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1、第 1 页（共 8 页） 本溪市第一中学2012-2013 学年度上学期期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子量： H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Cl ：35.5 Al：27 Fe ：56 Cu ：64 Mn ：55 试卷说明：时间：90分钟满分： 100分 1、本试卷分为第卷和第卷。第卷为选择题，第卷为非选择题。 2、请把选择题答案涂在答题卡上，第卷答案写在答题纸上。 第卷（选择题，共52分） 一、选择题（本题包括8 小题，每小题 2 分，共 16 分。每小题只有一个选 项符合题意。） 1、为了延长小包装食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包 装袋中
2、应放入的化学物质是( ) A无水硫酸铜、蔗糖 B食盐、硫酸亚铁 C 生石灰、硫酸亚铁 D生石灰、食盐 2、硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非 金属材料中，硅一直扮演着主角。 下面几种物质中含有硅单质的是（） 玛瑙光导纤维太阳能电池 A B C D 3、同温同压下， A 容器中 H2和 B容器中 NH3所含氢原子数相等 , 则两个容器的 体积比是 ( ) A.3:2 B.1:3 C.2:3 D.1:2 4、向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是 （） A 浓硫酸具有脱水性B浓硫酸具有吸水性 水晶 第 2 页（共 8 页） C 盐酸具有挥发性D
3、 气体的溶解度的随温度升高而降低 5、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰中灼烧时，观察到黄色火焰， 则无色溶液中 ( ) A 只有Na B一定有Na、可能有K C 一定有Na和K D 可能有Na和K 6、下列有关试剂的保存，不妥的是( ) A 氢氟酸保存在棕色玻璃瓶中 B 少量钠保在煤油中 C 氢氧化钠溶液保存在塞橡皮塞的细口瓶中 D 新制氯水通常保存在棕色试剂中 7、等物质的量的下列气体，常温下分别在相同容积的密闭容器中混合后，容 器内的压强最小的是 ( ) A 2 NO 和 2 OBNO和 2 O C 2 H和 2 Cl（光照）DCO和 2 O 8、列说法正确的是（） AH2O 、HC
4、OOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物 B蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐 CHF 、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质 D 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 二、选择题（本题包括12 小题，每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个选 项符合题意。） 9、将充满 N2和 NO2混合气体的试管倒立于水槽中，一段时间后进入试管内的 水溶液占试管容积的一半并保持不变，则原混合气体中N2和 NO2的体积比为 （） A 1:1 B1:2 C1:3 D 3:1 10、已知 +4 价的 S 元素具有较强的还原性，某溶液中含有HCO 3 一、
5、SO 3 2 一、 CO3 2 一、Cl-等 4 种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2固体后，溶液中离子浓度 基本保持不变的是（假设溶液体积无变化） ACO3 2 一 BSO3 2 一 CCl - D HCO3 一 第 3 页（共 8 页） 11、在给定条件下，下列划线物质在化学反应中能被完全消耗的是( ) A.用 30 ml 12mol/L浓盐酸与 8.7g 二氧化锰共热制取氯气 B. 标况下，将 2.7g 铝片投入到 20 ml 18 mol/L的浓硫酸中 C. 向 100 ml 3 mol/L 的盐酸中加入 5.6g 铁 D. 向含 Ba(OH)2和 NaOH 各 0.1mol 的混合
6、溶液中通入标准状况下2.8L CO2气 体 12、设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A.1.00mol NaCl中含有 NA个 NaCl分子 B、常温下， 23g NO2含有 NA个氧原子 C.欲配置 1.00L ,1.00mol.L -1 的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中 D、1molFe 2+ 与足量的 H2O2溶液反应，转移 2NA个电子 13、下列叙述正确的是（） ANa在氧气中燃烧主要生成Na2O B将 SO2通入 2 BaCl 溶液可生成 3 BaSO 沉淀 C将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D将 NH3通入热的 Cu
7、SO4溶液中能使 Cu 2+还原成 Cu 14、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀， 说明该溶液中一定有 SO4 2 C Fe 与稀 HNO 3、稀 H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置 换反应 D 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均 易溶于水 15、有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10g，放入500mL某浓度的盐酸溶 液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.00mol/L 的 NaOH 溶液时，得到沉淀 最多。上述盐酸溶液
8、的浓度为（） 第 4 页（共 8 页） A.0.500mol/L B.1.00mol/L C.2.00mol/L D.3.00mol/L 16、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( ) 图 1 图 2 图 3 图 4 A. 用图 1 所示装置除去 Cl2中含有的少量 HCl B. 用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 C. 用图 3 所示装置制取少量纯净的CO2气体 D. 用图 4 所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 17、 用右图所示装置进行下列实验， 实验结果与预测的现象不一致 的是( ) 18、下列表示对应化学反应的离子方程
9、式正确的是( ) A 向 AlCl3溶液中过量的氨水： Al 3+十 4NH 3H2O=AlO2 -十 4NH 4 +十 2H 2O B向 NH4HCO3溶液中加过量 NaOH 溶液并加热： NH4 OH NH3H2O C将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2NH3H2O = HSO3 NH 4 D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H 3NO 3 = AgNO H 2O 19、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( ) 中的物质中的物质预测的现象 A 淀粉 KI 溶液浓硝酸无明显变化 B 酚酞溶液浓盐酸无明显变化 C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀 D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色
10、 第 5 页（共 8 页） A是氨气发生装置B是氨气发生装置 C是氨气吸收装置D是氨气收集、检验装置 20、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解， 经分析 该溶液中无Fe 3+，且生成的 Fe2+与反应生成的 H2的物质的量之比为31，则 原混合物中 Fe2O3与 Fe的物质的量之比为（） A 14 B25 C 41 D31 第二卷（非选择题共 47 分） 21(8 分） 填写下列空白： (1) 鉴别 KHCO3溶液和 K2CO3的试剂是，离子方程式为 。 (2) 除去混入MgO固体中少量Al2O3杂质的试剂是，离子方程式 为 . (3) 除去 FeSO 4溶液中混入的 F
11、e2(SO4)3杂质所需试剂是，化学方程 式为 . (4) 除去铝粉中少量铜粉所需试剂是_ ，化学方程式为 _ 22、 （8 分）有一包粉末可能含有K +、Fe3+、Al3+、Cl- 、SO4 2- 、CO3 2-中的若干种， 现进行以下实验： 取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出； 向溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液 中滴入 AgNO 3溶液，有白色沉淀生成； 取中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解； 第 6 页（共 8 页） 重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶 液； 向的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成
12、，过滤。往得到的 沉淀中加入过量的NaOH 溶液，沉淀减少。 根据上述实验， 这包粉末中一定不含有的离子是，肯定含 有 的 离 子 是，不 能 确 定是 否含 有 的 离子 是，可通过来进一步确定该离 子。 23(10 分） 下图是必修 1中常见物质之间的转化关系， 其中金属 A是生活中应用最多的金 属。甲、乙、丙在常温下是气体，图中有些反应的产物和反应的条件没有全部 标出。 请根据以上信息回答下列问题： （1）反应的化学方程式：_ （2）反应的离子方程式 _ （3）向 D的溶液中通入 SO2， 溶液颜色由棕黄色变为浅绿色， 写出该反应的离 子方程式 _ （4）如何证明反应中的 D是否完全反应
13、生成C_ （5）将 D的饱和溶液滴入沸水中得到一种红褐色液体，请列举该液体所具有 的一条性质 _ 24（8 分） 雄黄(As4S4)和雌黄 (As2S3) 是提取砷的主要矿物原料， 二者在自然界中共生。 根 据题意完成下列填空： 第 7 页（共 8 页） （1） As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和 SnCl4并放出 H2S气体。 若 As2S3 和 SnCl2正好完全反应，As2S3和 SnCl2的物质的量之比为。 （2）上述反应中的氧化剂是 （3） As2S3和 HNO 3有如下反应： As2S3+ 10H + 10NO 3 =2H 3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H
14、2O 若生成 2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。 （4）若反应产物NO2与 11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）。 a小于 0.5 mol b等于 0.5 mol c大于 0.5mol d无法确定 25（14 分） 实脸室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程 如下: (1) 为使 Mg 2、 Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填 “A” 或 “B“) ， 再滴加另一反应物。 (2) 如右图所示， 过滤操作中的一处错误是。 (3) 判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。高温 焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。 (4) 无水 AlCl3(183升华 ) 遇潮湿空气即产生大量白雾， 实验室 可用下列装置制备。 沉淀反应器过滤洗涤沉淀干燥高温焙烧MgAl2O4 氨水 (B) MgCl2、AlCl3的混合溶液 (A) 第 8 页（共 8 页） 装置 B中盛放饱和 NaCl 溶液, 该装置的主要作用是。F 中试剂的作 用是。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F 和 G的作用，所装 填的试剂为 _。 A B C D E(收集瓶 ) F G 浓盐酸 MnO2 Al 粉 NaOH 溶液