集气法B排水集气法 C向下排空气集气法D排水集气法或向上排空气集气法 13当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3P22.5MPa)以上的时候，就处于一种既 不属于气态，也不属于液态和固态的新流体态超临界态，该状态的水称之为超临界水。一些 有机废物 (
5、如：二恶英等)和空气、氧气等氧化剂可在超临界水中快速氧化，使有害物质充分转 化为二氧化碳、氮气、水以及盐类等无毒小分子化合物。试判断下列说法错误的是（） A超临界水氧化技术可用于治理污染B超临界水是一种优良溶剂 C超临界水是一种不属于水的新物质D超临界水是水的另一状态 14 “变废为宝， 资源循环， 持续发展” 是科学家在当今环境问题上的最新构想之一。例如： 燃料 燃烧 燃烧产物 太阳能或生物 质能 燃料 这样既可以解决能源问题，又能消除污染。则上述构想中两个转化过程（） A均为物理变化B(1)为物理变化，(2)为化学变化 C均为化学变化D(t)为化学变化。 (2)为物理变化 15某气体可能由
6、O2、CO2、CO 中的两种或三种气体组成。经测定该混合气体中碳、氧 两种元素的质量比为12，则该混合气体的组成不可能的是（） A CO2、CO BO2、CO2CO2、CO DO2、 CO2、CO 二、 (本题包括4 小题，共 27 分) 用心爱心 专心 123号编辑 3 16(14 分)(1)下列符号均有错误，请用正确的化学符号填在相应的横线上。 铝元素 AL ，氦气分子He2，亚铁离子Fe+2，碳酸 HCO3 (2)已知镁原子的结构示意图为：，镁原子的核外电子数为，镁元素的 常见化合价为，镁原子核内的质子数是。 (3)根据以下甲、乙、丙三幅元素含量示意图，试推测元素分布领域(填图下序号 )
7、： 分布在人体中的是；分布在海水中的是；分布在地壳中的是。 (4)如右图所示为固体甲和固体乙的溶解度曲线，试用 “ ” 或“ ” 或“ ” 填空： 20时甲的溶解度乙的溶解度； 0 20时甲的溶解度乙的溶解度； 温度超过20时甲的溶解度乙的溶解度； 甲溶解度受温度的影响乙溶解度受温度的影响。 17(4 分)根据氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气 体的性质，试在以下的用途中各选填一种对应气体的化学式， 若只写气体名称不给分。 (1)具有还原性，可用于冶炼金属的化合物是， (2)可供家庭用的气体化石燃料的主要成分是， (3)加压降温后的固体可用作制冷剂的是， (4)燃烧产物无污染，未来可作高能燃
8、料的是。 18(2 分 )铅笔为什么有软和硬的差别呢?这是由于石墨太软，光用石墨做笔芯，既易断又 易磨损，因此，生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉末以增加硬度。粘土掺得越多，铅笔就 越硬。下表为部分普通铅笔的标号及笔芯原料的配比： 标号 原料配比 2H H HB 2B 石墨 (质量分数 ) 74.075.281.385.5 粘土 (质量分数 ) 26.024.818.714.5 (1)上表中硬度最大的铅笔是(填标号 ) ；(2)请列举石墨的另种用途。 19(7 分)试简答或解释下列生活现象： (1)春暖花开的季节里，人们在公园常能闻到怡人的花香气味，这说明 。 用心爱心 专心 123号编辑 4
9、 (2)为了便于运输和使用，通常将石油气加压变成液态储存在钢瓶中。这一事实说明 。 (3)秸秆、煤炭、棉纱等，如果堆放不合理，空气不流通，时间长了就可能引起。 (4)维生素 C 在酸性环境中比较稳定，受热时易被破坏， 因此采用的食用方法， 才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C。 (5)去年 12 月 30 日苏州降大雪，近千环卫职工冒着严寒深夜向桥梁的上下坡抛撒数吨工业 用盐，请简述向积雪或冰面撒盐是为了 的缘故。 20(7 分)铜、铁、铝的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成下列各 题： (1)早在西汉时期的古籍中就有记载：曾青得铁则化为铜即：曾青 (CuSO4)跟铁反应生成铜。
10、 试写出该反应的化学方程式：。 (2)铁和铝都可以制成各种容器，简述铝制容器寿命比铁制容器长的原因： 。 (3)常见的铁矿石有：赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、磁铁矿 (主要成分是Fe3O4)、黄铁矿 (主要 成分是 FeS2)。这三种矿石中不适合用来炼铁，理由是 。 21(3 分)(1)纽扣电池是一种微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质，当电池工作 时，是锌与氧化银反应生成一种单质和一种氧化物，从而产生电流。其反应的化学方程式 为：。 22(8 分)一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了比较金属Mg、Zn、Fe与 酸反应的快慢，某兴趣小组没计了如下的实验。 【实验步骤】 取
11、A、B、C 三支试管，分别加入2mL 溶质质量分数相同的盐酸溶液； 同时分别向上述三支试管内加入如图所示的镁片、锌片和铁片。 【实验预测与分析】 (1)写出铁与盐酸反应的化学方程式：。 (2)反应过程中金属表面产生气泡最快的是，片刻后手握试管下端感觉最热 的是(填试管编号 )。 (3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是： 。 (4)在步骤的操作过程中小组成员之间应该：。 四、 (本题包括2 小题，共15 分) 用心爱心 专心 123号编辑 5 23(10 分)请根据下图所示的实验装置图填空。 (1)指出图中标有数字的仪器的名称： ， ， 。 (2)在实验室用高锰酸钾
12、制氧气时，试管口的棉花团的作用是 ， 写出反应的化学方程式：。 (3)当用 B 装置制取氧气时，仪器内盛放的液体是，仪器的作用是 。 (4)在实验室制二氧化碳可选用装置，收集二氧化碳可选用装置，写出实验 室制取二氧化碳的化学方程式：。 24(5 分)我们已经知道空气的主要成分为氮气和氧气，右下图为测定空气中氧气含量的实 验示意图。 (1)实验时，燃烧匙里盛放过量的红磷原因是：，该反 应的化学方程式为：。 (2)这个实验除了可以得出氧气约占空气体积l5 的结论外， 还可以得出有关氮气性质的哪 些结论 ?(至少答两点 ) ； 。 五、 (本题包括3 小题，共 10 分) 25(2 分)啤酒、红酒和
13、白酒中都含有乙醇(C2H5OH)， 、饮酒后乙醇可进入人体血液中，科 学实验表明， 当乙醇在人体血液中的含量超过80mg100mL 血 (每 100mL 血中含有 80mg 乙醇 ) 时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒l 大杯 (0.56L)，会使血液中乙醇含 量升高 30mg100mL 血。回答下列问题： (1)某位汽车驾驶员饮用了3 大杯上述啤酒后，其体内每100mL 血液中乙醇的含量(理论上 ) 升高了mg100mL 血。 (2)如该位驾驶员饮用上述量的啤酒后驾驶汽车，(选填“影响”或“不影响”)其 驾车的能力。 26(4 分)为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取5.
14、5g 研碎的石灰石粉末，进行四次 用心爱心 专心 123号编辑 6 高温加热 (杂质不参加反应)、冷却、称量剩余固体的重复操作。记录数据如下： 操作次序第一次，第二次第三次第四次 剩余固体质量g 4.2 3.9 3.3 3.3 请计算： (1)完全反应后生成二氧化碳g； (2)求石灰石中碳酸钙的质量分数。 27(4 分)根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题： 项目102030 405060 70 NaCl 35.8g 36.0g36.3g36.6g37.0 37.3g37.8 KNO3 20.9g 31.6g45.8g63.9g85.5g110g 138g (1)写出 KNO3和 NaC
15、l 具有相同溶解度时的温度范围：； （限表中相 邻两个温度之间） ； 在 50时，向100g 水中加入90g KNO3，充分搅拌后所得溶液质量为g； 20时， 200g 溶质的质量分数为20%的 NaCl 溶液加热蒸发掉60g 水后降温至20，试 求此时从溶液中析出的NaCl 的质量。 用心爱心 专心 123号编辑 7 参考答案 题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案A D A D A B A C 题号9 10 11 12 13 14 15 答案C B C B C C B 16 （1）Al He Fe 2+ H 2CO3 （2）12；+2 ；12 （3）丙、乙、甲 （4）=；。 17 （1）
16、CO； （2）CH4 ； （3） CO2； （4）H2。 18 （1）2H ； （2）做电极或做润滑剂。 19 （1）物质的微粒在不停地运动。 （2）石油液化气微粒之间存在着空隙，当压强增大后，微粒之间的空隙减小。 （3）自燃。 （4）凉拌加醋 （5）形成溶液后，溶液的凝固点下降，加快积雪的融化。 20 （1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （2）铝表面容易形成一层致密的氧化铝薄膜而保护内部；而铁锈疏松多孔，加速铁生锈。 （3）黄铁矿，含铁的质量分数小且炼制过程中会产生二氧化硫污染空气。 21Zn+Ag2O=2Ag+ZnO 22 （1）Fe+2HCl=FeCl2+H2； （2）Mg ；M
17、g ； （3）镁和酸反应速率太快 ,铁太慢.锌速率适中； （4）分工明确 ,团结协作。 23铁架台，分液漏斗，集气瓶。 防止试管内粉末溅入导管而堵塞导管2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 双氧水（或过氧化氢溶液）调节加液快慢与加入量以控制氧气产生的速率 B D CaCO3+2HCl CaCl2+H 2O+CO2 24 （1） 除尽瓶内的氧气，测定空气中氧气中含量准确，4P+5O2 2P2O5 （2）氮气难溶于水；氮气不支持燃烧。 25.（1）90 ，（2）影响 26. （1）2.2g （2）90.9% 27.（1）2030 （2）185.5 （3）200g 溶质的质量分数为20%的 NaCl 溶液中 : m（NaCl）=200g20%=40g; m（H2O）=200g -40g=160g 蒸发 60g 水后还有 100g 水,20时最多溶解NaCl 为 36.0g,所以析出 NaCl 的质量为40g-36g=4g.