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1、精品文档高考化学专题讲座五无机框图题的解题策略1.解题策略无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题结论验证2.解题“突破口”(1)物质的特殊颜色来源:相关知识：有色固体：a.红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；b.红褐色：Fe(OH)3；c.黄色：AgI；d.淡黄色：S、Na2O2、AgBr；e.蓝色：Cu(OH)2；
2、f.黑色：炭粉、CuO、MnO2、FeS、CuS；g.紫黑色：KMnO4、I2；h.白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3。有色溶液：Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝色)、MnO(紫红色)、Fe3与SCN(血红色)、I2与淀粉(蓝色)等。水(溶剂)苯(溶剂)CCl4(溶剂)Br2黄橙橙橙红I2深黄褐淡紫紫红紫深紫有色气体：Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡蓝色)等。火焰颜色：a.焰色反应：Na(黄色)、K(紫色)、Ca2(砖红色)等；b.蓝色：CO在空气中燃烧；c.淡蓝色：S、H2、CH4等在空气中燃
3、烧；d.苍白色：H2在Cl2中燃烧。【例1】(2012四川理综，26)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)B中所含元素位于周期表中第_周期_族。(2)A在B中燃烧的现象是_。(3)DEB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。(4)GJM的离子方程式是_。(5)Y受热分解的化学方程式是_。解析解题的关键是利用物质的颜色进行突破。为红棕色气体氧化物，一定是NO2；M为红褐色
4、沉淀，一定是Fe(OH)3；F是地壳中含量最多的金属元素的单质，一定是Al；X电解生成三种物质，其中A、B是气态单质且能反应生成D，猜测是电解NaCl溶液，生成的H2和Cl2反应生成HCl，盐酸能与黑色固体E(氧化物)反应生成气体B，则E应是MnO2，B是Cl2，则A是H2。NO2和H2O反应生成HNO3(N)，HNO3和Fe(OH)3反应生成Fe(NO3)3(Y)，Fe(NO3)3可分解生成Fe2O3(H)，Fe2O3与HCl反应生成FeCl3(J)，NaOH(C)与Al反应生成NaAlO2(G)，Fe3和AlO可以发生双水解反应生成Fe(OH)3(M)。答案(1)三A(2)产生苍白色火焰(
5、3)21(4)3AlOFe36H2O=3Al(OH)3Fe(OH)3(5)4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O2(2)物质的特征性质相关知识：能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3。在空气中变为红棕色： NO(无色)NO2(红棕色)。能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。通入CO2气体变浑浊的溶液：石灰水(过量则变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液。使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。使湿润的淀粉KI试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、FeCl
6、3等。常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3的盐溶液。烟雾现象：a.棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；b.白烟：Na在Cl2中燃烧；NH3遇到浓盐酸或浓硝酸；c.白雾：由HX等极易溶于水的气体产生。【例2】已知有以下物质相互转化。试回答下列问题：来源:(1)B的化学式为_，D的化学式为_。(2)由E转变成F的化学方程式为_。(3)用KSCN鉴别G溶液的离子方程式为_；向G溶液加入A的有关离子反应方程式为_。解析由白色沉淀E置于空气中转化为红褐色沉淀F，可见E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；G为FeCl3，从而推断出A为Fe
7、，B为FeCl2；焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K，从而确定C为KOH。(1)B的化学式为FeCl2，D的化学式为KCl。(2)由E转变成F的化学方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(3)用KSCN鉴别FeCl3溶液的离子方程式为Fe33SCN=Fe(SCN)3，向FeCl3溶液中加入铁，离子反应方程式为2Fe3Fe=3Fe2。答案(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)Fe33SCN=Fe(SCN)32Fe3Fe=3Fe2(3)物质之间的特征转化关系相关知识：连续氧化反应：ABCD(酸或碱)。a.NH3(g)N2NONO2HNO3；
8、b.H2S(g)SSO2SO3H2SO4；c.CH4(g)CCOCO2H2CO3；d.Na(s)Na2ONa2O2NaOH。来源: X可能为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3等三角转化关系：化合物化合物单质化合物这类反应主要有：COH2O(g)CO2H2、Fe2O33CO2Fe3CO2等。化合物A单质B化合物C单质D。这类反应主要有： 来源:CO22Mg2MgOC；Fe2O33H22Fe3H2O；Fe2HCl=FeCl2H2；CH2O(g)COH2；3Fe4H2O(g)Fe3O44H2等。【例3】已知A、B、C、D为气
9、体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：(1)D的化学式是_，E的化学式是_。(2)A和B反应生成C的化学方程式是_。(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_。解析本题的突破口为“D(气体)E(固体)D(气体)”这一系列转化过程，可联想到中学化学中“氨气铵盐氨气”这一转化过程，据此可推测D为NH3，结合G为CaCl2，可知E为NH4Cl，F为Ca(OH)2。其余物质可以逐一确定：A为H2(或Cl2)，B为Cl2(或H2)，C为HCl，H为H2O。答案(1)NH3NH4Cl(2)H2Cl22HCl(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(4)特殊反应条
10、件相关知识：具有特殊反应条件的反应，大多数是重要的工业生产反应。高温条件：CaCO3CaOCO2；SiO2CaCO3CaSiO3CO2；SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2；SiO2CaOCaSiO3；SiO22CSi2CO；CH2O(g)COH2；COH2O(g)CO2H2；3Fe4H2O(g)Fe3O44H2；2AlFe2O32FeAl2O3；4FeS211O22Fe2O38SO2等。高温、高压和催化剂条件：N23H22NH3等。加热、催化剂条件：4NH35O24NO6H2O；2SO2O22SO3等。通电条件：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；2H2O2H2O2等。【例4】AF均
11、为中学化学中常见的物质，它们之间相互转化的关系如下图所示(产物水等略去)(1)写出下列物质的化学式：A_，D_，F_。(2)C和D的稀溶液不反应，但若B与C反应后再与D反应可生成A，试写出有关反应方程式：_。(3)写出A的溶液电解时阳极的电极反应方程式：_。解析根据框式：A的溶液单质B单质CD可知A可能是NaCl或CuSO4型的盐溶液，又由框式单质BEF中的反应条件催化剂可知，F只能是SO3，因此B是O2，E是SO2，D是H2SO4。最后由D(浓H2SO4)单质C可生成SO2，推知A是CuSO4。答案(1)CuSO4H2SO4SO3(2)2CuO22CuO，CuOH2SO4=CuSO4H2O(
12、3)4OH4e=2H2OO2(5)特征数据相关知识：近几年无机框图推断题已融入计算的成分，计算型框图推断题也成为高考热点之一，解答这类问题时，要善于抓住物质转化过程中以下物理量的变化：相对分子质量(例COCO2、NONO2、SO2SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量增加16)；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；离子化合物中离子个数之比；反应物之间的物质的量之比；来源:电子总数；质子总数等。常见10电子微粒及相互转化关系a.分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；b.阳离子：Na、Mg2、Al3、NH、H3O；c.阴离子：F、O2、N3、OH、NH
13、等。其相互转化关系为NHOHNH3H2O；H3OOH=2H2O等。来源:常见18电子微粒a.分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4；b.阳离子：K、Ca2；c.阴离子：Cl、S2、P3、O；d.有机物：CH3OH、CH3NH2、CH3F、CH3CH3等。常见物质的相对分子质量a.相对分子质量为28的物质：CO、N2、C2H4等；b.相对分子质量为26的物质：C2H2等；c.相对分子质量为32的物质：S、O2等；d.相对分子质量为78的物质：Na2S、Na2O2、Al(OH)3等；e.相对分子质量为100的物质：CaCO3、KHCO3、Mg3N2等。【例5】已知甲、乙、
14、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出X的电子式和G的化学式：X_，G_。(2)写出有关变化的化学方程式： BH2O：_；D丙：_。解析单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2。氧化物B与水反应能放出O2，则B是Na2O2，那么C是NaOH，A是Na2O，甲是Na。又因B和X的摩尔质量相同，则X是Na2S，那么乙是S，F是SO2，G是SO3。进一步推出D是Na2SO3，E是Na2SO4，
15、而Na2SO4的相对分子质量比Na2SO3的相对分子质量大16，符合题意。答案(1) SO3(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2来源:2Na2SO3O2=2Na2SO41.有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：(1)B的电子式为_。(2)画出元素M的原子结构示意图_。(3)物质X的化学式为_。(4)电解混合液时阳极反应式为_。(5)按要求写出上述转化关系中有关反应的化
16、学方程式：含有L元素的化合反应_。含有L元素的置换反应_。(6)已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出E气体燃烧热的热化学方程式为_。来源:答案(1) (2)(3)(NH4)2Fe(SO4)2(4)4OH4e=O22H2O(5)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Fe2O32Al2FeAl2O3(6)H2(g)O2(g)=H2O(l)H kJmol1解析由颜色可知C为Fe(OH)3，则A为Fe(OH)2、H为Fe2O3，由M、L为常见的金属单质，可知M、L分别为Al、Fe；X与NaOH反应生成气体B，B一定是NH3；在混合液中加入BaCl2溶液，
17、可知含有SO，所以X为(NH4)2Fe(SO4)2，混合液为NaOH和Na2SO4溶液，电解生成H2、O2，D、E分别为O2、H2，F为NO、G为HNO3。最后从头到尾再检查一遍。2.A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。C的电子式为_。写出反应的化学方程式_。写出反应的化学方程式_。(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。D的结构式为_，C中所含化学键的类型是_。写出反应的化学方程式_。写出反应的化学方程式_。(3
18、)将(2)中一定量的气体D通入2 L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。O点溶液中所含溶质的化学式为_，常温下a点溶液的pH_(填“”、“”或“c(Na)c(Cl)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)44.82.5解析(1)A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明其为NH3，C、D为空气的主要成分，且D能与A反应，故D为O2，C为N2。反应为氨的催化氧化反应，那么B为NO，NO与有毒气体E反应可生成N2，说明E具有还原性，故其为CO。(2)A是淡黄色化合物，故A是Na2O2，常温下D是无色气
19、体且能与Na2O2反应，故D必为CO2。Na2O2与CO2反应生成B，那么B为Na2CO3，Na2CO3经反应可得到C，C中的阴、阳离子都含10个电子，故其为NaOH。(3)分析图像可知，加入盐酸时，开始没有气体产生，加到一定的量时，才产生气体。故溶液中的溶质为NaOH、Na2CO3，在a点开始产生气体，说明a点的溶质为NaHCO3和NaCl，故其溶液呈碱性，其离子浓度大小关系为c(Na)c(Cl)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)。从a点开始是NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸的物质的量为2 mol，故NaHCO3的物质的量为2 mol，由碳元素守恒可得，n(NaHCO3)n(CO2)2
20、 mol，故标况下CO2的体积为44.8 L。NaHCO3恰好反应完时消耗的盐酸的物质的量为5 mol，此时溶液中的溶质全部为NaCl，由氯和钠元素守恒可得：n(HCl)n(NaCl)n(NaOH)5 mol，故c(NaOH)2.5 molL1。3.已知AK均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：(1)B的主要用途是_(填一项)，C的化学式为_。(2)E中阳离子的结构示意图为_，CO2的电子式为_。(3)向F中通入足量CO2生成K的离子方程式是_。(4)J在工业上可用于净水，其原理是_(用离子方程式表示
21、)。(5)写出H在空气中生成I的化学方程式_。答案(1)作颜料(其他合理答案也可)Al2O3(2) (3)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(4)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H(5)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3解析由I为红褐色固体，可知其为Fe(OH)3，从而可知H为Fe(OH)2，J、B分别为FeCl3、Fe2O3，G、D分别为FeCl2、Fe；A为金属，高温条件下能将Fe置换出来，则可知A为Al，从而可知C为Al2O3，E、F、K分别为AlCl3、NaAlO2、Al(OH)3。4.甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化
22、合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)用化学式表示：丙为_，H为_。(2)A的电子式为_。(3)电解E的水溶液时，E起到的作用是_。(4)写出BCD的化学方程式：_；写出EGF的离子方程式： _。答案(1)O2SO3(2)Na2Na(3)增强溶液的导电能力(4)Na2O2SO2=Na2SO4OHHCO=COH2O来源:解析根据乙和丙两种单质反应生成的化合物C能使品红溶液褪色，可知C为SO2；B的焰色反应为黄色，所以B中含有Na元素，又因为B是由甲和丙两种单质在点燃条件下反应生成的，可推知B为Na2O2，同时可确定甲、乙、丙分别为Na、S、O2；根据B(Na2O2)分别与H2O、CO2的反应产物，可知E为NaOH，F为Na2CO3；F可由E与G(焰色反应为黄色)反应得到，所以G为NaHCO3；C与丙(O2)在一定条件下反应得H，则H为SO3，H(SO3)与E(NaOH)反应生成D，D为Na2SO4。