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1、精品文档高考化学选择题(每小题只有一个选项符合题意)1如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A元素X位于元素周期表的第二周期第A族B元素W在自然界以化合态的形式存在CZ的单质能在X的单质(X2)中燃烧生成ZX3D元素Y的最高正化合价与元素W的相同【答案】 B2位于周期表第A族的元素是()AH BMg CO DF【答案】 D【解析】A氢最外层只有1个电子，故A错误；B镁最外层两个电子，故B错误；C氧最外层六个电子，故C错误；D氟最外层七个电子，故D正确；故选D。3根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的
2、是()A酸性由强到弱的顺序：HClO4H2SO4H3PO4B氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C气态氢化物的稳定性XY，说明X的非金属性比Y强D最外层电子数XY，说明X的非金属性比Y强【答案】 D 4已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是()A第二周期A族 B第二周期A族 C第三周期A族 D第三周期A族【答案】 D 【解析】短周期主族元素周期数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，第三层排5个电子，说明最外层有5个电子，说明该元素在周期表中第三周期，第A族元素，故选D。5(X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是
3、()A碳 B硫 C氧 D氯【答案】 B【解析】由X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置可知，X、Z为第二周期元素，Y为第三周期元素，设Y的质子数为m，则X的质子数为m9，Z的质子数为m7，则m+m9+m7=32，解得m=16，所以Y为硫，故选B。6某元素位于第三周期第A族下列叙述不正确的是()A该元素是金属元素B该元素原子的核电荷数为14C该元素原子核外有3个电子层D该元素原子不容易得到或者失去最外层电子【答案】 A 【解析】A为Si元素，属于非金属元素，故A错误；BSi的质子数为14，则该元素原子的核电荷数为14，故B正确；C位于第三周期，原子结构中有3个电子层，故C正确；D最外层有4个电
4、子，则不容易得到或者失去最外层电子，故D正确；故选A。7随着原子序数的递增，下列叙述正确的是()A第二周期元素的最高正化合价由+1+70B第三周期非金属元素氢化物稳定性逐渐减弱C碱金属元素的最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱D卤素元素的原子半径逐渐增大【答案】 D8某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子，该元素不可能是()A0族元素 BA族元素 C第二周期元素DA族元素【答案】 D【解析】A可能为He，则为0族元素，故A正确；B可能为Be、Mg，属于A族元素，故B正确；C可能为Be，位于第二周期，故C正确；DA族元素的最外层电子数为4，则不可能为A族元素，故D错误；故选D。9关于元素周期表的
5、说法正确的是()A元素周期表有8个主族 BA族的元素全部是金属元素C元素周期表有7个周期 D短周期是指第一、二周期【答案】 C 【解析】A元素周期表有7个主族，故A错误；BA族的元素除H元素外都是金属元素，故B错误；C元素周期表有7个周期，故C正确；D短周期是指第一、二、三周期，故D错误；故选C。10能形成A2B型离子化合物的两种元素的原子序数是()A16和8 B1和6 C11和16 D12和17【答案】 C【解析】A16号元素是S元素，8号元素是O元素，这两种元素都是非金属元素，所以易形成共价化合物，故A错误；B6号元素是C元素，1号元素是H元素，所以这两种元素不能形成离子化合物，故B错误；
6、C11号元素是Na元素，16号元素是S元素，硫化钠是离子化合物，所以形成的离子化合物是A2B型离子化合物，故C正确；D12号元素是Mg元素，镁是活泼金属；17号元素是Cl元素，Cl是活泼非金属，所以形成的氟化镁是离子化合物；氯化镁中镁显+2价，Cl显1价，所以氯化镁是AB2型离子化合物，故D错误；故选C。11制出第一张元素周期表的科学家是()A牛顿 B爱因斯坦 C门捷列夫 D戴维【答案】 C.12半导体材料一般位于元素周期表中的()A金属与非金属分界线附近 B过渡元素区域C非金属区域 DVIII族【答案】 A【解析】A金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半
7、导体材料，故A正确；B过渡元素常用于制备催化剂材料及耐高温、耐腐蚀材料，故B错误；C非金属区域，周期表右上角的元素常用于制备农药，故C错误；DVIII族过渡元素可用于制催化剂，故D错误，故选A。13W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水下列判断正确的是()AW、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸BZ元素在第三周期第VIA族CW、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属DY、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H+OH=H2O【答案】 C
8、【解析】根据“这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水”可知，一定有一种最高价氧化物对应水合物是Al(OH)3，因为第三周期的元素中排在Al左边的有Na和Mg，而Mg(OH)2不与 Al(OH)3 反应，因此第三周期排在Al左边的元素一定是Na，因为三者的最外层电子数之和等于11，则Z原子的最外层电子数为1113=7，即Z元素是Cl因此X、Y、Z分别是Na、Al、Cl；ANa、Al、Cl的最高价氧化物分别是NaOH、Al(OH)3、HClO4，只有NaOH是强碱，HClO4是强酸，而 Al(OH)3是两性氢氧化物，故A错误；BZ是Cl元素，在周期表中处于：第三周期第VII
9、A族，故B错误；CX、Y、Z分别是Na、Al、Cl，其中Na、Al是金属元素，Cl是非金属元素，故C正确；DY、Z分别是Al、Cl，其最高价氧化物对应水合物分别是Al(OH)3、HClO4，其中 Al(OH)3是弱碱，HClO4是强酸，二者反应的离子方程式是：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，故D错误；故选C。14短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是()A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXCY可形成的氢化物中有一种式量与Z的氢化物式量相同D四种元素的单质中，W单质的熔沸点最高【答案】 C
10、15A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是()ABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl DC、Al、P【答案】 C【解析】令A的原子序数为x，则B的原子序数为x+81，C的原子序数为x+8+1；所以(x+81)+(x+8+1)=4x，解得x=8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素；故选C。16下列说法正确的是()ALi是最活泼的金属，F是最活泼的非金属BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表共有16纵行其中7个主族，7个副
11、族，1个0族，1个族DX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族【答案】 D17A、B、C为短周期元素，在周期表中如表所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数有关说法不正确的是()ADCBAA的氧化物有多种形式BB的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸CC的氢化物水溶液通常用玻璃试剂瓶盛放DD元素形成的单质不止一种【答案】 C【解析】A、B、C为短周期元素，令D的核电荷数为x，则A、B、C的核电荷数依次为x1、x+8、x+1，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数，则x1+x+1=x+8，解得x=8，故D为氧元素，可推知A为氮元素、C为氟元素、B为硫元素
12、；AN元素有+1、+2、+3、+4、+5价，其氧化物有多种，故A正确；BB为硫元素，其最高价氧化物对应的水化物是硫酸，属于强酸，故B正确；CC的氢化物水溶液为HF的水溶液与玻璃的主要成份二氧化硅反应，故C错误；DD氧元素单质有氧气、臭氧，故D正确，故选C。18下列说法正确的是()ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱C因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱【答案】 C19X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中
13、正确的是()AY元素为AlBZ的氧化物不能与强碱溶液反应C原子半径大小为YZXDX只能形成一种氧化物【答案】 C【解析】X、Y、Z均为短周期元素，由元素在周期表中的相对位置图，设X的原子序数为x，Y的为x+6，Z的为x+7，已知3种元素的原子序数之和为31，则x+x+6+x+7=31，解得x=6，所以X为C，Y为Mg，Z为Al；A由上述分析可知，Y为Mg，故A错误；BZ的氧化物为两性氧化铅，既能与酸反应又能与碱反应，故B错误；C电子层越多，半径越大，电子层相同时，核电荷数越多半径越小，则原子半径大小为YZX，故C正确；DX为C，X能在形成CO、CO2等，多种氧化物，故D错误；故选C。20下列关于物质性质的比较，不正确的是()A酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4B原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOHD金属性强弱：NaMgAl【答案】A