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1、新教材适用高考化学高考化学大一轮复习 6.18 化学反应的热效应题组训练递进题组提升素养最有价值备考训练题组一反应热的基本计算1半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅：2C(s)=2CO(g)H682.44 kJ/mol；2Cl2(g)=SiCl4(g)H657.01 kJ/mol；SiCl4(g)2Mg(s)=2MgCl2(s)H625.63 kJ/mol；生产1.00 kg纯硅的总反应热H为()A2.43104 kJ B2.35104 kJC2.23104 kJ D2.14104 kJ解析：利用盖斯定律将已知三个方程式合并可得：SiO2(s)2C(s)2Cl2(g)2Mg(s)
2、=Si(s)2CO(g)2MgCl2(s)H600.2 kJ/mol。生成1.00 kg纯硅时总反应热为：600.2 kJ/mol2.14104 kJ。答案：D2已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ/mol、1 411.0 kJ/mol和1 366.8 kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A44.2 kJ/molB44.2 kJ/molC330 kJ/mol D330 kJ/mol解析：本题考查H有关计算。C2H4(g)H2O(l)C2H5OH(l)，其H(反应物燃烧热)(生成物燃烧热)1 4110(1
3、366.8)44.2 (kJ/mol)，A正确。答案：A题组二热化学方程式的书写3(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出44.6 kJ热量，其热化学方程式为_。(2)Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个热化学方程式：_。(3)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5105 kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：_。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则反应
4、C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H_kJmol1。解析：(1)1 mol SiH4完全燃烧生成SiO2(s)和H2O(g)时，放出的热量为3244.6 kJ1 427.2 kJ。(2)由题意可知Cl2、H2O和C发生反应的化学方程式为2Cl22H2OC4HClCO2, 2 mol Cl2参加反应释放出的热量为2145 kJ290 kJ。(3)1 mol丁烷完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出的热量为58 gmol112 900 kJmol1，故其热化学方程式为C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 900 kJmol1，5 mol液态水汽化需
5、吸收5 44 kJ220 kJ的热量，则C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H(2 900220) kJmol12 680 kJmol1。答案：(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(g)H1 427.2 kJmol1(2)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJmol1(3)C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 900 kJmol12 680题组三热化学方程式的判断4下列说法或表示方法正确的是()A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由H(aq)OH(aq)=H2O(l)
6、H57.3 kJ/mol，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJCC(石墨)=C(金刚石)H1.90 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/mol解析：由于硫蒸气本身所具有的能量大于硫固体，因此二者分别完全燃烧时，前者放热多，A错。选项C中热化学方程式说明石墨转化为金刚石时吸热，即石墨所具有的能量低，更稳定，C错。选项D中热化学方程式中H计算错误，应为571.6 kJ
7、/mol。答案：B5断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：HH 436 kJ/mol；FF153 kJ/mol；HF565 kJ/mol。下列说法正确的是()AH2与F2反应的热化学方程式为：H2(g)F2(g)=2HF(g)H541 kJB2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量C1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJD在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量解析：反应热H的单位是kJ/mol，A项错误；依据题目提供的键能数据，可知应是2 mol HF气体分解成1 mo
8、l H2和1 mol F2时吸收541 kJ的热量，B项错误；气态HF变为液态时要放出热量，所以1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于541 kJ，C项错误；H2与F2的反应是放热反应，说明在相同条件下，反应物的总能量大于生成物的总能量，D项正确。答案：D题组四燃烧热、中和热的含义及表达6已知反应：在25、101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB的反应热为 221 kJ/molC稀硫酸与稀NaO
9、H溶液反应的中和热H57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量解析：1 mol C不完全燃烧生成CO放出热量110.5 kJ,1 mol C完全燃烧生成CO2放出热量大于110.5 kJ，即C的燃烧热大于110.5 kJ/mol；反应的反应热为221 kJ/mol；稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H57.3 kJ/mol；醋酸是弱酸，与NaOH溶液发生中和反应生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ。答案：AB725 ，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol
10、。下列热化学方程式书写正确的是()A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJ/molBKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molCC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5 518 kJ/molD2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5 518 kJ/mol解析：A项，生成的是2 mol H2O及BaSO4沉淀；C项，应生成液态水；D项，辛烷应为1 mol。答案：B题组五反应热大小的比较8如下四个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g
11、)H1H2(g)O2(g)=H2O(l)H22H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3H2O(l)=H2O(g)H4下列表述正确的是()AH4H1H2BH1、H2、H3、H4均为负值CH1H2D2H1H3解析：选项B中H4应为正值，选项C中H1大于H2。答案：AD9分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是()A2A(g)B(g)=2C(g)H0B2A(g)B(g)=2C(g)H0C2AB=2CH0D2AB=2CH0解析：当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，H0；反之，反应吸热，H0。从图上看，若A、B为反应物，则H0，若A、B为生成物，则H0，同时要注意物质的聚集状态。答案
12、：A题组六盖斯定律的应用10已知：2Zn(s)O2(g)= =2ZnO(s) H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s) H181.6 kJmol1则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为()A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol1解析：观察目标反应“Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)”，可由第一个反应和第二个反应相减除以2得，故反应的焓变(H1H2)/2259.7 kJmol1。答案：C11在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl
13、2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2解析：第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加得，由盖斯定律可知H3H12H2。答案：A12013福建理综卷某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：mCeO2(mx)CeO2xCexO2(mx)CeO2xCexH2OxCO2mCeO2xH2xCO下列说法不正确的是()A该过程中CeO2没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转化C上图中H
14、1H2H3D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO4OH2e=CO2H2O解析：依据题意，根据该转化过程，CeO2在反应过程中质量及化学性质均没改变，起到催化剂的作用，A项正确；二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，实现了太阳能向化学能的转化，B项正确；根据盖斯定律，题图中H1、H2、H3的关系为H1H2H30，C项错误；碱性介质下，CO和O2生成的CO2转变为CO，D项正确。答案：C22013新课标全国卷在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)解析：首先找到式中含有S2(g)、式中含有S(g)，2得2S(g)SO2(g)H2O(g)=H2S(g)S2(g)O2(g)，然后再加得2S(g)=S2(g)，所以H4H2H1H32。答案：A