《江苏省南京市、盐城市2019届高三第三次调研考试(5月)化学附答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南京市、盐城市2019届高三第三次调研考试(5月)化学附答案.pdf（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、1 江苏省南京市、盐城市2019 届高三模拟考试试卷 化学 本试卷分第 卷(选择题 )和第卷 (非选择题 )两部分。满分120 分，考试时间100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C 12N14O16K39Ca40 第卷(选择题共 40 分) 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2019 年 2 月，在世界移动通信大会(MWC) 上发布了中国制造首款5G 折叠屏手机的消息。下列说法不 正确的是 () A. 制造手机芯片的关键材料是硅 B. 用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性 C. 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 D.
2、 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能 2. 用化学用语表示2CO22Na2O2=2Na2CO3O2中的相关微粒，其中正确的是 () A. 中子数为6 的碳原子： 6 12CB. 氧原子的结构示意图： C. CO2的结构式： O CO D. Na2O2的电子式： Na O O Na 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A. Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂 B. NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂 C. Fe 粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂 D. 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A. p
3、H 2 的溶液： Na 、Fe2、I 、NO 3 B. c(NaAlO2)0.1 molL 1 的溶液： K 、OH 、Cl 、SO2 4 C. Kw c（ OH ）0.1 mol L 1 的溶液： Na 、 K、SiO2 3、ClO D. c(Fe 3)0.1 mol L 1 的溶液： Al 3、NO 3、MnO 4、SCN 5. 下列有关物质性质的叙述正确的是() A. 向 NaOH 溶液中加入铝粉，可生成Al(OH)3 B. 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成 CO2 C. 向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜 D. 向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入 CO2，可生成
4、 NaHCO3 6. 实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液， 可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的 的是 () 2 A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙使Br 转化为 Br 2 C. 用装置丙分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液 D. 用装置丁将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是() A. 向 Al(NO3)3溶液中加入过量氨水： Al 3 4OH =AlO 22H2O B. 向水中通入NO2：2NO2H2O=2H NO 3NO C. 向 NH4HCO3溶液中加入过量 NaOH 溶液： HCO 3 OH =CO2 3 H2O D
5、. 向酸性 K2Cr2O7溶液中加入 NaHSO3溶液将 6 价 Cr 还原为 Cr 3： 3HSO 3Cr2O 2 7 5H =3SO2 4 2Cr 34H 2O 8. 短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W 与 Y 同族且 W 原子的质子数是Y 原子的一半。下列说法正确的是() A. 原子半径： r(X)r(Y)r(W) B. Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强 C. 由 W、Y 形成的化合物是离子化合物 D. 由 X、Y 形成的化合物的水溶液呈中性 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A. C
6、a(ClO)2(aq) CO2（g）HClO(aq) 光照 O2(g) B. H2SO4(稀) Cu（s） SO2(g) Ba（OH）2（aq） BaSO3(s) C. Fe2O3(s) HCl（aq）FeCl 3(aq) Cu（s）Fe (s) D. SiO2(s) H2O（l）H 2SiO3(胶体 ) NaOH（aq ） Na2SiO3(aq) 10. 下列说法正确的是() A. 铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 B. 0.01 mol Cl2通入足量水中，转移电子的数目为 6.021021 C. 反应 3C(s)CaO(s)=CaC2(s)CO(g)在常温下不能自发
7、进行，说明该反应的 H0 D. 加水稀释0.1 molL 1CH 3COOH 溶液，溶液中所有离子的浓度均减小 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确 答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两 个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 11. 化合物甲、乙、丙是合成消炎药洛索洛芬的中间体。 下列说法正确的是() 3 A. 甲分子中所有碳原子一定处于同一平面 B. 丙分子中含有2 个手性碳原子 C. 一定条件下，甲、乙、丙均能与H2发生加成反应 D. 1 mol
8、乙与足量 NaOH 溶液充分反应，最多消耗NaOH 的物质的量为3 mol 12. 下列关于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)； Hc(NH 4)c(NH3H2O)c(H ) B. N 点溶液中： c(NH 4)c(Cl )c(NH 3H2O)c(OH ) C. P 点溶液中： c(NH 4)v(逆) 第卷(非选择题共 80 分) 16. (12 分)以镍废料 (主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO 的部分工艺流程如下： 已知：下表 列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol L 1 计算 )。 (1) “酸溶”时Ni 转化为 N
9、iSO4，该过程中温度控制在 7080 的原因是 _。 (2) “氧化”时，Fe 2 参加反应的离子方程式为_。 (3) “除铁”时需控制溶液的pH 范围为 _。 (4) “滤渣”的主要成分为_(填化学式 )。 (5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍用 xNiCO3yNi(OH)2表示 沉淀。 在隔绝空气条件下， “煅烧”碱式碳酸镍得到NiO ，该反应的化学方程式为_。 “沉镍”时，溶液pH 增大，碱式碳酸镍中Ni 元素含量会增加，原因是_。 17. (15 分)有机物 G 是一种医药中间体。其合成路线如下： (1) B 中含氧官能团名称为_和_。 (2) B C 反应类型为 _。 (3) D 的分
10、子式为C10H11OCl，写出 D 的结构简式：_。 (4) 写出满足下列条件的F 的一种同分异构体的结构简式：_。 分子中含有1 个苯环，能发生银镜反应； 分子中有4 种不同化学环境的氢。 5 (5) 请以写出相应的合成路线流程图(无机 试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18. (12 分)草酸 (二元弱酸，分子式为H2C2O4)遍布于自然界，几乎所有的植物都含有草酸钙(CaC2O4)。 (1) 葡萄糖 (C6H12O6)与 HNO3反应可生成草酸和 NO，其化学方程式为_。 (2) 相当一部分肾结石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量为 1.4 L，含0.10 g Ca 2
11、。当尿液中 c(C2O 2 4)_mol L 1 时，易形成CaC2O4沉淀。 已知 Ksp(CaC2O4)2.310 9 (3) 测定某草酸晶体(H2C2O4xH2O)组成的实验如下： 步骤 1：准确称取0. 550 8 g 邻苯二甲酸氢钾(结构简式为)于锥形瓶中，用蒸馏水溶解， 以酚酞作指示剂，用NaOH 溶液滴定至终点，消耗NaOH 溶液的体积为22.50 mL 。 步骤 2： 准确称取0.151 2 g 草酸晶体于锥形瓶中， 用蒸馏水溶解， 以酚酞作指示剂， 用步骤 1 中所用 NaOH 溶液滴定至终点(H2C2O42NaOH=Na2C2O42H2O)，消耗 NaOH 溶液的体积为 2
12、0.00 mL。 “步骤1”的目的是 _ 。 计算 x 的值 (写出计算过程 )。 19. (15 分)废定影液的主要成分为Na3Ag(S2O3)2，用废定影液为原料制备AgNO3的实验流程如下： (1) “沉淀” 步骤中生成Ag2S 沉淀，检验沉淀完全的操作是 _。 (2) “反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_。 (3) “除杂”需调节溶液pH 至 6。测定溶液pH 的操作是 _。 (4) 已知： 2AgNO3= 440 2Ag2NO2 O2，2Cu(NO3)2= 200 2CuO 4NO2 O2。AgNO3粗产品中 常含有 Cu(NO3)2，请设计由AgNO3粗产品获取纯
13、净AgNO3的实验方案：_，蒸发浓 缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的AgNO 3。(实验中须使用的试剂有稀硝酸、 NaOH 溶液、蒸馏 水) (5) 蒸发浓缩AgNO3溶液的装置如下图所示。使用真空泵的目的是 _；判断蒸发浓缩完成的标志 是_。 6 20. (14 分)废水中氨氮 (NH3、NH 4)的处理技术有生物脱氮法、化学沉淀法、折点加氯法和电催化氧化法 等。 (1) 氨氮污水直接排放入河流、湖泊导致的环境问题是_。 (2) 生物脱氮法：利用微生物脱氮，原理如下： NH 4 硝化细菌， O2 NO 3 反硝化细菌 N2 反应的离子方程式为_ 。 (3) 化学沉淀法：向废水中加入
14、含MgCl2、Na3PO4的溶液， NH 4转化为 MgNH4PO46H2O 沉淀。若pH 过大，氨氮去除率和磷利用率均降低，其原因是_(用离子方程式表示)。 (4) 折点加氯法：向废水中加入NaClO 溶液，使氨氮氧化成N2，相关反应如下： NaClO H2O=HClO NaOH( ) NH3HClO=NH2ClH2O() NH2ClHClO=NHCl2H2O() NHCl2H2O=NOH 2HCl( ) NHCl2NOH=N2 HClO HCl( ) 探究 NaClO 的投加量 以 m(Cl2)表示 对氨氮去除率的影响，实验结果如右图所示。 当m(Cl2)m(NH 3)7.7时 ， 污 水 中 总 氮 去 除 率 缓 慢 下 降 ， 其 原 因 是 _ 。 当 m(Cl2)m(NH 3)OC sp 2、sp3 13 (3) CuCl2