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1、2019 届广州市高三期末调研测试 理科综合化学 2018.12 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 一、选择题： 7下列关于自然界中氮循环的说法错误的是 A氮肥均含有NH4 + B雷电作用固氮中氮元素被氧化 C碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环 D合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱 8环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺3,3庚烷（）是其中的一种。下 列关于该化合物的说法正确的是 A与甲苯（ C7H8）互为同分异构体 B 1mol 该化合物完全燃烧时消耗10 mol O2 C所有碳原子均处同一平面 D一氯代物共有3 种（不含
2、立体异构） 9NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A 4g 甲烷完全燃烧转移的电子数为2NA B 11.2L （标准状况） CCl4中含有的共价键数为2NA C 3 mol SO2和 1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NA D 1L 0. 1molL 1 的 Na2S溶液中 HS 和 S2离子数之和为 0.1 NA 10下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项目的分离方法原理 A 分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸 B 用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度较大 C 用 MgCl2溶液制备无水MgCl2固体蒸发MgCl2受热不分解
3、 D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大 11短周期主族元素W 、X 、 Y和 Z 的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红， W与 X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的， Z 原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是 A W 的氧化物对应水化物均为强酸 B简单离子半径：W XY C简单氢化物沸点：ZW D Y与 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 12一种钌（ Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。电池工作时发生的反应为： 下列关于该电池叙述错误的是 A电池中镀Pt 导电玻璃为正极 B电池工作时，I
4、离子在镀 Pt 导电玻璃电极上放电 C电池工作时，电解质中I 和 I 3 浓度不会减少 D电池工作时，是将太阳能转化为电能 13一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg 2、Ca2、Mn2) 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法 错误的是 AKsp(MnCO3) 的数量级为10 11 B MgCO 3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg 2) 不变 Ca点表示的溶液中，c(Ca 2) c(CO3 2) D向浓度均为0.01mol L 1 的 Mg 2、Ca2、Mn2混合溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液， 最先形成MgCO3沉淀 26. （14 分）实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnC
5、l4） 。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2 极易溶于 SnCl4。制备原理与实验装置图如下： Sn(s)+2Cl 2(g) =SnCl4(l) H = 511kJ? mol 1 可能用到的有关数据如下： 制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧 口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题： （1）a 管的作用是。 （2）A中反应的离子方程式是。 物质Sn SnCl4CuCl2 熔点/ 232 -33 620 沸点/ 2260 114 993 （3）D的作用是。 （4）E中冷却水的作用是。 （5）尾气处理时，可选用的装置是（填序号）。 （
6、6）锡粒中含铜杂质致E中产生 CuCl2，但不影响F 中产品的纯度，原因是。 （7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。蒸馏过程中不需要用到 的仪器有（填序号）。 A蒸馏烧瓶 B温度计 C接收器 D冷凝管 E吸滤瓶 27 （14 分）氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、 镉、砷元素分别以Zn(NH3)4 2+、Cu(NH 3)4 2+、Cd(NH 3)4 2+、AsCl 5 2的形式存在。 回答下列问题： （1）Zn(NH3)4 2+中 Zn 的化合价为 ，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为。 （2）锌浸出率与温度
7、的关系如右图所示，分析30 时锌浸 出率最高的原因为。 （3） “氧化除杂”中， AsCl5 2转化为 As 2O5胶体吸附聚沉除去， 溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为。 （4）“滤渣3”的主要成分为。 （ 5 ） “ 电 解 ” 时Zn(NH3)4 2+ 在 阴 极 放 电 的 电 极 反 应 式 为。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有 KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是（写化学式） 。电解后的电解液经补充 （写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。 28 （15 分）氧化亚氮（N2O ）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环 境保
8、护有重要意义。 （1）污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为N2O 和另一种产物，该反应的 化学方程式为。 （2）已知反应2N2O(g) =2N2(g) + O 2(g) 的 H= 163 kJ mol 1，1molN 2(g) 、1molO2(g) 分子中 化学键断裂时分别需要吸收945 kJ 、498 kJ 的能量，则1molN2O(g) 分子中化学键断裂时需要吸收 的能量为 kJ。 （3）在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g) =2N2(g) + O 2(g) 的部分实验数据如下： 在 020min 时段，反应速率v(N2O)为molL 1min1。 若 N2O起始
9、浓度c0为 0.150 molL 1，则反应至 30min 时 N2O的转化率 = 。比较不 同起始浓度时N2O 的分解速率：v(c0=0.150 molL 1) v(c0=0.100 molL 1) （填“ ” 、 “=”或“ ” 、 “=”或“ k（无碘） B第一步对总反应速率起决定作用 C第二步活化能比第三步大 DI2浓度与 N2O分解速率无关 35 化学选修3：物质结构与性质 （15 分） FeSe、MgB2等超导材料具有广阔的应用前景。 （1）基态 Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为，基态 Se原子的电子占据最 高能级的电子云轮廓图为形。 （ 2）向FeSe 中嵌入吡啶（
10、）能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型 为；该分子内存在（填标号）。 A 键 B 键 C配位键 D氢键 （3） 将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得FeSe 基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。 NH2 的空间构型为 。 液氨是氨气液化的产物, 氨气易液化的原因是。 金属锂溶于液氨时发生反应：Li + (m+n)NH3=X + e (NH3)n。X的化学式为。 （4）MgB2晶体结构如图所示。B原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，每个B原子周围都有 个与之等距离且最近的B原子；六棱柱底边边长为a cm，高
11、为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 该晶体的密度为gcm 3（列出计算式） 。 36 化学选修5：有机化学基础 （15 分） 温室气体 CO2资源化利用的一种途径如下，生成物H和 I 可用作锂离子电池的电解质。 回答下列问题： （1）由 A到 B的反应类型为。 （2）由 C到 D反应所需试剂为。 （3）E中官能团的名称是。 （4）F 合成 G的反应方程式为。 （5）H的分子式为。 （6）写出与G互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积 比为 6:2:1:1）。 （7）设计由丙炔和甲醛为起始原料制备和的合成路线 （无机试剂任选） 。 2018年 12月广州市
12、调研测试化学参考答案 2018.12.25 7A 8 B 9A 10 D 11 C 12 B 13 D 26. （14分） （1）平衡压强，使浓盐酸能够顺利流下（2分） （2）（2分） （3）使氯气充分干燥（2分） （4）避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降（2分） （5）B（2分） （6）CuCl2熔点较高，不会随四氯化锡液体溢出（2分） （7）（ 2分） 27. （14分） （1）+2（1分）（2分） （2）低于 30时，溶浸反应速率随温度升高而增大；超过30，氨气逸出导致溶浸反应速率下降 （2分） （4）Cu、Cd（2分） （5） N2（2分）NH3 （或 NH3 H 2O）（ 1分） 28. （15分） （1）（2分） （2）1112.5 （2分） （3）1.0 10 -3（2分） 20.0% （2分） =（2分） （1分） 1.25p0（2分） （4）AC（2分） 35. （15分） （1）（1 分）哑铃（纺锤）（1 分） （2）sp 2 杂化（ 2 分） AB（2 分） （3） v 型（ 2 分）；氨分子间存在氢键，分子间作用力较强，容易液化（2 分） Li(NH3)m +（2 分） （4）3（1 分）；（2 分） 36. （15分） （1）加成反应（2 分） （2）Br2/FeBr3 或Br2/Fe （2 分） （3）碳碳三键，羟基（2 分）