《精修版高考化学大一轮复习【39】《晶体结构与性质》题组训练（含答案）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精修版高考化学大一轮复习【39】《晶体结构与性质》题组训练（含答案）.doc（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、精品文档高考化学高考化学大一轮复习 12.39 晶体结构与性质题组训练递进题组提升素养最有价值备考训练题组一晶体结构分析1下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是()A图和图B图和图C图和图 D只有图解析：根据NaCl的晶体结构()，在每个Na周围最近的等距离的Cl有6个(上、下、左、右、前、后)，故正确；从NaCl晶体中分割1/8可得图的结构。答案：C2如图所示是某原子晶体A空间结构中的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个AA键中插入一个B原子，则C物质的化学式为()AAB BA5B4CAB2 DA2B5解析：据题意可知
2、一个A原子结合4个B原子，而一个B原子结合2个A原子，则A、B原子个数比为12，C的化学式为AB2(本题亦可从SiO2的形成思考：图中A为Si原子，插入的B原子为氧，可得SiO2晶体，则C的化学式为AB2)。需注意：此图是某原子晶体空间结构中的一个单元。答案：C3通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示：下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是()A同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质C二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价
3、键D在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个SiO共价单键解析：SiO2和CO2的化学式相似，但其晶体结构不同，A项正确；二氧化碳为分子晶体，因此分子间存在分子间作用力，而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键，氯化钠和氯化铯为离子晶体，所以物理性质不同。根据二氧化硅的结构可判断D项正确。答案：B4氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：(1)写出铬原子的基态电子排布式：_，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_(填元素符号)，其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为_。(2)CrO2Cl2常温
4、下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_(填“极性”或“非极性”)分子。(3)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_(填序号)，CS2分子的空间构型是_。答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1K、Cu4(2)非极性(3)直线形题组二晶体类型的判断5下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是()ASO2和SiO2 BCO2和H2OCNaCl和HCl DCCl4和KCl解析：A项中两种化合物分子均为共价键结合的分子，但SO2形成分子晶体，SiO2为原子晶体；B项中两分子均为共价键结合的
5、分子，且均形成分子晶体；C项中NaCl中含离子键，HCl为共价键结合的分子，前者是离子晶体，后者是分子晶体；D项中CCl4是以共价键结合的分子晶体，KCl中含离子键，为离子晶体。答案：B61919年，朗缪尔提出等电子体假说：“凡原子数和总电子数均相等的物质，其结构相同，物理性质相近，对应的物质称为等电子体”。如CO和N2。现有一种新型层状结构的无机材料BN的一种同分异构体BN，平面结构示意图如图所示，则关于该物质的性质和用途的推断正确的是()A是一种高温润滑材料，可用作电器材料B是一种坚硬耐磨材料，可用作钻具C是一种化学纤维，可用作织物D以上判断均不正确解析：由BN的电子数与CC相同，即BN与
6、石墨属等电子体，性质相似，由石墨性质就可以迁移比较。答案：A题组三晶体性质的比较7碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。回答下列问题：(1)写出硅原子的电子排布式_。C、Si、N的电负性由大到小的顺序是_。(2)氟化氢水溶液中存在的氢键有_种。(3)继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象。熔点：Si60N60C60，而破坏分子所需要的能量； N60C60Si60，其原因是_。(4)Co3有多种配合物，如Co(CN)63、Co(NH3)4Cl2等。铑(Rh)与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)24H2O，易溶解于水，向其水溶液
7、中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：_。(5)氧化镁的晶格能_氧化钙(填“大于”或“小于”)，由岩浆结晶规则可推测_先从岩浆中析出。答案：(1)1s22s22p63s23p2NCSi(2)4(3)结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔化所需的能量越多，故熔点：Si60N60C60；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，或成键电子数越多，成键原子半径越小，断键所需能量越多，故破坏分子需要的能量顺序为N60C60Si60(4)CsRh(SO4)24H2O=CsRh(SO4)2(H2O)4(5)大于氧化
8、镁12013山东卷卤族元素包括F、Cl、Br等。利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为某晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为_，该功能陶瓷的化学式为_。解析：由晶胞结构示意图，根据均摊法，可得B原子为812个，N原子为412个，则该功能陶瓷的化学式为BN。答案：2BN22013新课标卷硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：在硅酸盐中， SiO四面体(如图a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_，Si与O的原子数之比为_，化学式为_。图a图b解析：因硅与四个氧原子形成四个键，故硅原子为sp3杂化。在图a中，硅、氧原子数目比为14，但图b中每个硅氧四面体中有两个氧原子是与其他四面体共用的，故依据均摊原则可确定图b中硅、氧原子数目比为13，化学式为(SiO3)。答案：sp313SiO3(或SiO)