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1、高考化学复习备考精品资料高考化学大一轮复习 4.13 氮及其化合物题组训练递进题组提升素养最有价值备考训练题组一氮的氧化物的性质及对环境的影响1把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()A氧气B二氧化氮C二氧化氮和氧气 D二氧化氮和一氧化氮解析：少量NO2气体通入过量的小苏打溶液中，逸出的气体为NO、CO2，二者物质的量比为12，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2，且O2有剩余，逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2，所以最后收集到的气体
2、是NO2和O2。答案：C2N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO2NO23CO2N2O。下列关于N2O的说法正确的是()A上述反应中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol COB等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数CN2O只具有氧化性，无还原性DN2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒解析：由方程式知，生成1 mol N2O时消耗3 mol CO，A错误；1 mol N2O与1 mol CO2都含有22 mol电子，B正确；N2O中氮元素为1价，是氮元素的中间价态，所以N2O既具有氧化性又具有还原性，C错误。答案：B题组二有关氮的氧化物计算类试题3同
3、温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2进行喷泉实验，经充分反应后，两瓶内溶液的物质的量浓度大小为()A BC D不能确定解析：设圆底烧瓶的体积为V L，所含气体的物质的量为x。则c(NH3H2O) mol/L，而3NO2H2O=2HNO3NO，c(HNO3) mol/L，C项正确。答案：C4将容积为50 mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是_或_。解析：NO或NO2与O2混合气体与水的反应计算关系式可由下列化学方程式推导出来2NOO2=2NO23NO2H2O=2H
4、NO3NO由2得4NO2O22H2O=4HNO3由32得4NO3O22H2O=4HNO3、两式就是平时计算经常用到的关系式。设剩余的5 mL气体为O2，则参加反应的NO2和O2的总体积为50 mL5 mL45 mL则原混合气体里，NO2的体积为45 mL4/536 mL，O2的体积与O2的体积比为3614187。设剩余的5 mL气体为NO，由式得过量的NO2体积为15 mL，则发生反应的NO2和O2的总体积为50 mL15 mL35 mL则原混合气体里，O2的体积为35 mL1/57 mL，NO2的体积为50 mL7 mL43 mL即NO2与O2的体积比为437。答案：187437题组三氨及铵
5、盐的性质52014长沙名校联考下列说法中正确的是()A所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈3价CNH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NHOHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离解析：A项中，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵在400 以上发生分解，产生N2、NO2和H2O)；B项中，所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH中的N呈3价外，还可能含有其他价态的氮元素(如NH4NO3中的N有3、5两种价态)；C项中，铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同，即加热时，生成N
6、H3，不加热时，往往生成NH3H2O；D项中，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。答案：C6下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是_。(1) (2)(3) (4)解析：(1)中不能用氯化铵固体，因氯化铵分解的HCl和NH3，遇冷又化合成NH4Cl；(3)中试管口应稍微向下倾斜。答案：(1)(3)7某研究小组要快速制取干燥的氨气，提供的药品有：浓氨水、氯化铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰，提供的仪器如下所示(必要的塞子、玻璃导管、橡胶管、固定装置和尾气处理装置略去)(1)需选择的药品是_，该小组选
7、择的药品混合后快速放氨气的原因_，选择的仪器是_。(2)若用下图甲装置收集NH3，如何判断烧瓶中已收集满NH3？_。甲 乙(3)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是_。答案：(1)浓氨水、氢氧化钠固体NaOH溶于水放热，促使氨水分解放氨气，且c(OH)增大，使NH3H2ONH3H2ONHOH平衡左移，有利于NH3放出或(2)漏斗下端边沿与水面接触时溶液颜色变为红色(3)气球逐渐变大题组五氮及其化合物的转化8A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)请回答下列问题：(1)D的化学式为_。(2)反应的离子方程式
8、为_。(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_。(4)0.1 molL1的X溶液和0.1 molL1的Y溶液等体积混合，溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是_(用离子方程式说明)。解析：(1)本框图突破口之一是“白烟”，是挥发性酸和氨气相遇后的产物，由此可推知D是H2，突破口之二是“红棕色气体”，F应为NO2，反推可知E为NO，C为O2，Z为H2O，Y为NH3，X为HCl，G为HNO3。(3)中涉及反应的名称为氨催化氧化反应，其原因是氧化还原反应中的归中反应。(4)两者恰好完全反应时生成NH4Cl，铵根离子水解而
9、使溶液显酸性。答案：(1)H2(2)3NO2H2O=2H2NONO(3)4NH36NO=5N26H2O(4)酸NHH2ONH3H2OH12012上海化学卷实验室制取少量干燥的氨气涉及如下装置，其中正确的是() A是氨气发生装置B是氨气吸收装置C是氨气发生装置D是氨气收集、检验装置解析：装置在管口处又生成NH4Cl，无法制得NH3，A项错误；选用装置，使用浓氨水与CaO或NaOH作用，可制取NH3，C项正确；作NH3的吸收装置，漏斗插入水中，不能防止倒吸，B项错误；利用收集NH3时，收集气体不纯，D项错误。答案：C22013上海化学卷一定量CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中，收集到气体V
10、 L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2和SO)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g。若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为()A9.0 L B13.5 LC15.7 L D16.8 L解析：NO2与NO的物质的量之比为11，所以生成1 mol的混合气体得到2 mol电子，n(CuO)0.15 mol，一个CuS、Cu2S分别失去8、10个电子，假设全部是CuS，则失去电子的物质的量0.15 mol81.2 mol，生成混合气体0.6 mol；假设全部是Cu2S，则失去电子的物质的量0.075 mol100.75 mol，生成混合气体0.375 mol，所以混合气体的体积在8.4 L13.44 L之间，只有A选项正确。答案：A