《河南省南阳市2018届高三上学期期末考试理综化学试卷(含答案).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省南阳市2018届高三上学期期末考试理综化学试卷(含答案).pdf（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、河南省南阳市2018 届高三上学期期末考试 理综化学 注意事项： 本试卷分第卷(选择题 )和第卷 (非选择题 )两部分。答卷前，考生务必将自己的姓 名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.回答第卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框 涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。 3.回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷和草稿纸上无效。 4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并交回。 5.本试卷共16 页。如遇缺页、漏页、字迹不清等情况，考生须及时报告监考老师。 6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Na-2
2、3 Mg-24 S-32 Fe-56 第卷选择题 一、选择题。本题共13 小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 7.天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成， 干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色 )，与造砖同法”。下列 说法错误的是 A.粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料 B.“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化 C.沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐 D.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦 8.下列实验对应的现象以及结论均正确的是 选项实验现象结论 A 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化 汽油，充分振荡，静置
3、 上层溶液为橙色裂化汽油可萃取溴 B 将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中有气泡产生生成的气体是H2 C 向 Ba(ClO) 2溶液中通入 SO2 冇白色沉淀生成酸性： H2SO4HClO D 分别向相同浓度的ZnSO4溶液和 CuSO4溶液中通入 H2S 前者无现象，后者有黑 色沉淀生成Ksp(ZnS) Y Z QW B.Q 和 W 可形成原子个数比为1：1 和 1：2 的化合物 C.X、Y 和 Z 三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间均能两两反应 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：QZ 13.用 0.1molL -1 的 NaOH 溶液滴定40mL0.1mol L -1H 2SO3溶液，所得滴
4、定曲线如下图 所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是 A.H2SO3的 Ka1=110 -2mol/L B.0.05mol L -1NaHSO 3溶液的 pH=4.25 C.图中 Y 点对应的溶液中：3c(SO3 2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) D.图中 Z 点对应的溶液中：c(Na +)c(SO 3 2-)c(HSO 3 - )c(OH - ) 26.(15 分)某小组探究 “ 地康法制氯气 ” 的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下 (夹持装置略 去)请回答下列问题： .Cl2的制备。 (1)装置 B 中发生反应的化学方程式为。 (2)装置 C 的作用除干燥气
5、体外还有。 (3)装置 E 中盛放 CuSO4的仪器名称为；反应开始后， 硫酸铜变蓝， 则装 置 D 中发生反应的化学方程式为。 .Cl2性质的验证。 该小组用实验中制得的Cl2和如图所示装置(不能重复使用) 依次验证干燥纯净的 Cl2无漂白性、湿润的 Cl2有漂白性、 Cl 的非金属性强于S 查阅资料： PdCl2溶液捕获CO 时，生成金属单质和两种酸性气体化合物，同时，溶解度大的 气体难逸出； 少量 CO2不干扰实验； 该实验条件下，C 与 Cl2不反应。 (4)按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为 EGK尾气处理 (填较置字母 )。 (5)试剂 X 的名称为。 (6)装置 J 中发
6、生反应的化学方程式为。 (7)设计实验证明经净化后的Cl2中不含 HCl ： 。 27.(14 分)铜及其化合物应用广泛。 .氯化亚铜 (CuCl)广泛用于化工、印染、有机合成等行业。以海绵铜(主要成分是Cu 和少量 CuO) 为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下： 已知： CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易氧化。 回答下列问题： (1)步骤中N 元素被还原为最低价，则Cu 溶解的离子方程式为。 (2)步骤中 (NH4)SO3要适当过量，目的是使 Cu 2+充分还原，并保证 Cu2+的还原速率 和，其主要反应的离子方程式。已知 NH4Cl、C
7、u2+的物质的 量之比 n(NH 4Cl/n(Cu 2+) 与 Cu2+沉淀率的关系如下图所示，当氯化铵用量增加到一 定程度后Cu2+的沉淀率减少，原因是。 (3) 步骤中醇洗的目的是。 .以氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)作催化剂，可利太阳能热化学循环法分解 H2O 制 H2， 其物质转化如图甲所示。 图甲 (4) 氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应的化学方程式为。 (5)若 x=0.15，则 1mol CuFe2O4-x参与一次该循环，理论上能制得的 H2体积为 L(标准状况下 )。 28 (14 分)2016 年冬季全国大部分地区出现雾霾现象，汽车尾气是造成雾霾的原因之一， 汽
8、车尾气含CO、 NO 等有毒气体。为了减少CO 对大气的污染，某研究性学习小组 拟研究 CO 和 H2O 反应转化为绿色能源 H2。己如： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ；H= -566kJ moL -1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=-483.6kJ moL -1 H2O(g)=H2O(l) H= -44.0kJ moL -1 (1)氢气燃烧热H= 。 (2)写出 CO 和 H2O(g) 作用生成 CO2和 H2的热化学方程式 。 (3)往 1L 体积不变的容器中加入0.200molCO 和 1.00molH2O(g)，在 t时反应并达到 平衡，若该反应的化学平衡
9、常数K=1( 方程式中各物质前化学计量数为最简整数比)， 则 t时 CO 的转化率为；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数 将(填“变大”、“不变”或“变小” )。 (4)从汽车尾气中分离出CO 与 O2、与熔融盐 Na2CO3组成燃料电池， 同时采用电解法 制备 N2O5，装置如下图所示，其中Y 为 CO2。写出石墨电极上发生反应的电极反 应 式。在电解池中生成N2O5 的电极反应式 为。 (5) 已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而 减小。下图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则： T1T2 (填“ ”或“ NC(1 分) H2O2分子之间可以形成氢键(1 分 ) (3)sp 3 杂化 (1 分 )正四面体形 (1 分) (4)AB(1 分) (1/2，2/3，1/2) (2 分)(3 分) 36. (15 分) (1)C5H10O(2 分) 羟基 (2 分) (2)CH3CH2CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag +H2O(2 分) 氧化反应 (1 分) (3)(2 分) (4)16(2 分) (5) (4 分)