安徽省2017年中考化学试题(解析版).pdf

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1、1 1.化学试卷共三大题16小题，满分 60分，化学与物理的笔试时间共120分钟。 2.试卷包括 “ 答题卷 ” 和“ 试题卷 ” 两部分，试题卷共四页，答题卷共两页。 3.请务必在 “ 答题卷 ” 上答题，在 “ 试题卷 ” 上答题是无效的。 4.考试结束后请将“ 答题卷 ” 和“ 试题卷一并交回” 。 可能使用相对原子质量: H-1 He-4 O-16 Na-23 C1-35.5 K-3921cnjycom【版权所有： 21 教育】 一、本大题包括10小题，每小题2分，共 20分。每小题的四个选项中有一个符合题意。 1. （ 2017安徽）化学在生产生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是

2、（） A.海水晒盐B.活性炭净水C.煤制煤气D.干冰降雨 【答案】 C 【解析】化学变化有新物质生成。海水晒盐、 活性炭净水、干冰降雨等过程中都没有新物质生成，属于物理 变化，煤制煤气中生成了新物质，属于化学变化。故选C。21世纪 *教育网 2. （ 2017安徽） “ 珍惜资源，保护环境” 是每位公民应尽的义务，下列相关做法错误的是（） A.我国稀土金属储量世界第一，可以任意开发利用 B.研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧造成大气污染 C.利用二氧化碳捕捉技术，减少我国二氧化碳引起的“ 温室效应 ” D.改造城市排水管网，实现雨水和生活用水的分流与处理 【答案】 A 【解析】 我国稀土金属

3、储量世界第一，但资源不可再生，不可以任意开发利用，故错误，符合题意，选A。 3.（2017安徽）在最新公布中文名称的元素中，某元素相关信息如图所示。下列有说法正确的是（） A. 元素符号为uUO B. 原子序数为118 C. 原子的质数为176 D. 相对原子质量为294g 【答案】 B 2 【解析】该元素的符号为Uuo，其原子序数为118，原子的质子数等于原子序数，为118，其相对原子质量为 294。故选 B。www-2-1-cnjy-com 4. （ 2017安徽）下列实验装置或操作正确的是（） A.加热液体B.加入固体C.检查气密性D、收集氧气 【答案】 D 【解析】给烧杯中的液体加热时

4、，需要垫上石棉 网；向试管中加入固体时，应做到“一横二放三慢竖”；检 查装置气密性时，长颈漏斗需液封；故ABC 操作错误，应选D。21*cnjy*com 5. （ 2017安徽）生活习惯直接影响人体健康，小明同学一家人的下列饮食习惯科学合理的（） A.小明长期偏食“洋快餐” B.奶奶不忍浪费，即使食物霉变仍然用 C.妈妈为了保持身材，只吃蔬菜和水果 D.爸爸享受运动，大量出汗后常饮用含无机盐的饮料 【答案】 D 【解析】偏食会导致营养不良；霉变的食物不可 食用，否则会危害人体健康；只吃蔬菜和水果会导致营养不 良；人体大量出汗会使体内的无机盐流失，因此需要补充无机盐。故选D。【来源： 21cnj

5、*y.co*m 】 6. （ 2017安徽）建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确（） A.原子结构模型B.物质分类模型C.燃烧条件模型D. 空气组成模型 【答案】 D 【解析】质子在原子核内；物质分为纯净物和混合物，化合物属于纯净物；燃烧的条件是可燃物、与氧气接 触、温度达到着火点；故ABC 错误，选 D。 7. （ 2017安徽）据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为Na2He)。下列说法正确的是（） A. Na2He 中 Na 为+1 价， He 为-1 价 B. Na2He 中 Na、He 元素质量比为2:1 C. Na2He 中既含金属元素，又含非金属元素 D.稀有气

6、体很稳定，不与任何物质发生反应 3 【答案】 C 【解析】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，钠为+1价，氦为 -2价； Na2He中Na、He元素质量比 为 （232）:4=23:2；Na2He中Na是金属元素， He是非金属元素；稀有气体很稳定，在一定的条件下也可与 某些物质发生反应。故选C。2 1 c n j y 8. （2017安徽） 科学家发现， 利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应的微观示意图如下。 下列有关该反应的说法正确是（）【出处： 21 教育名师】 A.属于置换反应B.可解决甲醛带来的室内空气污染问题 C.其中甲醛属于氧化物D.化学方程式为：HCO+O2

7、= CO2+H2O 【答案】 B 【解析】由图示可知该反应的化学方程 式为 CH2O+O2= CO2+H2O，生成物中没有单质，不属于置换反应；氧 化物中只含有两种元素，甲醛组成中含有三种元素，不属于氧化物。反应中消耗了甲醛，可解决甲醛带来的 室内空气污染问题。故选B。 9. （ 2017安徽）下列实验事实不能作为相应观点的证据的是（） 选项实验事实观点 A 铁丝在氧气中燃烧后质量增大化学反应前后质量守恒 B 水电解可得到氢气和氧气分子是可分的 C 少量白糖加入水中，不久“消失”微粒是不断运动的 D 5mL 苯和 5mL 冰醋酸混合后体积大于10mL 微粒间存在间隔 【答案】 D 【解析】 铁

8、丝和氧气反应生成四氧化三铁，由质量守恒定律知四氧化三铁的质量等于铁丝和氧气的质量总和， 所以燃烧后质量增加了；水电解是化学变化，化学变化中分子分解为原子，原子重新组合成新的分子；白糖 溶于水消失是分子不断运动的结果；由于微粒间存在间隔，5mL苯和 5mL冰醋酸混合后体积应小于10mL 。故 选D。 10. （2017安徽）地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。下图为某压强下CaCl2和 NaCl 在超临 界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确是（）21 教育网 21 教育网 4 A.在超临界水中，NaCl 的溶解度大于CaCl2的溶解度 B.在超临界水中，2 种物质的溶解度都随温升高而

9、增大 C. 450时， NaCl 在超临界水的溶解度为0.04g D.450时，可得到0.04%的 CaCl2的超临界水溶液 【答案】 C 【解析】 A中没 有指明温度，不能比较两种物质溶解度的大小；由图中信息可知，两种物质的溶解度都随温 度的升高而减小；在450时， NaCl 在超临界水的溶解度为0.04g；在 450时， CaCl2的溶解度小于 0.04g，不 会得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液。故选C。21*cnjy*com 二、本大题包括5 小题，共34 分 11. （2017安徽）近年我省多地纷纷展开文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某地街 头垃圾桶如右图所示

10、，回答下列问题。21教育名师原创作品 （1）图中标识的物质，属于金属材料是_ （写出一种即可，下同），属于有机合成材料的是 _ （2）塑料矿泉水瓶应收入_（填 “ 可回收 ” 或“ 不可回收 ” ）筒中。 （3）使用铝合金做内筒的优点是（写出 1点即可）。 （4）为比较铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程 度。你认为该方案_（填 “ 合理 ” 或“ 不合理 ” ），理由 是。21世纪 *教育网 【答案】（1） 铝合金内筒（ 或铁制外筒）；塑料顶盖； （2） 可回收； （3） 不易生锈； 5 （4） 不合理；只有相同条件下才有可比性（比如铝表面有致密性

11、氧化铝薄膜， 金属的表面积不相等） 【解析】图中标识的物质，属于金属材料是铝合金内筒（或铁制外筒）； 属于有机合成材料的是塑料 顶盖；w塑料矿泉水瓶应收入可回收筒中；使用铝合金做内筒的优点是不易生锈；为比较铝和 铁的金属活动性，将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度。该方案不合理，理由 是只有相同条件下才有可比性（比如铝表面有致密的氧化铝薄膜，金属的表面积不相等）。www.21-cn- 12.（ 2017安徽）实验室常用右图所示发生装置制备氢气。 （1）写出试管中反应的化学方程式。www-2-1-cnjy-com （2）仪器 a 的名称是 _。实验室可用方法收集氢气。 （3）氢气作为新能源

12、的优点是（写出 1 点即可，下同）。目前氢能源的 大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向是。 【答案】（1） Zn+H 2SO4=H2 +ZnSO4 （2） 铁架台；向下排空气法（或排水法）； （3） 氢气燃烧产物是水，不污染环境；氢能源的储存（或降低制取氢气的成本） 【解析】 试管中反应的化学方程式 Zn+H2SO4=H2 +ZnSO4；仪器 a 是铁架台；实验室可用向下排空 气法（ 或排水法）收集氢气；氢气作为新能源的优点是氢气燃烧产物是水，不污染环境； 目前 氢能源的大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向是氢能源的储存（或降低制取氢 气的成本）。 13.（ 201

13、7安徽）五氧化二钒(V2 O5)是一种工业催化剂，下图是制取V2 O5 的工艺流程。 【来源： 21世纪教育网】 （1）写出反应的化学方程式。 （2）操作 a 的名称是 _，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。 （3）反应的反应类型是，物质 X 一定含有的元素是_。 （4）写出副产物KCl 的一种用途 _。 【答案】（1） KVO3+NH4Cl=NH 4VO3+KCl ； 6 （2） 过滤，漏斗 （3） 分解反应； N 、H （4） 用作钾肥 【解析】 反应的化学方程式：KVO3+NH4Cl=NH4VO3 +KCl ；操作 a是过滤，实验室进行过滤所需的玻 璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏

14、斗；反应是由一种物质生成三种物质，属于分解反应，由质量守恒定律可知， 该反应为： 2NH 4VO3=V2O5+H2O+2NH3物质 X中一定含有氮、氢元素；副产物 KCl 可用作钾肥。 14.（2017安徽）某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装 置完成表中实验，回答下列问题。21*cnjy*com 实验序号 实验温度 /25 25 70 70 试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸 出现铁锈 所需时间 1天 未见锈蚀 5 分钟 1 天 未见锈蚀 1 分钟 （1）铁锈的主要成分是_（填化学式）。 （2）实验和可探究_ 因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对

15、铁制品锈蚀快慢 的影响，应选择的实验是_（填实验序号）。 2-1-c-n-j- （3）根据表中实验现象得出的结论是（写出 1 点即可）。 （4）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有（写出 1 点即可），请设计实验方 案。 【答案】（1） 氧化铁（Fe2O3）； （2） 温度； 或 （3）其他条件相同的情况下，温度越高，铁制品越容易生锈（或其他条件相同的情况下， 酸性试剂使铁制品容易生锈等）； 21 世纪教育网版权所有 （4） 酸的浓度，相同条件下，取两份不同浓度的醋酸分别在25 摄氏度下观察铁钉的生 锈时间 【解析】铁锈的主要成分是氧化铁（或Fe2O3）；铁生锈与氧气和水有关，此外还与温度、溶

16、液的酸碱性有 关， 实验和可探究温度对铁制品锈蚀快慢的影响，欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择 7 的实验是或；通过控制变量， 对比实验得出的结论： 其他条件相同的情况下， 温度越高， 铁制品越容易生锈（或其他条件相同的情况下，酸性试剂使铁制品容易生锈等）；影响铁制品锈 蚀快慢除上述因素外，还有酸的浓度（氧气的浓度等），取两份不同浓度的醋酸分别在25 摄氏度下 观察铁钉的生锈时间。 15.（ 2017安徽）某兴趣小组用图1 装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。 （1）写出甲装置中发生反应的化学方程式；石灰水变 浑浊是因为生成了。（填化学式） 【来源： 21cn

17、j*y.co*m 】21cnjycom （2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动： 【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等 )与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙(碳酸氢钠等 ) 【提出假设】假设1：挥发出的HCl 使浑浊变澄清； 假设2：。【出处： 21 教育名师】 【设计实验】为除去CO2中的HCl ，小华在图1 中甲、乙装置之间增加图2 装置，装置的连接顺序是甲 乙（填字母序号）；其中存放的试剂合理是（填选项序号）。 A. 浓硫酸B.NaOH 溶液C. 饱和 Na2CO3溶液 D. 饱和 NaHCO3溶液 【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2 ,沉淀部

18、分溶解但最终并未完全澄清。 【得出结论】由以上探究可得出结论是。 【注意：答对第(3)小题奖励4 分，化学试卷总不超过60 分。】 （3）该兴趣小组在老师指导下，用pH 传感器测得图1 烧杯中溶液的pH 随通入时间的变化曲线如图 3。21cnjy 8 AB 段 pH 值不变的可能原因是； D 点所得溶液的成分除H2O 外还有。 BC 段发生的化学方程式主要有。 【答案】（1） 2HCl + CaCO 3 = CaCl2 + CO2 + H2O； CaCO3； （2）【提出假设】过量的 CO2 使浑浊变澄清； 【设计实验】b， a ； D； 【得出结论】二氧化碳不能使浑浊全部变澄清： （3）附加

19、题： 氢氧化钙没有完全反应；Ca(HCO 3)2 、H2CO3 、CO2； Ca(OH) 2+CO2=CaCO3+H2O 【解析】实验室用石灰石与稀盐 酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为2HCl+CaCO 3=CaCl2+CO2 +H2O，石 灰水变浑浊是因为生成了碳酸钙沉淀的缘故，其化学式为 CaCO 3。查阅资料指出碳酸钙可与二氧 化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙，所以假设2可能是过量的二氧化碳使浑浊变澄清；除去 二氧化碳中的氯化氢气体最好用饱和的碳酸氢钠溶液，除杂装置是长管进气短管出气，所以答 案为b，a；D；通入足量的二氧化碳，沉淀没有完全变澄清，由此可知二氧化碳不能使浑浊全部 变澄

20、清。通入二氧化碳后溶液的pH变化不大的原因是氢氧化钙过量，没有反应完全；D点所 得澄清溶液中有碳酸钙与水、二氧化碳反应生成的碳酸氢钙，D点溶液显酸性， 还含有二氧化碳 与水反应生成的碳酸，二氧化碳能溶于水，还含有二氧化碳，因此答案为Ca(HCO 3)2 、H2CO3 、 CO2；BC 段发生反应使溶液接近中性，即Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。 三、本大题共6 分 16.（ 2017安徽）实验室加热氯酸钾和二氧化碳的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g， 请计算： （1）生成氧气的质量； （2）原混合物中氯酸钾的质量。 解：（1） 生成氧气的质量m(O2)=28.0g-18.4g=9.6g （2）设氯化钾的质量为Xg. 2KClO3 2 MnO 2KCl + 3O 2 9 245 96 X 9.6g g. x = 6996 245 解得： X=24.5g 答：生成氧气的质量为9.6g；原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。 【解析】根据质量守恒定律，反应后物质减少的质量即为生成的氧气的质量，再根据氧气的质量利用化 学方程式即可求出原混合物中氯酸钾的质量。2-1-c-n-j-y