《【新教材】高考化学二轮复习 专题04 离子反应（测）（解析版） 含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【新教材】高考化学二轮复习 专题04 离子反应（测）（解析版） 含解析.doc（12页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、新教材适用高考化学专题四 离子反应总分 100分 时间 45分钟 班级 _ 学号 _ 得分_（一） 选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1【辽宁师大附中2016届10月月考】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A、MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB、明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3+3HC、Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O = 2Na+2OH+O2D、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O
2、【答案】D2【西藏日喀则一中2016届10月月考】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3+ 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）A试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B试样中可能存在Na+、ClC试样中一定不含Al3+D该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4【答案】C 3【湖南衡阳八中2016届第三次月考】已知
3、电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）A向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=3Fe32ClB向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCO32-D能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存【答案】D【解析】试题分析：A、还原性Fe2+I-，向碘化亚铁中滴加少量氯水，氯气先将碘离子氧化，后氧化亚铁离子，故A错误；B、氧化性：Br2Fe3+，向溴水中加入足量氯化亚铁溶液溴
4、单质能将亚铁离子氧化为浅黄色的三价铁离子，故B错误；C、碳酸酸性强于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故C错误；D、能使pH试纸显深红色的溶液是强酸性溶液，强酸性溶液中Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存，故D正确；答案为D。4【浙江嘉兴一中2016届上期中】欲用滴加试剂乙来检验溶液中是否同时含有离子X和离子Y，则下表所列四种情况下的检验能够成功的是（ ）试剂乙离子X离子YAHClSO42S2O32BAgNO3ClCO32CNH4SCNFe2+Fe3+DNH3H2OAl3+Ag+【答案】D5【浙江宁波效实中学2016
5、届上期中】某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ）A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧， 最终所得固体的质量为72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-【答案】A【解析】试题分析：加入过量的硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种
6、类不变，说明原溶液中有硫酸根离子，硝酸根离子，亚铁离子，没有钡离子。根据电荷守恒，还有钠离子。A、加入足量的氢氧化钠，过滤洗涤，灼烧，得到氧化铁0.5摩尔，质量为80克，错误，选A；B、加入过量的稀硫酸，亚铁离子和硝酸反应生成一氧化氮，遇到空气中的氧气变成红棕色的二氧化氮，正确，不选B；C、加入稀硫酸，亚铁离子被硝酸氧化成铁离子，遇到硫氰化钾显红色，正确，不选C；D、溶液中有这四种离子，正确，不选D。6【安徽屯溪一中2016届第三次月考】常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A含0.1 mol/L SO2的溶液中：Na+、Ba2+、Br、ClB能与金属铝反应放出氢气
7、的溶液中：K+、Mg2+、NO3、ClC的溶液中：K+、NH4+、SO42、NO3D不能使酚酞变红的无色溶液中：Na+、K+、ClO、I【答案】A7【福建仙游一中2016届10月月考】某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A3种 B4种 C5种 D6种【答案】C【解析】试题分析：无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。若溶液为酸性，则不存在：CO32、OH、NO3，阴离子只能为Cl，阳离子可以
8、为：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在H+、NH4+、Fe3+、Al3+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32，可存在的离子为：Ba2+、Cl、OH、NO3，则最多只有4种，根据分析可知，最多存5种离子，答案选C。8【山东济南外国语2016届上期中】已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）AAl3+、CH3COO-、Cl- B Mg2+、Ba2+、Br- CNa+、NH4+、Cl- DMg2+、Cl-、I- 【答案】C【解析】试题分析：AAl3+、CH3COO-、Cl-中的CH3COO-可与 H+、SO
9、42-、NO3-中的 H+反应生成弱电解质醋酸，故A错误；BMg2+、Ba2+、Br-中的Ba2+可与H+、SO42-、NO3-中的SO42-反应，即Ba2+SO42-BaSO4，故B错误；CH+、SO42-、NO3-中的任何离子与Na+、NH4+、Cl-中的任何离子都不发生反应，因此可以大量共存，故C正确；D在H+、SO42-、NO3-中含有的硝酸是氧化性酸，而能与具有强还原性的I-发生氧化还原反应，故D错误；答案为C。9【浙江省余姚中学2016届10月月考】下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程
10、式：Fe3+ + 2IFe2+ + I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+ + SO42 + Ba2+ + 3OHFe(OH)3+ BaSO4D1L0.1mol/该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe【答案】D10【湖南常德一中2016届第三次月考】某澄清透明溶液中只可能含有Al3+ Mg2+ Fe3+ Fe2+ H+ CO32- NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示则该溶液中一定含有的离子是（） A B C D 【答案】B（二）填空题11【内蒙古鄂尔多斯西部四校2016届上期中】（16分）某无色溶液，由
11、Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、MnO4、CO32-、SO42-、SiO32-中的若干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验：.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；.在所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；.在所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。请回答下列问题：（1）由实验可知原溶液中一定不含有的离子是_；一定含有的离子是_。（2）由实验可知原溶液中还一定含有的离子是_；生成甲的离子方程式为_。（3）实验中生成白色沉淀乙的离子方程式为_。（4）原溶液中还可能存在的离子是_；检验该离子
12、的方法是_。【答案】（16分）（1）MnO4-、SiO32-、Ag、Ba2、Al3（2分） CO32-、Na（2分）（2）AlO2-（2分） 3HCO3-Al3=Al(OH)33CO2（3分）（3）2OHNH4+HCO3-Ba2=BaCO3NH32H2O （3分）（4）SO42-（2分） 取白色沉淀乙少许，放入试管中，加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有SO42-；若白色沉淀全部溶解，则证明原溶液中无SO42-（其他描述合理也可给分）（2分）12.【宁夏长庆高级中学2016届第三次月考】（12分）某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且
13、各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。阳离子KCu2Fe3Al3Fe2阴离子ClCO32-NOSO42-SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_(写离子符号)。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气
14、体变无色，所发生的化学方程式_。（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_(写离子符号)。（5）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_g。【答案】（每空2分，共12分）（1）K、Fe3（2）3Fe2NO3-4H=3Fe3NO2H2O（3）3NO2H2O=2HNO3NO（4）Fe2、Cu2；Cl、NO3-、SO42-（5）1.6 g13【山西曲沃中学2016届11月月考】（10分) 有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO3 NO3 OH为了
15、鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B ，D （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 （3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 【答案】（10分）（1）KNO
16、3（2分） CuSO4（2分） （2）Na2CO3；（2分）（3）2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+H2O （2分）（4）Al3+3H2O Al（OH）3+3H+ （2分）14【江西丰城中学2016届上期中】（12分）某强酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH4+、Fe2、Fe3、CO32-、SO32-、SO42-、Cl、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液X中除H外还肯定含有的离子是_；（2）写出有关离子方程式：步骤中生成A_;步骤生成沉淀I_。（3）假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H)0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是_。【答案】（每空3分，共12分）（1）Al3、NH4+、Fe2、SO42-（2）3Fe2NO3-4H=3Fe3NO2H2O ；AlO2-CO22H2O=Al(OH)3H CO3-（3）若检验Fe3肯定存在时，就有Cl存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等