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1、用心爱心 专心118 号编辑- 1 - 细说四种基本化学反应 嘉兴第四高级中学夏 宾 元素及其化合物知识的核心内容是研究物质的化学性质，而物质的化学性质则是通过具体的化学反应来体现的。因 此，对四大基本反应( 化合、分解、置换、复分解) 进行系统深入的研究，可以帮助我们掌握物质的化学性质，并进一 步学好其它化学知识。现将对四种基本化学反应的研究情况细说如下： 一、化合反应 1常见类型 单质跟单质反应。例如： Fe+SFeS 单质跟化合物反应。例如： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 化合物跟化合物反应。例如： CaO+H 2O=Ca(OH)2 2反应遵循的规律 绝大多数化合反应都遵循能量变化
2、规律，即反应由能量高的向着能量低的方向进行( 反应能自发进行) 。对于是 氧化还原反应的，还得遵循氧化还原反应的规律。 3特例分析 Si+2H2SiH4 分析：该反应违背能量变化规律，因此，生成的SiH4很不稳定，在空气中易自燃。 二、分解反应 1常见类型 化合物分解生成单质和单质。例如： 2HIH2+I2 化合物分解生成单质和化合物。例如： 化合物分解生成化合物和化合物。例如： CaCO 3CaO+CO2 此外，还可依据化合物类型划分： 用心爱心 专心118 号编辑- 2 - 氢化物分解。例如： H2SS+H2 氧化物分解。例如： 2HgO2Hg+O2 酸分解。例如： 碱分解。例如： 2Fe
3、(OH)3Fe2O3+3H2O 盐分解。例如： NH4HCO3NH3+CO2+H2O 2反应遵循的规律 绝大多数反应都遵循勒沙特列原理，即反应产物中有气体或蒸气生成，可脱离平衡体系，平衡右移，反应得以 发生。对于是氧化还原反应的，还得遵循氧化还原反应的规律。 3特例分析 2NaCl2Na +Cl 2 分析： 该反应是在通电条件下进行的，属非自发性反应，它不遵循分解反应的有关规律。 三、置换反应 1常见类型 金属置换金属。例如： Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu 金属置换非金属。例如： 2Na +2H 2O=2NaOH +H 2 非金属置换非金属。例如： 2F2+2H2O=4HF+O2 非金
4、属置换金属。例如： H2+CuOCu+H2O 用心爱心 专心118 号编辑- 3 - 此外，还可按族、周期划分： 同主族置换。例如： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 同周期置换。例如： Cl2+H2S=S+2HCl 不同主族、不同周期置换。例如： 2Mg+CO22MgO+C 2反应遵循的规律 遵循氧化还原反应规律，即强氧化剂跟强还原剂反应，生成弱氧化剂和弱还原剂。 3特例分析 I2+2KClO32KIO3+Cl2 分析： 该反应和其它非金属置换非金属反应不同，在一般非金属之中，反应物中的单质都作氧化剂，而在该反应 中反应物中的单质却作还原剂。但是，该反应仍然遵循氧化还原反应的规律，并且
5、通过该反应进一步证明了氯的非金 属性强于碘。 分析： 从表面看，该反应违背了氧化还原反应的规律( 即活泼性强的金属置换活泼性差的金属) 。但是，该反应遵 循勒沙特列原理，即在850时， Na、 KCl、NaCl 均为液态，而K为气态，可以脱离平衡体系，从而使平衡向右移动， 反应得以发生。 四、复分解反应 1在水溶液中进行的反应 (1) 常见类型 ( 酸碱盐之间的反应、水解反应) 酸跟碱区应。例如： NaOH +HCl=NaCl+H 2O 酸跟盐反应。例如： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 碱跟盐反应。例如： Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH 用心爱心 专心
6、118 号编辑- 4 - 盐跟盐反应。例如： CaSO 4+BaCl2=BaSO4+CaCl2 盐的水解反应。例如： 3Na2S+2AlCl3+6H2O=3H2S+2Al(OH)3+6NaCl (2) 反应遵循的规律 从形式上看，生成物应有气体、沉淀或弱电解质生成。从本质上看，反应由离子浓度大的向着离子浓度小的方 向进行。 (3) 特例分析 H2S+CuSO4=CuS +H2SO4 分析： 该反应违背了强酸制弱酸的形式规律，但反应遵循由离子浓度大的向着离子浓度小的方向进行的 本质规律。 这是因为CuS是一种非常难溶的物质，它电离出的离子的浓度小于H2S电离出来的离子浓度，故上述反应得 以发生。
7、 2在非水溶液中进行的反应 (1) 常见类型 酸跟盐的反应。例如： H3PO4( 浓)+NaBrNaH2PO4+HBr H2SO4( 浓)+2NaClNa2SO4+2HCl (2) 反应遵循的规律 反应遵循勒沙特列原理，即由不挥发性酸制挥发性酸。 五、四种基本化学反应与氧化还原反应的关系 （1）四种基本化学反应类型与氧化还原反应分别是化学反应的两种不同的分类方法。即氧化还原反应；非氧化 还原反应。 （ 2）置换反应一定是氧化还原反应。复分解反应一定是非氧化还原反应。化合、分解反应部份是氧化还原反应， 部分是非氧化还原反应。一般来说，有单质参加的化合反应是氧化还原反应，其它都不是；有单质生成的分解反应是 氧化还原反应，其它都不是。