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1、用心爱心专心1 徐闻第一中学20102011 学年第一学期初三级 期末考试化学试卷 温馨提示： 试题共 6 页，答题卷1 页，满分100 分，考试时间60 分钟。 可能用到的相对原子质量：H:1 Si:28 O:16 Cu:64 S:32 一、单项选择题( 本大题包括12 小题，每小题2 分，共 24 分 ) 1. 下列成语中，一定包含有化学变化的是（） A木已成舟 B花香四溢 C蜡炬成灰 D滴水成冰 2元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国 首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是（） AFe BSi CO DAl 3下列说法正确的是（
2、） A.在铁制品的表面刷油漆能起到防锈作用 B.保留铁制品上的铁锈，能阻止铁制品进一步锈蚀 C.铜长期在潮湿的空气中也不会生锈 D.铝合金在空气中容易被腐蚀 4把少量下列物质放入水中，能形成溶液的是（） A. 花生油 B.食盐 C.石灰石 D.面粉 5如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（） A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大 B.在t1时，甲、乙两物质的溶解度相等 C.在t2时， N点表示甲物质的不饱和溶液 D.在t1时， 100 g 乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25 g 6给农作物施用下列一种复合肥就能增加两种营养元素，这种化肥 是 ( ) ANH4HCO 3
3、BK2SO4 CCa3(PO4)2 DKNO3 7下表中为家庭中一些常见物质的pH： 蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮 肤红肿、痛痒。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。它是下列中的（） A. 牙膏或肥皂水 B. 食盐水 C. 火碱溶液D. 食醋 8下列各组物质的名称、俗名和化学式一致的是（） A.氢氧化钠、纯碱、NaOH B.氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2 C.氧化铁、铁锈、FeO D.水、干冰、 H2O 9下列物质露置空气中质量减小的是（） A浓盐酸 B浓硫酸 C氢氧化钠 D氯化钠 10将 X、 Y 、Z 三种金属，分别放入稀
4、盐酸中，只有Y 表面有气泡产生；再将Z 投入 XNO3溶液 中，溶液由无色变成蓝色。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（） A.Y、Z、 X B.Y、X、Z C.X、Y 、 Z D.Z、X、 Y 试 室 号 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 座 位 号 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 姓 名 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 学 号 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 物 质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱溶液 p H3971 01 3 用心爱心专心2 11已知甲、乙、丙、丁四种物质，它们在化学反应
5、中的关系是：甲+乙丙 +丁。对于此反应， 下列说法正确的是（） A若丙、丁为盐和水，则甲和乙一定是酸和碱 B若甲为10g、乙为 20g，反应后生成的丙和丁的质量总和一定为30g C若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水 D若甲与丙是单质、乙与丁是化合物，则该反应一定是置换反应 12在 CuCl2和 FeCl2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐 酸，有气体生成，则滤渣中一定有（） A.Cu、Fe、Zn B.Cu和 Fe C.Zn 和 Cu D.Zn、Fe 二、不定项选择题( 本大题包括3 个小题，每小题4 分，共 12 分。每小题有一个或两个选项符合 题意，全部选
6、对的得4 分，漏选得2 分，错选、不选得0 分) 13低碳生活，从我做起。全国“两会”首次使用环保易降解的“石头纸”，体现了低碳生活的 理念，“石头纸”的主要原料为碳酸钙。下面有关说法不正确的是（） A碳酸钙属于氧化物 B我们要节约用电，体现低碳生活 C碳酸钙属于钙盐 D石灰石是碳酸钙的俗称，石灰石常用来生产生石灰 14现有一杯质量为40g 质量分数为5% 的 NaOH溶液 , 若使其质量分数增大至10% ，可采取的措施 是（） A加入 5gNaOH固体 B.蒸发掉 19g 水 C.蒸发掉 20g 水 D加入 2gNaOH固体 15向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体
7、或沉淀的质量与加入 乙的质量关系能用右图所示曲线表示的是（） 序号甲乙 A 铜、锌的混台物稀盐酸 B 硫酸和硫酸铜的混合溶液氢氧化钠溶液 C 盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液 D 氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液稀盐酸 三、填空题与简答题( 本大题共6 小题，共33 分) 16 （5 分）生活与化学息息相关。有下列七种物质氢氧化钠氯化钠小苏打生石灰 氮气二氧化碳二氧化硫，请用序号填空 。 （1）医疗上常用来配制生理盐水的是： （2）能产生温室效应的气体是： （3）可用于焙制糕点时的发酵粉是： （4）可以用作食品干燥剂的是： （5）导致酸雨的气体是：。 17（ 4 分）石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常
8、见的四种物质，它 们的溶液之间的反应关系如上图所示，图中两圆相交部分（A、 B、C、 D）表示物质间反应的主要实验现象，填写各处的实验现象： A.石蕊试液变为色 ；B. ；C. ； D. 石蕊试液变为色。 18（ 4 分）根据物质的溶解度和溶解过程的有关知识回答下列问题： 用心爱心专心3 （1）20 时， 34 g KCl 溶解在 100 g 水中恰好达到饱和，则该温度下， KCl 的溶解度为 _ 。 （2）相同条件下，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与溶质的性质有 关；碘难溶于水而易溶于汽油，说明固体物质的溶解能力与_ _有关。此外，你认为固体 物质的溶解能力还与外界的_
9、条件有关。（ 3）在试管中加入NaOH 固体，加入少量蒸馏水溶 解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁 _ _。 19(4 分) 铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 （1）下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是_（填序号）。 （2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_ _。 （3）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程 式为 _ _。 20（ 8 分）氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。 （1）氢氧化钠固体曝露在空气中，不仅容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（即“潮解”）， 而且会逐渐变质，这一变化的化学方程式可表示为，所以氢氧化钠固体 必须密封保存。
10、检验氢氧化钠溶液是否变质的试剂是，有关的化学方程式 是。 （2）现要验证变质之后的溶液是否显碱性或有无变化，请填写用pH试纸来测其pH值的操作过 程：在玻璃片上放一张pH试纸 ，用沾有待测溶液的点在 试纸上 ，将显示的颜色与 对比，读数。 （3）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中 的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+ 2NaOH = X + H2O ，试推断 X的化学式为。 21（ 8 分）某课外活动小组用化学卡片玩起了趣味的“接龙”游戏。下图是其中一位同学自创 的“回龙”迷宫，“”表示相连的两种物质可
11、以发生反应，“”表示生成的含义。 已知 A、B、C、D是 NaOH 、CuSO4、 Fe2O3、HCl 四种中的一种，试根据信息回答 以下问题： （1）请写出下列物质的化学式： A. B. C. （2） 写出下列反应的化学方程式： D Fe：。 四、实验与探究题( 本题包括3 小题，共19 分) 22（ 9 分）现有以下实验仪器，请按要求填空： Fe A B C D 用心爱心专心4 (1) 仪器、的名称分别是_ _、； (2) 配制一定质量分数的氯化钠溶液，主要步骤是计算、和装瓶贴标签。 需用到图中仪器有_ （填序号），还缺少的仪器是_ （填名称）； (3) 若用 98% 的浓硫酸稀释成50
12、g 20% 的稀硫酸，为了实验的安全，稀释时应将_沿容器壁慢 慢地倒入 _中，并用玻璃棒不断搅拌。在用量筒量水时，若仰视读数，则所配溶液溶质质量 分数 _ 20%。（填“大于”、“小于”或“等于”）。 23（ 10 分）根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性（20） OH - NO3 - Cl - SO4 2- CO3 2- H + 溶、挥溶、挥溶溶、挥 Na + 溶溶溶溶溶 Ca 2+ 微溶溶微不 Ba 2+ 溶溶溶不不 Cu 2+ 不溶溶溶不 Zn 2+ 不溶溶溶不 Fe 3+ 不溶溶溶不 （1）Ba(OH)2的溶解性为，从上表中找出一种微溶性盐（填化学式）。 （2） Zn(NO3)2
13、、CuCl2两种溶液发生反应（填“能”或“不能”）， 理由是。 （3）现有一包白色固体混合物, 可能由 BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl 等 中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验： 步骤一：取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。 过滤得到白色沉淀A，无色滤液B。 步骤二：向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解。 步骤三：向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；则该固 体混合物中一定含有，可能含有； 步骤二中发生反应的化学方程式为。 五、计算题 ( 本题共 12 分) 24（ 5 分）
14、某品牌矿泉水，其外包装上部分文字说明如图所示，请回答下列问题： (1) 说明书中偏硅酸的化学式为H2SiO3，其相对分子质量为； 阴离子 离 子 阳 用心爱心专心5 其中硅、氧元素的质量比是_； (2) 此矿泉水每瓶4 L ，则每瓶矿泉水中含钙元素最多是_ mg。 25（ 7 分）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙三位同学 用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表。 甲乙丙 所取固体样品的质量/g 20 20 20 加入硫酸溶液的质量/g 50 100 120 反应后剩余固体质量/g 16 12 12 请分析上述数据，解答下列问题： (1) 三位同学中，同学所
15、取的硫酸溶液质量不足( 填写“甲”、“乙”、或 “丙” ) ； (2) 计算混合物中氧化铜的质量分数； (3) 计算硫酸溶液中的溶质质量分数。 化学试题参考答案 CDABDDABAADB AD C BD 16 17蓝、变浑浊（或有白色沉淀）、有气泡产生、红 18（ 1）34g （2）溶剂的性质温度（ 3）变热（或发烫等） 19A 表面易形成了一层致密的氧化物薄膜。Fe+CuSO 4FeSO4+Cu。 202NaOH+CO2Na2CO3+H2O；稀盐酸 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2玻璃棒，标准比色卡 Na2SiO3。 21.A: CuSO4 B: NaOH C: HCl Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2（或用其它还原剂H2、C均 可） 22. (1)胶头滴管、烧杯（2）称量溶解药匙浓硫酸水小于 23（ 1）可溶 CaSO4 （2）不能没有沉淀、气体或水生成 （3） BaCl2、Na2CO3、Na2SO4； KNO3、NaCl BaCO3+2HCl= BaCl2+H2O+CO2 24（ 1）78 7：12 （2）112 25. （1）甲（2）40% (3 ） (H2SO4) = 9.8% 主要成分（ mg/L） 偏硅酸（ H2SiO3） 68.5 钙（Ca ）28 钠（Na ）18