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1、精品文档精品文档 精品文档精品文档考点10 卤素一、选择题1.(2012上海高考15)下图所示是难氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论A来源:a处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl2Br2I2Bc处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质来源:Cd处立即裉色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性:Fe2+Cl【解题指南】解答本题时应该注意以下几点:(1)氯气具有强氧化性;来源:(2)氯水显酸性
2、,并且具有漂白性。【解析】选D。Aa处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl2Br2;Cl2I2错误Bc处先变药,后褪色氯气与水生成了酸性物质,由于次氯酸具有漂白性来源:错误Cd处立即褪色氯气与水生成了酸性物质将氢氧化钠中和掉。错误De处变红色由于亚铁离子被氧化为三价铁离子,三价铁离子与硫氰酸钾溶液反应生成红色溶液,由此可见:还原性是Fe2+Cl-正确2.(2012上海高考22) PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1 molPbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为32,则剩余固体的
3、组成及物质的量比是()A.11混合的Pb3O4、PbOB.12混合的PbO2、Pb3O4C.141混合的PbO2、Pb3O4、PbOD.114混合的PbO2、Pb3O4、PbO【解题指南】解答本题时应该注意以下几点:(1)利用得失电子守恒求物质的量;(2)Pb3O4可以看作PbO2和PbO按12混合的产物。【解析】选A、D。根据电子守恒,1 Cl2-1PbO2,所以剩余的PbO2可以认为是2,1O2-2PbO,所以可以认为剩余的PbO为6,只要剩余产物中PbO2和PbO的比为13即可。二、非选择题3.(2012四川高考26)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如下
4、图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质;E、H、I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体;M为红褐色沉淀。请回答下列问题:来源:(1)B中所含元素位于元素周期表中第周期,族。(2)A在B中燃烧的现象是 。 (3)D+EB的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量之比是 。(4)G+JM的离子方程式是 。 (5)Y受热分解的化学方程式是 。 【解题指南】解答本题时注意以下几点:(1)根据物质的特殊颜色或者特殊的存在形式可以推测元素;(2)在氧化还原反应中并不是所有反应物的化合价都改变。【解析】地壳中含量最多的金属为铝,红棕色的气体为二氧化氮,红
5、褐色沉淀为氢氧化铁,电解X为电解饱和食盐水,产物A在B中能燃烧,则B为氯气, A为氢气,D为氯化氢,E为二氧化锰,C为氢氧化钠,G为偏铝酸钠,J为铁盐,两者发生水解相互促进反应,生成氢氧化铁沉淀,I为二氧化氮,则N为硝酸,Y为硝酸铁,H为氧化铁。(1)根据元素原子的核外电子排布,可以推测元素在周期表中的位置;(2)氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰,在集气瓶口有白雾生成;(3)浓盐酸与二氧化锰反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12;(4)偏铝酸根离子和三价铁离子发生水解相互促进反应;(5)硝酸铁分解生成氧化铁、二氧化氮,元素化合价只有降低没有升高,因此反应中必然有氧气生成。答案:(1)3A(2)产生苍白色火焰(3)21(4)3AlO2-+Fe3+6H2O3Al(OH)3+Fe(OH)3(5)4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2+3O2