人教版高中化学必修1优秀教案全册.pdf

《人教版高中化学必修1优秀教案全册.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修1优秀教案全册.pdf（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、新课标 ( 人教版 A) 高中化学优秀教案必修1 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 1. 安全取用药品的注意事项 如果没有说明用量，一般应按最小量取用：液体取1 2 mL ，固体取用量为盖满试管底部。 2. 用酒精灯加热的安全注意事项 (1) 在使用前，要先检查灯里有无酒精。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3 。 在化学实验中必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理方法正确的是(ABD) A在点燃 H2、CO 、 CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度。 B在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。 C浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的

2、水冲洗，再涂上硼酸液。 D给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3 。 一、选择题 1. 下列盛放试剂的方法正确的是（答案 : D ） A.浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中 D.硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中 2. 下列实验操作正确的是（答案 : D ） A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用 10 mL 量筒量取8.58 mL 蒸馏水 C.用加热高锰酸钾分解制O2时，试管口应略向上倾斜 D.配制一定浓度稀硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加入边搅拌 3. 下列

3、实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（答案 : A ） A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热 C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45角），外壁干燥后再预热 D.用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜 4. 下列实验操作正确的是（答案 : C ） A.把没用完的药品倒回原试剂瓶中保存 B.配制稀硫酸时，先在量筒内放好水，再缓缓地加入一定量的浓硫酸 C.用天平称量药品质量时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码 D.用排水取气法收集气体时，导管应插入试管底部 5. 下列做法有错误且危险的是（答案 : C ） A

4、.用钢瓶储运干燥的液氧 B.碳酸钠饱和溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C.用质量分数为30的过氧化氢溶液消除面部色斑 D.当不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗 6. 化学实验中的安全意识是重要的科学素养。下列实验操作或事故处理中，不正确的是（答案 : A ） A.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 B.将酒精灯熄灭后，再向其中补充酒精至适量 C.皮肤上不慎沾上浓硫酸，应先用布拭去再用大量水冲洗 D.汽油着火时，应立即用沙子扑灭 7. 下列说法正确的是（答案 : C ） A.铅笔芯的主要成分是金属铅 B.CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO C.

5、含磷洗衣粉的大量使用会造成水体富营养化 D.绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 二、填空题 9. 下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是答案 : ABCD (填字母编号 ) 。 A.高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯 B.给试管加热时，先给试管均匀加热，然后固定局部加热 C.大量碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去 D.点燃可燃性气体（如H2、CO 、CH4等）时，先检验气体纯度，后点燃 E.在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡 比较 10. 指出在使用下列仪器（已经洗涤

6、干净）或用品时的第一步操作： 石蕊试纸（检验气体）：_ 。 容量瓶： _ 。 集气瓶（收集氯化氢）：_ 。 托盘天平：_。 答案 : 先用蒸馏水润湿试纸检查容量瓶是否漏水 检查集气瓶是否干燥检查游码是否在零刻度 二、混合物的分离和提纯 常用的分离和提纯方法有: 过滤；蒸发；结晶；洗气瓶洗气；用酸除去杂质；用H2还原 CuO以除去 Cu中混有的CuO 。 1. 过滤和蒸发（粗盐的提纯） (1)在进行过滤操作时要注意 滤纸要紧贴漏斗；向漏斗中加入溶液时，要用玻璃棒引流；玻璃棒要靠在三层滤纸处；漏斗下端要紧靠 烧杯内壁；滤纸要低于漏斗边缘；溶液要低于滤纸边缘。 (2)得到的滤液后蒸发所得的滤液。 （

7、3）蒸发操作中的仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。 （4）热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂，如果确 要立即放在实验台上，要垫上石棉网； （5）在加热至有大量物质析出时，要改用小火加热；在蒸发过程中要不断搅拌 （6） 在进行物质检验时，采取的步骤是：先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等；当试 样是固体时，有时需要先将少量试样配成溶液，观察溶解后溶液的颜色、在溶解过程中有无气体产生、有 无沉淀生成以及沉淀的颜色等。固体配成溶液后反应物之间接触充分，溶液间反应比较快。有些固体溶解 后会变成离子，离子间的反应比较快。 Na2SO4+

8、BaCl2=BaSO4+2NaCl 通过上述简单的溶解、过滤和蒸发操作得到的盐中仍含有可溶性杂质 CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等。利用化学方法，我们也可以检验出上述盐中的其他离子。实际上，在提纯 粗盐时，将不溶性杂质过滤后还应进一步除去这些可溶性杂质。 1. 化学方法除杂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不损耗样品） 、易分（容易分离） 、易复原（变 化后再回到目标物） 。 2. 除杂的思路： 选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据“不增”的原则确定加 入试剂顺序。 3. 为将杂质除尽，所加除杂试剂一般应过量。 在上述试样中所含的Ca 2+、Mg2+浓度很小，若

9、生成微溶物，不易将它们除去，因此我们最好选用生成完 全不溶物的试剂。除去Mg 2+可选用 NaOH 溶液；除去 Ca 2+可选用 Na 2CO3溶液。能不能选用KOH 溶液，不能， 因为选 KOH 溶液将引入K +杂质。 从上述图表可 以看出：在除去Ca 2+、Mg2+、2 4 SO的同时又引入了 2 3 CO、OH - 。有什么方法将它们除去，继续加入盐酸。 很好，加入盐酸后，可将 2 3 CO与 OH - 除去，但又会引入H +。食盐里混有盐酸，再加些 NaOH 中和过量的盐 酸。 这好像是在和面：水多了加些面，面多了加些水。什么时候能正好。NaCl 溶液呈中性，盐酸呈酸性， 所以加入的盐

10、酸只要使溶液呈中性就可以了。测溶液的pH。加入一定量盐酸后不断测溶液的pH 一、选择题 1. 限用一种试剂即可区别Na2S、Na2SO3、Na2CO3三种溶液，应选用（答案 : D ） A.BaCl2 B.NH 3H2O C.AgNO3 D.HCl 2. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（答案 : D ） A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 3. 某溶液含有较多的Na2SO

11、4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝, 可供选择的操作有 : 加适量H2SO4 溶液；加金属Na；结晶；加过量NaOH ；加强热脱结晶水；过滤。正确的操作步骤是（答案 : B ） A.B.C.D. 二、填空题 5.Cu +在酸性溶液中不稳定 , 可发生自身氧化还原反应生成Cu 2+和 Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝 酸、FeCl3稀溶液及pH试纸 , 而没有其他试剂。 简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到 的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O 。_。 答案 : 取少量该红色产物放入稀硫酸中( 振荡 ) ，若溶液变为蓝色, 说明产物中有Cu2O;若溶液不变

12、色 , 说明产 物中无 Cu2O 。 2. 蒸馏和萃取 我们饮用的自来水是用含氯的消毒剂消毒的。用什么方法可以检验出其中含有Cl - 实验室制取蒸馏水的实验中所用的主要仪器有：蒸馏烧瓶可以用于加热的反应容器，在加热时要垫 上石棉网；温度计测量温度；冷凝管用于冷凝气体；牛角管又叫承接器将蒸馏出的液体转移 至锥形瓶中；锥形瓶用来接收冷凝出的液体。温度计是测量水蒸气的温度，所以它的水银球应位于蒸 馏烧瓶的支管口下沿。加入碎瓷片，是为了防止液体暴沸。 蒸馏操作可以分离互溶的液态混合物，利用它们沸点不同除去难挥发或不挥发的杂质。 若采用蒸馏方法分离酒精和水的混合物，蒸馏出来的是酒精，因为酒精的沸点比水的

13、沸点低，先变成蒸 气被分离出来。 实验名称：碘的萃取。 实验目的：用CCl4从碘水中萃取碘 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操 作方法叫做萃取将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。分离油、水混合物。由于两种液 体不互溶，所以会产生分层现象，我们可以直接使用分液漏斗进行分离就行了。萃取分离物质时，使用分 液漏斗。 （1）由于碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以加入CCl4后，大部分的碘会溶解在CCl4中。 （2） 用力振荡是让碘水中溶解的碘充分转移到CCl4中。 （3）打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等， 有利

14、于下层液体的流出。 选择题 1. 现有三组混合液：花生油和水乙醇和丁醇溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正 确方法依次是（答案 : C ） A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 2. 下列实验操作错误的是（答案 : A ） A.欲除去溴水中混有的少量碘，加入苯进行萃取 B.除去碳酸钠中的少量碳酸氢钠：加热固体 C.除去 CO2中的少量SO2：通过盛有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离 3. 下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（答案 : D ） A.氯化钠

15、（氯化镁）加硝酸银溶液，过滤 B.二氧化碳（氧气）通过盛有石灰水的洗气瓶 C.二氧化碳（氯化氢）让气体通过盛饱和NaOH 溶液的洗气瓶 D.乙醇（乙酸）加足量的NaOH 溶液，蒸馏 第二节化学计量在实验中的应用 物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度是中学化学三个重要的物理量。物质的量是国际单位制中7 个基本物理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol。 第 1 课时 一、物质的量的单位摩尔 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。它的符号是n。 我们把含有6.0210 23 个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔，摩尔简称摩，符号mol。 使用物质的量注意事项： 1. 物质的量表示物质所含指定粒

16、子的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际 上表示含有一定数目粒子的集体。 2. 物质的量用符号“ n”表示。 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。常数的符号是NA，Na的近似值是6.0210 23 mol-1。 1 mol 小麦约含有6.0210 23 个麦粒。这句话不正确，因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒 子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.0210 23 是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不使用物质的量 和摩尔。 判断下列说法是否正确，并说明理由。 （1） 1 mol 氧。（2）0.25 mol CO 2。 （3）摩尔是7 个基本物理量之一。

17、 （4） 1 mol 是 6.0210 23个粒子的集合体。 （5）0.5 mol H 2含有 3.0110 23 个氢原子。 （6） 3 mol NH3中含有 3 mol N原子， 9 mol H 原子。 答案：（1）错误。没有指明粒子的种类。改成1 mol O ，1 mol O2都是正确的。因此使用摩尔作单位时， 所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。（ 2）正确。 （3）错误。物质的量是基本物理量之一， 摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。（4）错误。 6.0210 23 是阿伏加德罗常数的近似值，二者不能 简单等同。（5）错误。 0.5 mol H2含有 0.5 2 1 m

18、ol H原子，所含氢原子数为6.0210 23 mol-11 mol 6.0210 23。 （6）正确。 3 mol NH 3中含有 3 mol 1 3 mol N原子， 3 mol 3 9 mol H 原子。 填空： （1） 1 mol O 中约含有 _个 O ； （2） 3 mol H 2SO4中约含有 _个 H2SO4，可电离出 _mol H ； （3） 4 mol O2含有 _mol O 原子， _mol 质子； （4） 10 mol Na +中约含有 _个 Na。 答案 （1）6.0210 23 （2）36.0210 23 6 （3）8 8 8 64（因为 1 mol O 原子中含有

19、8 mol 质子）（4）106.0210 23 物质的量（ n） 、粒子个数（ N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系用符号表示：n= A N N 一、选择题 1. 若规定 12C的相对原子质量为 100，下列各项发生变化且为原来的12/100 的是（ 答案 : D） A.氧的相对原子质量 B.H 2O的摩尔质量 C.阿伏加德罗常数 D.98 g硫酸的物质的量 2. 在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl 、16 mol KCl和 24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl 和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol） （答案

20、: D ） A.2、 64、24 B.16、50、24 C.32、50、12 D.64、2、24 由 KCl、 NH4Cl 和 （NH4）2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、 16molKCl 和 24molK2SO4 的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为： n（NH4 + ）=50mol，n（Cl - ）=66mol，n（K +）=64mol，n（SO 4 2- ）=24mol， 根据硫酸根离子守恒可知，需要n （NH4）2SO4=24mol ， 再由铵根离子守恒得n（NH4Cl ）=50mol- 24mol2=2mol， 由氯离子守

21、恒，则n（KCl）=66mol-2mol=64mol ， 3. 摩尔是（ 答案 : C ） A.国际单位制的一个基本物理量B.表示物质质量的单位 C.计量微观粒子的物质的量的单位D.表示 6.0210 23 个粒子的集体 4. 下列各组物理量，都不随取水量的变化而变化的是( 答案 : B ) A.水的沸点；蒸发水所需热量B.水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH C.水的体积；电解水所消耗的电量D.水的物质的量；水的摩尔质量 5. 超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和 CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导 物 YBa2Cu3Ox，现欲合成0.5 mol 此高温超

22、导物，依化学剂量比例，需取Y2O3、BaCO3和 CuO的物质的量分别 为（答案 : B ） A.0.50 ，0.50 ，0.50 B.0.25，1.0 ，1.5 C.0.50 ，1.0 ，1.5 D.1.0，0.25 ，0.17 解析： YBa2Cu3Ox 每摩尔含： Y 1mol ; Ba 2mol; Cu 3mol 原料： Y2O3 Y 2mol; BaCO3 Ba 1mol CuO Cu 1Mol 原料及反应物中的氧不算，只算主金属元素。 欲合成 0.5mol, 则 0.25mol Y2O3 1mol BaCO3 1.5mol CuO 第 2 课时 （1）定义：单位物质的量的物质所具有

23、的质量叫做摩尔质量。符号M 。 （2）单位： gmol -1 。（ 3）数值：等于物质或粒子的式量。 2. 回答下列问题： （1） O2的摩尔质量是多少？（2）H2SO4的摩尔质量是多少？ （1）M （O2）=32 gmol -1； （2）M(H 2SO4)=98 g mol - 1。 3. 下列物质各多少克？含粒子数多少个？ （1） 100 mol H2O （2） 0.1 mol OH - （1）100 mol H 2O质量是 1 800 g ，含有 6.0210 25 个 H2O分子。 （2）0.1 mol OH -质量是 1.7 g ，含 6.021022 个 OH -。 4. 下列物质

24、的物质的量是多少？含有多少个粒子？ （1） 90 g 水（ 2）56 g 氮气 （1）90 g 水物质的量为5 mol ，含 56.0210 23 个 H2O分子； （2）56 g 氮气物质的量为2 mol ，含 26.0210 23 个 N2分子。 物质的量（ n） 、物质的质量(m)和摩尔质量（M ）三者间的关系: 3. 物质的量（ mol）= 1 ( ) () g gmol - 物质的质量 摩尔质量 符号表示： n= M m 例题剖析 ( 例 1)24.5 g H 2SO4的物质的量是多少？ 解： H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98 gmol -1 。 n(H2SO4)= 2

25、4 1 24 ()24.5 ()98 m H SOg M H SOgmol - = =0.25 mol 答： 24.5 g H 2SO4的物质的量为0.25 mol 。 多媒体展示 ( 例 2)71 g Na2SO4中含有 Na +和2 4 SO的物质的量各是多少？ Na 2SO4的电离方程式为：Na2SO4=2Na +2 4 SO 解： Na2SO4的相对分子质量为142，摩尔质量为142 gmol -1。 24 1 24 ()71 ()142 m Na SOg M Na SOgmol - = =0.5 mol 则 Na +的物质的量为 1 mol ， 2 4 SO的物质的量为0.5 mol

26、 。 答： 71 g Na2SO4中含有 Na +的物质的量为 1 mol ，含 2 4 SO的物质的量为0.5 mol 。 一、选择题 1. 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（答案 : BC ） A.0.5 mol O2含氧原子数为0.5NA B.1.8 g的 NH + 4中含有的电子数为NA C.48 g O 3含有的氧原子数为3NA D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 2. 阿伏加德罗常数约为6.0210 23 mol-1。下列叙述正确的是（ 答案 : BD ） A.1 mol H 2O2中含 NA个 H2和 NA个 O2 B.氧气和臭氧的混合物16 g

27、 中约含有6.0210 23 个氧原子 C.25 时，含40 g 氢氧化钠的溶液中约含有6.02l0 22 个氢氧根离子 D.0.5 mol CH 4中约含有3.0110 24 个电子 第 3 课时 在相同条件下( 同温、 同压 ) 物质的量相同的气体，具有相同的体积。在标准状况下 (0 、101 kPa)1 mol 任何气体的体积都约是22.4 L 。 1. 气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。符号为Vm Vm= n V (V 为标准状况下气体的体积，n 为气体的物质的量) 单位： L/mol 或(Lmol -1) m3/mol 或(m3mol-1 ) 2. 对于气体只

28、要温度、压强相同，气体分子间的平均距离就相同，所以相同物质的量的任何气体一定具有 相同的体积。 3. 阿伏加德罗定律 同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 例题剖析 ( 例 1) 在标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少？ 由公式 V=nVm，只要求出CO2的物质的量n，体积可求出。 Vm=22.4 L mol - 1， M(CO2)=44 g mol - 1。 解： V(CO2)=nVm= 1 44 2 .2 molg g 22.4 L mol -1=1.12 L 答：体积为1.12 L 。 练习在标准状况下，测得1.92 g某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子

29、质量 M= n m ，n= m V V 。解： n= 1 4 .22 672.0 molL L V V m =0.03 mol M= mol g n m 03.0 92.1 =64 g mol -1 该气体的相对分子质量为 64。 答：相对分子质量为64。 ( 例 2)相同状况下，10 mL X2气体与5 mL Y2恰好完全反应，生成10 mL A 气体，则A 气体的分子式为 _。 答案：根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律，10 分子 X2共含有 20 个 X，5 分子 Y2共含有 10 个 Y，生成 10 分子 A气体， A的分子式为X2Y。 1. 判断下列叙述正确的是( 答案 : D ) A

30、.标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约为22.4 L B.1 mol气体的体积约为22.4 L C.1 mol 氢气和 1 mol 氧气体积相同 D. 标准状况下， 1 mol 氧气和氮气混合气体( 任意比 ) 的体积约为22.4 L 2. 下列叙述不正确的是( 答案 : A ) A.10 mL 氧气和 10 mL 二氧化碳含有相同的分子数 B.0.5 mol水和 0.5 mol一氧化碳含有相同的分子数 C.同温、同压下10 mL 氮气和 10 mL 一氧化氮含有相同的原子数 D.1 mol铁和 1 mol 铜常温下含的原子数相同但体积不同 一、选择题 1. 下列说法中，正确的是（答案

31、: C ） A.1 mol O2的质量是32 g ，它所占的体积是22.4 L mol - 1 B.22.4 L O2中一定含有6.0210 23 个氧分子 C.标准状况下，20 mL NH3跟 60 mL O2所含的分子个数比为13 D.18 g H 2O在标准状况下所占的体积约为22.4 L 2. 相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（答案 : A ） A.粒子的大小不同 B.粒子的质量不同 C.粒子间距离不同 D.粒子间作用力不同 3. 下列有关气体体积的叙述，正确的是( 答案 : B ) A.一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 B.一定温度、

32、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D.气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积约为22.4 L 4. 在同温、同压下1 mol Ar和 1 mol F 2具有相同的（答案 : A ） A.质子数 B.质量 C.原子数 D.中子 5. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H2和 Cl2的混合气体。在同温、同压下，两 容器内的气体一定具有相同的答案 : A） A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 6. 质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与 CO2所含氧原子的原子 个数之比是（答案 : C ） A.12B.14C.1114D.1128 第 4 课时 三、 物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 用符号 cB表示，单位molL -1 （或 mol/L ） 。表达式： cB= V nB 对于这个新概念，我们要注意其中的几个要点： 1. 溶质是用物质的量而不是用质量表示。 2. 是溶液的体积，并非溶剂的体积。 3. 单位： molL -1 或 mol/L 。 4. 从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。（溶 液是均一、稳定的）