《高考化学【考点1】氧化还原反应】离子反应（含答案）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学【考点1】氧化还原反应】离子反应（含答案）.doc（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、精品文档精品文档 精品文档精品文档考点1 氧化还原反应 离子反应1.（2010全国卷T106分）若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的氮原子数之比为( )A1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1来源:【命题立意】本题以氧化还原反应为考查对象，主要考查利用电子转移守恒和元素守恒进行计算的能力。【思路点拨】任何一个化学反应都遵循元素守恒（化学方程式两边的元素种类及原子个数相同），氧化还原反应还遵循电子转移守恒（得到电子总数=失去电子总数)。来源:【规范解答】选B。根据(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、
2、NH3和H2O，可知发生化合价改变的元素为N和S，氮元素从-3价到0价，生成一个N2，化合价总共升高6价；S元素从+6价到+4价，生成一个SO2化合价降低2价，根据化合价升降或电子转移守恒，生成一个N2的同时应生成3个SO2，由此可知需要3个(NH4)2SO4，故化合价发生变化和未发生变化的氮原子数之比为2：4=1：2，即B正确。2（2010全国卷T86分）能正确表示下列反应的离子方程式的是A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：【命题立意】本题以离子反应为考查对象,主要考查了离子方程式书写的正误判断。【思路点拨】离子方程式正误判断主要抓
3、住两个原则一是符号书写是否正确，包括：原理是否正确化学式与离子形式拆合是否正确二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要遵循电子转移守恒。【规范解答】选A。A项符号书写及三大守恒均符合，所以A正确；B项Fe3O4中Fe有两种价态，正确的离子方程式应该为：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O，所以B错误；C项得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的离子方程式应为：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O，所以C错误；D项不符合客观实际，反应后只能产生Fe2和H2 ，所以D错误。3.（2010全国卷T2815分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为
4、无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入到C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入到D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶解。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：_。（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：_。【命题意图】本题以无机元素及其化合物的性
5、质为考查对象，主要考查离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质的量多与量少的反应不同，现象不同等。来源:【思路点拨】由题干中信息可知：中学化学中常用的无机试剂且纯E为无色油状液体，则E只能为H2SO4 ，由可知A为NH3H2O，由可知：遇氨水先有沉淀，后沉淀溶解的只有AgNO3 溶液，所以F为AgNO3 ，由“E中有无色、无味气体逸出”可知B中含有CO32-，但B中的阳离子不能确定，由C与H2SO4能产生沉淀可知C中含有Ba2+，C与AgNO3 能产生沉淀 可知C中含有Cl-，故C为 BaCl2 。【规范解答】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（第步操作
6、进一步确定）；（II）由题干和第步操作可知A为氨水； (III)再由第步操作可知F中阳离子为Ag+，发生的反应为：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4；AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由第步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可能是常见的K+、Na+、NH4+等待定；（V）同样由第步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由步操作生成的沉淀可能为AgCl、AgB
7、r、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合生成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-，即：C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4。答案：(1)A：NH3H2O E：H2SO4 F：AgNO3 C：BaCl2（若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分）（2）B：Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰上灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液
8、；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液 D：Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液4.（2010全国卷T66分）下列反应中，可用离子方程式 H+ + OH- =H2O表示的是A.NH4Cl + NaOH NaCl + NH3+H2OB.Mg（OH）2+ 2 HCl = MgCl2 +2H2OC.NaHCO3 + NaOH = Na2CO3+H2OD.NaOH +HNO3 = NaNO3+H2O【命题意图】本题以离子反应为考查对象，主要考查
9、离子反应的实质及离子方程式的书写。【思路点拨】根据所给离子方程式H+ + OH- =H2O，可知实际参加反应的离子只有H+ 和OH-。【规范解答】选D。A项,离子方程式应为：NH4+ + OH-NH3+H2O ，所以A错误；B项,Mg(OH)2难溶于水不能拆，故B错误；C 项,离子方程式应为：HCO3- +OH- = CO32- + H2O，所以C错误；D项NaOH 和 HNO3 均可以拆为离子形式，且实际参加反应的离子只有H+ 和OH-，故D正确。5.（2010四川高考T96分）下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ +2 SO42-+2Ba2+4OH-
10、=2BaSO4$+ AlO2- + 2H2O B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OC.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： NH+OH-=NH3H2O D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O【命题立意】本题以离子反应为考查对象，主要考查离子方程式书写的正误判断。【思路点拨】判断离子方程式书写的正误除了观察是否遵循三大守恒外，还要注意与量有关的问题。【规范解答】选A。A项,Ba(OH）2过量，铝元素以AlO2-的形式存在，且离子方程式满足守恒关系，A正确。B项,HNO3会把Fe2+
11、氧化为Fe3+，B错误。C项,H2PO4-不能拆，所以C 错误。D 项, CH2BrCOOH中的溴原子在碱性环境中水解生成OH，所以D错误。6（2010上海高考T93分）下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+【命题立意】此题考查了离子共存知识。【思路点拨】在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲
12、基橙呈黄色”“石蕊呈蓝色”“含大量Al3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。来源:【规范解答】选D。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.47之间时，NO3-表现强氧化性，将I-氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH-能和HCO3-反应，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-结合成HClO，排除C。【类题拓展】离子共存的判断离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应，判断溶液中的离子能否大量共存，实际上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。（1）生成难溶物质(沉淀)的离子不能
13、大量共存。生成难溶性盐：CO32-与Ca2+、Ba2+等；生成难溶性碱：OH-与Fe3+、Mg2+、Cu2+等；生成微溶物质：Ag+ 、Ca2+与SO42-等。（2）生成气体的离子不能大量共存。 如：H+与HCO3-等。（3）生成水的离子不能大量共存。如H+与OH-。（4）发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如H+、NO3-与Fe2+；S2-、I-与Fe3+等。（5）溶液无色透明时，不存在有色离子。常见的有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）。（6）其他隐含条件，如强酸性溶液中不存在与H+反应的离子；强碱性溶液中不存在与OH-反应的离子。7.（
14、2010上海高考T194分）下列反应的离子方程式正确的是A苯酚与碳酸钠溶液的反应B等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+2HCO+2OH- CaCO3+ CO+2H2OC硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2OD淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I-+O2+2H2O2I2+4OH- 【命题立意】此题考查了离子方程式的正误判断。【思路点拨】判断离子方程式的正误时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等。来源:【规范解答】选A、D。苯酚是一种具有弱酸性的有机
15、物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，应写成离子形式，A正确；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠量不足，离子方程式为：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3，B错误；C项中离子反应前后的电荷不守恒，C错误，正确的离子方程式：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O；空气中的氧气可以将I-氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，D正确。【类题拓展】离子方程式的正误判断方法(1)抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质（包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质（包括弱酸、弱碱、水等）、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。 两查：检查反应物或产物的配比是否正确，是否漏掉离子等。(2)注意的问题微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式（标），如Ca(OH)2等。两种可溶性酸式盐的电离:NaHSO4=Na+H+SO42-, NaHCO3=Na+HCO3-。