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1、精选高考化学复习资料选择题(每小题只有一个选项符合题意)1除去乙烷中少量乙烯的最好方法是()A通过足量的溴的四氯化碳溶液B通过足量的溴水C先通过足量的酸性高锰酸钾溶液，再通过碱石灰D催化加氢【答案】 C2下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是()物质杂质试剂主要操作ASiO2CaCO3盐酸过滤BNaHCO3Na2CO3盐酸加热CFeAl氢氧化钠分液DFe(NO3)2Ba(NO3)2硫酸过滤【答案】 A【解析】A碳酸钙溶于盐酸，而二氧化硅不反应，可加入盐酸，然后用过滤的方法分离，故A正确；BNaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应，不能加入盐酸除杂，如是溶液的话，可通入过量二氧化碳除杂，故B错误
2、；C铁不溶于氢氧化钠溶液，应用过滤的方法分离，故C错误；D加入硫酸，亚铁离子被氧化生成铁离子，应加入硫酸亚铁溶液，然后过滤，故D错误；故选A。3欲除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，可采取的方法是()A加水溶解后过滤B配成溶液后通入足量的CO2气体C将固体加热D先加足量盐酸后过滤【答案】C 4下列除去少量杂质所用试剂和方法均正确的是()序号物质杂质试剂主要操作AKClFeCl3NaOH溶液过滤BCO2COO2点燃C氯气水浓硫酸洗气D乙醇水钠蒸馏【答案】 C【解析】A应加入KOH除杂，而加入NaOH易引入新杂质NaCl，故A错误；B二氧化碳中混入少量一氧化碳在点燃时不易燃烧，且一氧化碳的含
3、量位置，易混入新杂质O2，应通过灼热的氧化铜除杂，故B错误；C浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气，故C正确；D乙醇和水与钠都反应，应用蒸馏的方法除杂，故D错误；故选C。5欲除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是()ANa2CO3、Ba(NO3)2、HNO3BBaCl2、Na2CO3、HClCBa(NO3)2、Na2CO3、HNO3DBa(NO3)2、K2CO3、HNO3【答案】 C【解析】A先加入Na2CO3，可除去Ca(NO3)2，但后加入过量的Ba(NO3)2，引入钡离子杂质，故A错误；B引入氯离子杂质，故B错误；C加入Ba(NO3)2，可除去N
4、a2SO4，加入Na2CO3，可除去Ca(NO3)2，最后加入HNO3可除去过量的Na2CO3，故C正确；D引入钾离子杂质，故D错误；故选C。6欲使混合物中的CuSO45H2O、NH4Cl、SiO2分离开，其必要的实验操作是()A升华溶解过滤蒸发B溶解过滤萃取分液C加热溶解过滤结晶D溶解过滤分馏结晶【答案】 C 【解析】欲使CuSO45H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分离开来，先加热使氯化铵分解生成氯化氢和氨气，从而分离除去，在容器上方化合得到氯化铵，然后再通过溶解、过滤得到二氧化硅和硫酸铜溶液，最后对滤液蒸发结晶得到胆矾，故选C。7用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰
5、当的组合是()加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 加入过量烧碱溶液ABCD【答案】 B【解析】镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可到NaAlO2溶液，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝；正确顺序为，故选B。8由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是()【答案】 D9“酸化”是化学实验中经常采用的方法，下列说法不正确的是()A提高高锰酸钾的氧化能力用浓盐酸酸化B确认溶液中是否舍有Ag+时先加硝酸酸化，再加Cl检验C抑
6、制硫酸铁的水解用稀硫酸酸化D确认溶液中是否含有SO42时先用盐酸酸化，再加Ba2+检验【答案】A 【解析】A由于高锰酸钾具有强氧化性，可先将氯离子氧化为氯气，不能用盐酸酸化，故A错误；B检验溶液中是否舍有Ag+时，先加硝酸酸化的目的是为了防止SO42、CO32等离子对氯离子的干扰，故B正确；C铁离子水解成酸性，加入稀硫酸酸化，可使平衡向逆反应方向移动，抑制水解的进行，故C正确；D检验溶液中是否含有SO42时，先加盐酸酸化的目的是为了防止SO32、CO32等离子对SO42的干扰，故D正确；故选A。10海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：加入足量双氧水(含稀硫酸)；将海带焙烧成灰后加水搅拌；
7、加CCl4振荡；用分液漏斗分液；过滤合理的操作顺序是()ABCD【答案】 C11分离下列各项中的两种物质的方法不可行的是()A醋酸和乙酸乙酯：蒸馏B水和溴单质(少量)：用酒精萃取后分液C苯和水：分液D铝粉和铁粉：用磁铁【答案】 B【解析】A醋酸和乙酸乙酯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故A正确；B水与酒精互溶，酒精不能作萃取剂，则应选苯或四氯化碳萃取、蒸馏分离，故B错误；C苯与水分层，则分液可分离，故C正确；D磁铁只吸引Fe，则铝粉和铁粉用磁铁可分离，故D正确；故选B。12含有FeCl3、AlCl3两种物质的溶液，要将两者分离，选用的试剂正确的是()A过量的NaOH溶液和盐酸 B过量的氨水
8、和盐酸C过量的NaOH溶液和二氧化碳D过量的氨水和二氧化碳【答案】A 【解析】含有FeCl3、AlCl3两种物质的溶液，要将两者分离，选择试剂为过量的NaOH溶液和盐酸，先加过量NaOH过滤分离，滤渣为氢氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁，滤液含偏铝酸钠，与过量盐酸反应生成AlCl3，从而达到分离的目的，故选A。13为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是()过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液 加过量KOH溶液 加过量K2CO3溶液
9、ABCD【答案】 D14下列分离、提纯、鉴别物质的方法不正确的是()A用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体B用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液【答案】B 【解析】A淀粉不能透过半透膜，则可利用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体，故A正确；BCaCl2、MgCl2杂质均溶于水，则加热、蒸发的方法不能除杂，应加化学试剂转化为沉淀、过滤除去，故B错误；C分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
10、D丁达尔效应为胶体特有的性质，丁达尔效应可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，故D正确；故选B。15下列分离或除杂方法不正确的是()A用分液法分离水和酒精B用蒸馏法分离苯和溴苯C用结晶法除去硝酸钾中的氯化钠杂质D用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体【答案】 A16为了除去硝酸钾晶体中所含的硝酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入几种试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂及顺序正确的是()ANaOHNa2CO3BaCl2HCl BNaOHBaCl2Na2CO3HClCKOHK2CO3Ba(NO3)2HNO3DKOHBa(NO3)2K2CO3HNO3
11、【答案】 D【解析】为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，应先加入Ba(NO3)2，生成BaSO4，除去SO42，然后加入过量的KOH，生成Mg(OH)2，除去Mg2+，再加入过量的K2CO3，生成CaCO3和BaCO3沉淀，除去Ca2+和Ba2+，最后加入HNO3除去K2CO3和KOH，注意不能先加K2CO3，否则不能除去过量的Ba2+也可先加入KOH，再加入Ba(NO3)2，故选D。17(2016秋荆州区校级期中)某学生设计了如图实验，以下说法错误的是()A该同学的实验目的是分离氯化钠、氯化钙B上图括号内的操作步骤均为加热蒸发C按此实验方案可得到较纯净的NaCl固体D按
12、此实验方案可得到较纯净的CaCl2固体【答案】 C【解析】A由以上分析可知该同学的实验目的是分离氯化钠、氯化钙，故A正确；B上图括号内的操作步骤用于由溶液得到晶体，则均为加热蒸发，故B正确；C加入过量碳酸钠，氯化钠中混有碳酸钠杂质，故C错误；D碳酸钙中加入盐酸，生成氯化钙，蒸干结晶得到较为纯净的氯化钙，故D正确；故选C。18除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：()加水溶解 加水煮沸 过滤 加稀HClA B C D【答案】B 【解析】因生石灰和石灰石均溶于盐酸，而盐酸与二氧化硅不反应，则除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，先加稀HCl，再过滤，滤渣为SiO2，故选B。19下列混合物的分离或提纯操作不正确的是()A除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体B除去FeCl3溶液中Fe(OH)3沉淀可以过滤C除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法.D重结晶不能用于提纯物质【答案】D20现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和丁醇 溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液 蒸馏 萃取B萃取 蒸馏 分液C分液 萃取 蒸馏D蒸馏 萃取 分液【答案】 A【解析】乙醇和丁醇互溶，但沸点不同，可用蒸馏的方法分离；溴与溴化钠溶液，可加入苯或四氯化碳，用萃取的方法分离，故选A。