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1、新教材适用高考化学考点4 物质结构 元素周期律 1（2010全国卷T136分）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B最小的环上，有3个硅原子和3个氧原子C最小的环上，硅和氧原子数之比为1：2D最小的环上，有6个硅原子和6个氧原子【命题意图】本题以晶体结构为考查对象,主要考查SiO2晶体网状结构中Si和O的排布情况。【思路点拨】怎样理解SiO2的结构，可从晶体硅进行转化，晶体硅与金刚石结构相似，只需将碳原子换成硅原子即可，再将Si-Si键断开，加入O即可，见： 但是若将题目中B、C 、D三个选项前面分别加上“平均每个”，则本题的答案就又变了
2、，这时就要应用均摊法了，由于每个硅原子被12个环所共用，每个氧原子被6个环所共用，每个Si-O键被6个环所共用，则均摊之后在每个环上含有0.5个Si，1个O，2个Si-O键，此时则B、D错误，C正确了，也即在1molSiO2中含有4 mol Si-O键。【规范解答】选D。二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角，所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环（最小环），所以D对，B、C都错误。2.（2010全国卷T126分）短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、 Y+、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次
3、为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是AX和其他三种元素均可形成至少两种二元化合物BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子CW 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性【命题立意】本题以物质结构为考查对象,主要考查核外电子排布、分子的空间构型、溶液的酸碱性等。【思路点拨】先根据W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值关系确定四种元素，然后结合选项进行分析。二元化合物指的是由两种元素组成的化合物。【规范解答】选D。由题干中的“短周期元素”可知四种元素应在前三周期，根据W、X、Y+、Z的最外层
4、电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2，可推出W：C，X：O，Y：Na，Z：S。项,氧元素和碳元素可组成CO和CO2，氧元素和钠元素可组成Na2O2和Na2O，O和S可组成SO2、SO3 。由此可知A正确。B项,和组成的CO2，和S组成的CS2，都是直线形分子，所以B正确。C项,W、X和Y三种元素可以形成Na2CO3，Na2CO3是强碱弱酸盐，溶于水，水解显碱性，故C正确。D项,Z和钠元素形成的Na2S，Na2S是强碱弱酸盐，溶于水，水解显碱性，所以D错误。3.（2010四川高考T86分）下列说法正确的是A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第A族B.主族元素X、Y能形成XY
5、2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同【命题立意】本题以物质结构、元素周期律为考查对象，主要考查核外电子排布、沸点的高低、晶体结构等知识点。【思路点拨】在分析物质结构部分的叙述题型时，要努力找出特殊的例子来反驳选项内容；在比较分子晶体的熔沸点高低时一定要注意看是否需要考虑氢键。【规范解答】选B。A项,最外层电子数为2的元素可能是He，所以A错误。B项,在X、Y形成的XY2型化合物中，如CO2原子序数之差为2，MgCl2原子序数之差为5，所以B正确。C项,HF中存在氢键，沸点比HCl的沸点高，所以C错误。D项,同
6、主族元素形成的氧化物如CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，所以D错误。4.（2010上海高考T204分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性 XY，A错误； W是氧元素，Z是氮元素，两者的单质反应直接生成NO，B错误；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于氨水，C错误；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D正确。5.（2010上海高考T2 2分）下列有关物质结构的表述正确的是A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式 SiO2C硫原子的最外层电子排布式3
7、s23p4+11281D钠离子的结构示意图 【命题立意】此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子（离子）的结构示意图、电子式的书写、晶体类型的判断等知识点。【思路点拨】（1）书写电子式时，首先判断化学键的类别：共价键还是离子键；（2）判断电子排布式正误时，可以依次验证电子数目的正误、填充顺序的正误、填充电子数的正误。【规范解答】选C。+1128次氯酸为共价化合物，氢原子、氯原子只需形成1对共用电子对即可达到稳定结构，氧原子需形成2对共用电子对才可达到稳定结构，故其电子式为：，A错误；二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，故SiO2不能称为分子式，只能称为化学式，B错误；S是16号元素，
8、其核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，C正确；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其离子结构示意图为：，D错误。【类题拓展】电子式的书写注意事项：来源:（1）书写电子式时，首先要判断化合物的类型，是离子化合物还是共价化合物。（2）若是离子化合物，相同的离子不能合并，注意阴离子的电子式要用“ ”括起，且达到2电子或8电子稳定结构。（3）若是共价化合物，相同的原子不能合并，还应注意：各原子最外层的电子即使未参与成键也必须全部标出；要正确标出共用电子对的对数；来源:较复杂的要标对原子间的连接方式，原子间的连接方式不一定是分子式书写的顺序。如HClO的电子式为 ，而不是 。6（2010上
9、海高考T5 2分）下列判断正确的是A酸酐一定是氧化物 B晶体中一定存在化学键C碱性氧化物一定是金属氧化物 D正四面体分子中键角一定是109o28【命题立意】此题考查了物质的分类、化学键和分子的构型等知识点。【思路点拨】（1）无机含氧酸的酸酐一定是氧化物，有机酸的酸酐不一定是氧化物；（2）注意一类特殊的晶体-稀有气体形成的晶体；（3）正四面体分子不一定都与CH4相似，均为5原子分子。【规范解答】选C。无机含氧酸的酸酐一定是氧化物，有机酸的酸酐不一定是氧化物，如醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，A错误；惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，B错误；正四面体分子中，白磷
10、分子（P4）的键角是60o，D错误。【类题拓展】碱性氧化物与金属氧化物、酸性氧化物与非金属氧化物的关系：（1）碱性氧化物一定是金属氧化物。（2）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。（3）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO是不成盐氧化物。（4）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。7.（2010全国卷T66分）下列判断错误的是A沸点： B熔点：C酸性： D碱性：【命题立意】本题以物质结构、元素周期律为考查对象，主要考查晶体熔沸点高低的判断及元素金属性和非金属性的判断。【思路点拨】在判断物质的熔沸点高低时，首先判断晶体类型，
11、一般认为是：原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体，在分析分子晶体熔沸点高低时，有时需考虑氢键的影响。在判断元素的最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱时，可根据元素的金属性、非金属性的强弱进行判断。【规范解答】选A。A项由于NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高，故应该为：NH3AsH3PH3；所以A项错误。B项Si3N4是原子晶体，NaCl是离子晶体，SiI4是分子晶体；根据晶体熔沸点高低的一般规律：原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体，所以B项说法正确。C项元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化
12、物的酸性越强，由于非金属性:ClSP,所以C项说法正确。D项元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于Na MgAl，所以D项说法正确。【类题拓展】晶体熔沸点高低的判断方法判断晶体熔沸点高低首先根据晶体类型： 原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体，然后根据不同类型晶体熔沸点的影响因素进行比较。离子晶体：化学式与结构相似的离子晶体，阴阳离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高，如：氯化钠氯化钾氯化铯。原子晶体：成键原子间键长越短，键能越大，共价键越强，熔沸点越高。如：金刚石碳化硅晶体硅。分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。但具有氢键的分子晶体，如一
13、水合氨、氟化氢熔沸点反常的高。绝大多数有机物属于分子晶体，遵循以下规律：a.组成和结构相似的有机物，分子量越大，熔沸点越高。b.链烃及其衍生物的同分异构体，支链越多，熔沸点越低，芳香烃按邻、间、对降低。c.高级脂肪酸和油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低，如：硬脂酸 软脂酸。金属晶体：在同类金属晶体中，金属离子半径越小，阳离子所带电荷数越多， 金属键越强，熔沸点越高，如：锂钠钾铷铯；合金的熔沸点低于它的各成分金属的熔沸点如：铝镁铝镁合金8.（2010重庆高考T2615分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。（1）Ca元素在周期表中
14、的位置是 ，其原子结构示意图为 。（2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点 。(3)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：P+FeO+CaOCa3(PO4)2+Fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则金属M为 ；检验Mn+的方法是 （用离子方程式表示）。（5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g。【命题立意】本题以无机元素及化合物为考查对象，主要考查原子结构、氧化还原反应、离子
15、的检验、化学式计算等知识。【思路点拨】最活泼的非金属元素是F；比较CaF2和SiF4的沸点高低需根据其晶体类型；在计算第（5）问CaCO3的质量时可利用钙元素守恒。【规范解答】（1）根据Ca的原子结构示意图：可知Ca位于元素周期表第4周期第 IIA 族。（2）最活泼的非金属元素是F，CaF2的电子式为：CaF2是离子晶体，SiF4是分子晶体，SiF4常温下呈气态，所以沸点CaF2大于SiF4（3）发生化合价改变的元素是P和Fe，P元素从0价升高到+5价，Fe从+2价降低到0价，然后利用化合价升降法进行配平。（2） 利用实验现象的描述可知M是Fe，检验Fe3+可以用KSCN也可以用NaOH溶液。（3） 与水反应产生H2的反应为： Ca + 2 H2O = Ca（OH）2 + H2 1mol 22.4L n 0.224L来源:解得： n=0.01mol1.6g钙线中含有m(CaO)=1.6g3.5% =0.056gn(CaO)= 则 1.6g钙线中含有 Ca元素的总量为0.01+0.001= 0.011(mol)利用钙元素守恒可得关系式：Ca CaCO3 求得 m(CaCO3) =1.1g来源:答案： 2882+20（1）第4周期第A族（2）Ca2+ 高（3）2 5 3 1 5 (4)Fe Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 （5）1.1