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1、新教材适用高考化学专题八化学反应速率和化学平衡1.2012江苏化学，14温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()A反应在前50 s的平均速率v(PCl3)0.0032 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL1，则反应的Hv(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，
2、PCl3的转化率小于80%2. 2012福建理综，12一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()A在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为 0.04 molL1min13. 2012江苏化学，10下列有关说法正确的是()A. CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2(g)3H2(g)=2NH3(g) H0，其他条件不变时升高
3、温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应4. 2012安徽理综，9一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l) H2p乙BSO3的质量mm甲m丙2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比kk甲k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值QQ甲Q丙2Q乙62012大纲全国理综，8合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更
4、换催化剂72012四川理综，12在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 发生反应：2SO2O22SO3 H0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是()A当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 gD达到平衡时，SO2的转化率为90%82012重庆理综，13在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g)2c(g)
5、 H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是()A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大92012山东理综，29偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g) ()(1)反应()中氧化剂是_。(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g) ()当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为_ (填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度
6、下，反应()的焓变为H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_ (填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则03 s内的平均反应速率v(N2O4)_mol/(Ls)1。(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_ (用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_ (填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_ molL
7、1。(NH3H2O的电离平衡常数取Kb2105 molL1)102012福建理综，23(1)元素M的离子与NH所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为_。(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为_ _。(3)能证明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡的事实是_ (填序号)。A滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物)：非金属性X_Y(填“”或“0，B错误；
8、在该温度下，达平衡时，各组分物质的量分别为：n(PCl3)n(Cl2)0.20 mol，n(PCl5)1 mol0.20 mol0.80 mol，在相同温度下投入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3、0.20 mol Cl2，相当于在原题平衡基础上加入0.20 mol PCl5，平衡正向移动，v正v逆，C正确；充入1.0 mol PCl5建立的平衡与充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2建立的平衡为相同平衡，充入1.0 mol PCl5建立的平衡PCl5的转化率为100%20%，则充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2建立的平衡PCl3转化率为80%
9、。当向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2时，相当于将两个上述平衡(充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2建立的平衡)合并压缩到2.0 L，平衡左移，PCl3转化率大于80%。2. A 在050 min之间，pH2和pH7时反应物R都能完全反应，降解率都是100%，故A正确；由斜率可知pH越小降解速率越大，即溶液的酸性越强，R的降解速率越大，故B错误；浓度越大化学反应速率越大，所以起始浓度越小降解速率越小，故C错误；2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为，故D错误。3B反应CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)是CaCO3高温不断吸热分解的反
10、应，反应的H0，A错；镀铜铁制品镀层受损后，可形成FeCu原电池，铁作负极，反应速率加快，B正确；N2(g)3H2(g)2NH3(g) Hp甲，SO3质量2m乙m甲，A错误，B正确；在三个过程中，甲、乙中SO2和O2投料比为21，又按照21反应，而丙中SO2和O2按21生成，所以三者达平衡时SO2和O2的浓度比均为21，C错误；甲和丙达平衡时生成的SO3和分解的SO3物质的量不一定相等，所以吸放热数值不一定相等，D错误。6B 该反应为气体物质的量不变的反应，压强改变对平衡无影响，A错误；反应Hv逆，逆反应方向化学反应速率下降的程度更大，B项错误；混合气体中，只有SO3能与BaCl2反应，即生成
11、n(BaSO4)n(SO3)2n(O2)反应20.315 mol0.63 mol，质量为0.63 mol233 gmol1146.79 g，C项错误；达平衡时，SO2的转化率为100%90%，D项正确。8A本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”。A项，等压时，通入惰性气体，气体的体积增大，平衡x(g)3y(g)2z(g)(H20)向左移动，反应放热，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a(g)b(g)2c(g)也向左(吸热方向)移动，c的物质的量减小，故A不正确；B项，等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x(g)3y(g)2z(g)向左移动，由于该反
12、应的逆反应是放热反应，所以反应器的温度升高，B项正确；等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，C项正确；等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡逆向移动，所以y的物质的量浓度增大，D项正确。9. 答案：(1) N2O4(2)吸热(3)ad 不变 0.1(4)NHH2ONH3H2OH 逆向 解析：(1)分析元素的化合价可知，N2O4中N元素的化合价由4价变为0价，被还原，作氧化剂。(2)升高温度，气体颜色加深，说明NO2的浓度增大，平衡正向移动，所以反应()是吸热反应。(3)因为反应N2O42NO2的正方向是气体
13、的物质的量增大的方向，在恒压下建立平衡时，气体的体积应该增大，气体的质量不变，所以其密度为变量，当密度不再改变时说明反应达到平衡状态，a正确；温度一定时，反应的焓变为定值，所以焓变不变不能说明反应是否达到平衡状态，b错误；当v(正)v(逆)时反应达到平衡状态，而c中均为v(正)，故c错误；N2O4的转化率为变量，当其不变时说明反应达到平衡状态，d正确。化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变。根据题意可知，在3 s时，NO2的速率是0.2 mol(Ls)1，根据速率之比等于化学计量数之比可得，N2O4的速率是0.1 mol(Ls)1。(4)NH4NO3溶液显酸性是因为NH发生水解：
14、NHH2ONH3H2OH，盐的水解促进了水的电离，加入氨水至中性的过程中抑制了水的电离，所以水的电离平衡将逆向移动。根据NH3H2O的电离平衡常数Kbc(NH)c(OH)/c(NH3H2O)可知，c(NH3H2O)c(NH)c(OH)/Kb，故n(NH)200n(NH3H2O)，根据电荷守恒可知n(NH)n(NO)a mol。所以n(NH3H2O) mol，c(NH3H2O) molL1。10答案：(1)(2)3NH3H2OAl3=Al(OH)33NH (3)C (4)Cu2O6HNO3(浓)=2Cu(NO3)22NO23H2O(5)平衡常数随温度升高而变小(或其他合理答案)解析：(1)NH所
15、含的电子数和质子数分别是10、11，与其电子数和质子数均相等的简单离子只有Na。(2)硫酸铝电离出的Al3与氨水反应生成氢氧化铝，注意Al(OH)3不能溶于过量的氨水。(3)向Na2SO3溶液中加入H2SO4溶液，硫酸显酸性，不论是否存在平衡，均可使溶液酸性增强，溶液红色褪去；氯水具有强氧化性，能漂白一些有色的有机物；向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，发生反应使溶液中的SO的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，使c(OH)减小，故C可以说明。(4)已知纤维素水解的最终产物葡萄糖能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀Cu2O，故X为S，Y为O。非金属性SO。(5)根据表中数据，D(s)为0，故该条件下此反应只能正向进行，该反应的正反应方向是一个气体分子数减小的反应，反应达到平衡状态，体系压强升高，说明正反应方向是一个放热反应。放热反应中化学平衡常数随温度升高而减小。