人教版九年级化学下册下册期末测试卷.docx.pdf

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1、九年级化学下册期末测试卷 时间： 90 分钟满分： 120 分 相对原子质量：K-39，O-16，H-1，Cl-35.5 一、单项选择题（每小题3 分，共 45 分） 1. 小川同学学习和生活用品涉及的主要材料中，属于金属材料的是（） 图 M-1 2. 下列对金属和金属材料的认识中，错误 的是：（ ） A.生铁和钢的性能完全相同 B.铁粉作双吸剂和铁生锈的原理相同 C.赤铁矿的主要成分是Fe2O3 D.回收废旧金属有利于节约金属资源 3. 下列关于溶液的说法中，正确的是（） A.溶液都是无色透明的混合物 B.稀溶液一定是不饱和溶液 C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大D.溶质以分子或离子的形式

2、均匀分散在溶剂中 4. 下列各组物质间的反应， 由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（） A.锌与稀盐酸 B.烧碱溶液与稀硫酸 C.氧化铁与稀硫酸 D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 5. 相同质量的M 、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8% 的盐酸反应（ M 、N 在生成物中均为+2 价） ，生成 H2质量和反应时间的关系如图M-2。下列叙述正确 的是（） A.金属的活泼性NM B.两个反应生成H2的体积相等 C.相对原子质量NM D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等 6. 下列清洗方法中，利用乳化作用的是（） A.用自来水洗手 B. 用汽油清洗油污 C.用洗涤剂清洗油腻的餐具

3、 D. 用盐酸清除铁锈 7. 用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是 （） A.无色酚酞试液 B. 二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液 8. 小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润 湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与 该溶液的实际pH比较（） A.偏低 B.偏高 C.不变 D.无法判定 9. 将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面覆盖一层红色物质，乙没有明显现象。 据此推断三种金属的活动性顺序是（） A.甲 乙铜 B.铜甲乙 C.甲铜 乙 D.乙铜 甲

4、 10. 除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的（） 物 质杂 质除杂试剂提 纯 方 法 A CO2 CO O2 点燃 B KCl MnO2 水溶解、过滤、蒸发 C H2O NaNO 2活性炭吸附、过滤 D Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 溶解、过滤、洗涤 反应时间0 M N 氢 气 质 量 图 M-2 11. 实验测得人体内一些液体pH如下，其中酸性最强的是（） A.唾液 6.6 7.1 B.胃液 0.9 1.5 C.汗液 6.6 7.6 D.血浆 7.35 7.45 12. 图 M-3 是 a、b 两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正 确的是（） A.b 的溶解度大于

5、a的溶解度 B.t2时， a 溶液的溶质质量分数一定小于b 溶液的溶质质量分数 C.将 t2时的 b 的不饱和溶液降温至t1，一定能得到b 的饱和溶液 D. t1时，将a、b 两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶 体的质量一定相等 13. 向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后 过滤。不可能 存在的情况是（ ） A.滤纸上有 Ag，滤液中有 Ag +、 Cu2+、Zn2+、Mg2+ B.滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Ag +、Zn2+、Mg2+ C.滤纸上有 Ag、Cu、Zn，滤液中有 Zn 2+、Mg2+ D. 滤纸上有 Ag、C

6、u，滤液中有 Zn 2+、Mg2+ 14. 下列日常生活中的做法可行的是（） 大豆、花生和谷物被霉菌污染后，人不可食用，但可喂养家禽 由于淀粉有遇碘变蓝的特性，可利用淀粉检验加碘食盐的真假 喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属盐中毒现象 低血糖病症发作时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快 患有夜盲症的病人，多食用动物肝脏有利于视力恢复 A. B. C. D. 15. 下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（） 图 M-4 A.图是 pH=13的 NaOH 溶液中加水稀释 B.图是用适量的KClO3和 MnO2混合物加热制O2 C.图是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中

7、不断滴入碳酸钠溶液至过量 D.图向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量 二、填空与简答题（共48 分） 16. （8 分） （1）用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢 主要成分是Mg（OH ）2和 CaCO3 除去，原 理是（用化学方程式表示）、； 但 所 用 盐 酸 不 能 过 量 ， 否 则 ， 铝 壶 将 被 腐 蚀 ， 其 原 因 是 （ 用 化 学 方 程 式 表 示）。 （2）胃酸过多（主要是盐酸）的病人常常服用含氢氧化铝Al(OH)3 的药物， 其原因是 （用化学方程式表示）。 17. （8 分）图 M-5 是 A、B两种物质的溶解度曲线，请回答： （1） t3时， 把 46g 固体 A放入

8、 100g 水中， 充分溶解后可得到A的溶 液( 填“饱和”或“不饱和”) 。 （2）t1时， A、B 两种物质溶解度的大小关系为A B(填“ ” 、 “” 或“ =” ，下同 ) 。 （3）在其他条件不变的情况下，若把tl时 A、B的饱和溶液分别升温至t2，此时两种溶 液中溶质的质量分数的大小关系为A B：若把 t3时 A、B的饱和溶液分别降温至t2， 图 M-3 图 M-5 此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A B。 18. （6 分）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。 (1) 图中标示的物质属于金属材料的有 (填序号 ) 。 (2) 灯管后面的反光片

9、为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝 的性。 (3) 铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因 是。 (4) 若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过 的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是。 19.(12分) 硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。 如图 M-7 所示是由废铜料( 含铁 ) 生产硫酸铜晶体的流程。 图 M-7 （1）B的化学式为，操作 a的名称是。 （2） 的反应基本类型为； 反应、的化学方程式分别为； 。 （3）已知： Cu + 2H2SO4 ( 浓 ) CuSO4 + SO2+ 2H2O 。从环保和经济的角度分析，对比途 径 I 、，途径I

10、的优点有：不产生有害气体和。 20. （14 分）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组 成员一起来解决下列问题： （1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行 方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加（填化学式）。 （2）小红同学用图M-8 总结了 NaOH 的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反 应） 。 图 M-8 I. 为了验证反应，小红将无色酚酞试液滴入NaOH 溶液中，溶液由无色变成。 II.依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式 为：。 III.为了验证反应能够发

11、生，你选择的物质是。 aNa2CO3 bHCl cFeCl3 dBa(NO)2 图 M-6 （3）请你设计一个实验除去FeCl溶液中少量的CuCl，写出主要操作步骤和化学方程式： 实验主要操作步骤: 、， 化学方程式 : 。 三、实验探究题（共17 分） 21. 假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末， 做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。 【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如图M-9 所示的三种商品。 图 M-9 其中， 发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是 _。王霞妈妈告诉她所 用的白色粉末

12、就是以上三种商品中的一种。 （1） 【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏 水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是_ _；另取少量白色粉末于试 管中，加入 _，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。 （2） 【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱， 你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因_ _ 。为了得 到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有下列的性质 性质碳酸钠碳酸氢钠 溶解性20时溶解度21.6g ，溶解时放热20时溶解度9.8g ，溶解时放热 加热不分解发生分解

13、反应，分解产物为碳酸钠、 二氧化碳和水。 根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20时，在100 克水中加入12 克该白色 粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为_ _ ，否则为 _ _ 。 （3）在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。现 要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程_。 四、计算题（共10 分） 22. 某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2% 的稀盐酸测定废 水中的氢氧化钾含量（废水中其它杂质不与盐酸反应）。试计算： （1）用 10 克 30% 的浓盐酸配制成2% 的稀盐酸，需加水多少克？

14、（2）取 20 克废水于锥形瓶中，逐滴加入2% 的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3 克，求废水中氢氧化钾的质量分数。 答案与点拨 一、单项选择题： 1.C 2.A 3.D 4.B 点拨： A项中锌与稀盐酸反应有气泡产生；B项中反应没有明显现象； C 项中金属氧 化物溶解，溶液由无色变黄；D项中有蓝色沉淀生成。 5.C 点拨：根据图象可以看出，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示时间，斜率表示反应的 速度， M的斜率比 N的大，所以M比 N反应的速度快，所以M比 N活泼，故 A错误；根据图 象可以看出， M产生的氢气多，N产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，所以体积 不同，故B错误；

15、M 产生的氢气比N多，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量 越大，产生的氢气越少，说明 N的相对原子质量大，故 C正确；若两个反应消耗盐酸的质量， 则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相同，而由图象可以看出，产生的氢气质 量不相等，故D错误。 6.C 7.C 点拨：由于澄清石灰水、氢氧化钠溶液都能使无色酚酞变红，故A错误；二氧化碳能 使澄清石灰水变浑浊，和氢氧化钠溶液也能反应但没有明显的实验现象，故 B错误； 碳酸钠 溶液和澄清石灰水反应有沉淀生成，和稀盐酸反应有气泡产生，故 C正确； 氯化钡溶液和这 三种溶液都不反应，故D错误。 8.D 9.C 10.B 11.B 12.D 点

16、拨： 由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于 t1时， b 的溶解度大于a 的溶解度，故A错误；由于不知两溶液是否饱和，故无法比较 t2时， ab 溶液的溶质质量分数的大小，故B错误；若b 的不饱和溶液中所含的溶质小于 t1它的溶解度，则将t2时的 b 的不饱和溶液降温至t1，溶液仍为不饱和溶液，故不一 定能得到b 的饱和溶液； t1时，两物质的溶解度相等，故将a、b 两种物质的饱和溶液分 别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等，故D正确。 13.B 点拨：滤纸上有 Cu ，则滤液中不可能含有Ag +，因为 Cu比 Ag活泼。 14.D 15.C 点拨： p

17、H=13属碱性溶液，加水稀释碱性减弱，对于碱性溶液来说，碱碱性越弱PH 越小，但不管怎样稀释PH不可能小于7，故 A选项错误；氯酸钾与二氧化锰混合加热时开 始一段时间不会产生氧气，加热一段时间后才会有氧气的放出，故 b 选项错误； 稀盐酸和氯 化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液时，开始时盐酸与碳酸钠反应不会生成沉淀，盐酸耗 尽后才与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故开始时不会生成沉淀，故 c 选项正确； 一定质量的 稀盐酸中加入铁粉至过量时开始会生成氢气，至盐酸耗尽氢气量不变，图象应该是一条水平 的直线，图象不符合该特征，故d 选项错误。 二、填空与简答题： 16. （1）2HCl + CaCO3

18、= CaCl 2 + H2O + CO2 2HCl+ Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2 （2）Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H2O 17. （1）不饱和（2）（3） = 18. （1）（2）延展（3）铝与氧气反应表面形成致密氧化膜（4）CuSO4 溶液、 AlCl3溶液（其他合理答案也可） 19. (1) CuO 过滤(2) 化 合 反 应Fe+H2SO4=FeSO4+H2 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (3) 硫酸的利用率高(合理答案均可 ) 点拨： （1）黑色固体为金属铜在加热条件下与氧气

19、化合产生的氧化铜；操作a 为过滤操作， 把不与稀硫酸反应的金属铜与硫酸亚铁溶液分离开来；（2）反应， 加热条件下金属铜与氧 气化合生成氧化铜；反应则是铁与稀核酸反应生成硫酸亚铁和氢气；反应为黑色氧化铜 与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；（3）途径 II产生的二氧化硫既会污染环境，又使硫酸不能 全部转化为产品硫酸铜而形成浪费。 20. （1）Ca（OH ）2 （2）红色 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O c （3）取溶液于试管中加入 过量铁粉过滤 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 点拨： （1）改良此土壤的酸性，一般加入熟石灰； （2）无色酚酞试液遇碱变成红色，所以无色酚酞试液滴入NaOH

20、溶液中， 溶液由无色变 成红色； 氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水； III 氢氧化钠与盐反应属于复分解反应，复分解反应的条件：必须有水、 沉淀或气体生成。 aNa2CO3和氢氧化钠不反应，故a 错误； bHCl 是酸，不符合题意，故b 错误； cFeCl3和 NaOH 反应生成氢氧化铁沉淀，满足复分解反应的条件，故c 正确； dBa（NO ）2和氢氧化钠不能满足复分解反应的条件，所以不反应，故d 错误； （3）因为铁能置换出氯化铜中的铜发生置换反应，所以除去FeCl2溶液中少量的CuCl2可以 取 溶 液 于 试 管 中 加 入 过 量 铁 粉 、 然 后 过

21、滤 掉 固 体 铁 和 铜 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。 三、实验探究题： 21. CO2（1）此粉未不是快速发酵粉稀盐酸 （2）NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠碳酸钠 （3）把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，观察颜色，与比 色卡对比，读数。 四、计算题： 22. 解： （1）配制 2% 的稀盐酸的质量为： =150g 加入水的质量为：150g-10g=140g （2） 设参加反应的氢氧化钾的质量为x。 HCl + KOH KCl + H 2O 36.556 7.3g 2% x 36.5:56= （7.3g 2% ）:x x=0.224g 废水中氢氧化钾的质量分数 为： 0.224g/20g 100%=1.12% 答：需加水140 克；废水中氢氧化钾的质量分数为1.12%。 10g30% 2% 初中化学试卷 灿若寒星制作