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1、新教材适用高考化学（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分： .1下列关于钠的化合物的叙述，错误的是：A硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料B澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀C氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫D碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用【答案】B考点：本题考查物质的性质与用途。2如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是( )A过氧化钠 B氧化钠 C钠 D钾【答案】B【解析】试题分析：A、过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气，使容器内温度升高，压强增
2、大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故A错误；B、氧化钠与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，故B正确；C、钠加入水中放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故C错误；D、钾加入水中放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故D错误；故选B。【考点定位】考查吸热反应和放热反应【名师点晴】要了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质，常见的遇于水
3、放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体，难度不大，注意恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，所以不能生成气体导致压强增大。根据物理知识的原理，可知U形管内液体慢慢右移说明容器内压强比外界压强大，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，说明压强又变回原来相等，根据热胀冷缩现象，导致压强变化，但不能产生气体。3金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是( )ABaCl2溶液 BK2SO4溶液 CFeCl3溶液 DCa(HCO3)2溶液【答案】D【考点定位】考查钠的化学性质【名师点晴】本题考查了钠的化学性质，关键要知道Na与溶液反应，首先是钠与水反应生成氢氧化钠并放出氢气，然后发生NaO
4、H与溶质的反应。解答本题要注意沉淀的颜色。4下列事实及其解释不正确的是( )A钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气B用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应C滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应【答案】C【解析】试题分析：A、钠与没有不反应，且钠的密度大于煤油，因此少量钠保存在煤油，故说法正确；B、脱脂棉着火，说明过氧化钠与水、CO2反应产生
5、O2且放出大量的热，故说法正确；C、NaHCO3属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，CO32H2OHCO3OH，水解为吸热反应，加热促进水解，颜色加深，故说法错误；D、钠属于活泼金属，与氧气反应产生Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH吸收CO2，生成Na2CO3，故说法正确。考点：考查钠及其化合物的性质等知识。5. 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（ ）A等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中
6、加入Ba（OH）2 溶液出现白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应【答案】A考点：考查纯碱和碳酸氢钠的性质等知识。6下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是( )A都属于碱性氧化物 B都能与水发生化合反应C水溶液的成分相同 D与二氧化碳反应生成不同的盐【答案】C【解析】试题分析：A、碱性氧化物与水反应只生成碱，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，属于碱性氧化物，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此过氧化钠不是碱性氧化物，故错误；B、根据选项A的分析，过氧化钠与水反应不是化合反应，故错误；C、其水溶液的成分是氢氧化钠，故正确；D、均生成Na2CO3，故错误。考点：
7、考查氧化钠和过氧化钠的性质等知识。7向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（ ）【答案】A【解析】试题分析：钠的密度大于煤油，小于水，钠位于煤油和水的界面上。钠与水反应生成氢气，故A正确。考点：本题考查钠的性质。8不能用来鉴别K2CO3和KHCO3两种白色固体的实验操作是A分别在这两种物质的溶液中，加入BaCl2溶液B分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中【答案】B考点：本题考查碳酸盐、碳酸氢盐的鉴别。9下列各组物质相互混合反
8、应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中Na2O2投入CuCl2溶液中A只有 B只有 C只有 D只有【答案】A【解析】试题分析：2Na2H2O=2NaOHH2，Fe33OH=Fe(OH)3，符合题意，故正确；Al(0H)3是两性氢氧化物，与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2，没有沉淀和气体生成，故错误；发生离子反应方程式为Ca22OH2HCO3=CaCO32H2OCO32，有沉淀，但无气体生成，故错误；2Na2O22H2O=4NaOHO2，Cu22OH=Cu(OH)2，符合题意，故正确，因
9、此选项A正确。考点：考查钠及其化合物的性质等知识。10取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ）AH2 BCO CCH3OH DC2H5OH【答案】D【考点定位】考查烃及其衍生物的燃烧规律、钠的重要化合物的相关知识。【名师点晴】凡分子组成符合(CO)m(H2) n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物CO2和水蒸气通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为11，即可满足该条件。阶段常见的符合这一关系的物质有：无机物：H2、CO及
10、H2和CO的混合气体；有机物：CH3OH甲醇、HCHO甲醛、CH3COOH乙酸、HCOOCH3甲酸甲酯、C6H12O6葡萄糖等。11取一定物质的量浓度的NaOH 溶液1 00mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A ， 向A 中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，下列有关说法不正确的是( )A、A溶液中溶质Na2CO3和NaHCO3物质的量比为l:lB、A溶液中溶质NaOH和Na2CO3物质的量比为l : lC、原NaOH 溶液物质的量浓度为0.75mol/LD、通入CO2气体在标况下的体积为56mL【答案】
11、A的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，故NaOH、Na2CO3的物质的量之比=25mL：25mL=1：1，故A错误；B中和NaOH消耗HCl的体积为50mL-25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，故NaOH、Na2CO3的物质的量之比=25mL：25mL=1：1，故B正确；C生成CO2气体最大时，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L0.1mol/L=0.0075mol，故原氢氧化钠溶液的浓度=0.75mol/L，故C正确，D生成二氧化碳消耗消耗
12、25mL盐酸，根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，可知CO2体积（标准状况下）为0.025L0.1mol/L22.4L/mol=0.056L，故D正确；故选A。考点：考查了有关混合物反应的计算的相关知识。12下列说法中，正确的是（ ）食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中熔点：钾钠钠钾合金向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡后溶液呈蓝色向含有Na+、SO42-、HCO3-、CO32-的溶液中加入过量的Na2O2固体，Na+和CO32-的物质的量不变1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2mol取用金属钠时，
13、应将剩下的大块钠放回原瓶，实验结束，余下的钠屑应用乙醇处理A B C D 【答案】A【解析】试题分析：食盐灼烧时火焰呈黄色是焰色反应；浓硝酸易分解生成二氧化氮显黄色，故正确；固体一般盛放在广口瓶中，氢氧化钠可与玻璃中的二氧化硅发生反应，故应用塑料瓶，故正确；熔点：钠钾钠钾合金，故错误；过氧化钠有强氧化性，能将石蕊氧化为无色物质，故错误；Na2O与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠可与碳酸氢根反应生成碳酸根，Na+和CO32-物质的量均增加，故错误；1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为1mol，故错误；取用金属钠时，应将剩下的大块钠放回原瓶，实验结束，余下的钠屑应用乙醇处理，故正确；故
14、选A。考点：考查了化学实验基本操作的相关知识。13向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是（ ）【答案】C。考点：考查碳酸盐与酸的反应【名师点睛】CO2与NaOH反应为CO2+NaOH=NaHCO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，当n(CO2)/ n(NaOH)1，反应按进行，等于1时，CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3；大于1时，生成生成NaHCO3，CO2有剩余；当1/2n(CO2)
15、/ n(NaOH)1，反应按进行，CO2、NaOH反应完全，无剩余，生成物为NaHCO3、Na2CO3；当n(CO2)/ n(NaOH)1/2，反应按进行，等于1/2时，CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3；小于1/2时，生成Na2CO3，NaOH有剩余；向M中逐滴加入盐酸，根据溶液M中溶质不同，通过反应过程判断。当溶质为NaHCO3时，滴加盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，立即产生气体，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为。若为NaHCO3、Na2CO3，不能立即产生气体，滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成
16、碳酸氢钠消耗盐酸体积小于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为当溶质为Na2CO3时，不能立即产生气体，滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积等于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为；的关系为14下列叙述中正确的是( )A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出【答案】D考点：考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质等知识。