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1、精品文档高考化学高考化学总复习 第五单元 非金属及其化合物单元检测(时间：40分钟满分：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或不答得0分。)1氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，下列有关说法中正确的是()。ANO在加热条件下才能与空气中的氧气反应B氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性C用石墨作电极电解物质的量浓度相等的硫化钠、氯化钠混合溶液，阳极上析出的物质依次为Cl2、S、O2D四种元素的单质中化学性质最稳定的是N2，其次是硫2下列关于物质的用途或变化的说法正确的是()。AAl
2、2O3熔点很高，可用作耐火材料B高纯度的硅单质可用于制作光导纤维C铝热反应是炼铁最常用的反应原理DN2与O2在放电条件下直接化合生成NO23下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是()。A二氧化氮 B钠 C硫酸镁 D二氧化硅4下列实验报告记录的实验现象正确的是()。5下列有关物质性质的应用正确的是()。A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作致冷剂B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝6“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()。 甲 乙 丙实验室收集氨气采用图甲所示装置；实验室中做氯
3、气与钠的反应实验时采用图乙所示装置；实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验；实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应。A BC D二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。)7下列推断正确的是()。ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先呈红色后褪色8用试纸检验气体
4、性质是一种重要的实验方法。下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()。选项试剂湿润的试纸实验现象实验结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2具有氧化性三、非选择题(本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应选写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)9(16分)SO2是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中，拟用如下图所示流程，测定标准状况下体积为V L的硫酸工业尾气中SO2的含量。(1)步骤
5、中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为：_，1 mol H2O2参加反应，转移的电子数为_。(2)步骤的操作依次是过滤、_、_、称重。(3)一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。步骤逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数_(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中SO浓度的变化情况为_(填序号)。dcebcdacedca(4)该V L尾气中SO2的体积分数为_(用含有V、m的代数式表示)。10(16分)硼的制备及其化合物的关系如下图所示：已知：硼酸是白色片状晶体，溶解度很小，在水中的电离方程式为：H3BO3H2OB(OH)4H(1)操作1的名称为_。(2)硼
6、酸为_(填“一元”“二元”或“三元”)酸；步骤中镁过量使B2O3充分反应，得粗硼，那么粗硼中的主要杂质是_。(3)硼酸和甲醇反应生成硼酸酯的化学方程式为：_；由纯硼制备氧化硼的化学方程式为：_。(4)已知：B2O3(s)H2O(g)=2HBO2(g)Ha kJmol1；B2O3(s)3H2O(l)=2H3BO3(aq)Hb kJmol1；H2O(l)=H2O(g)Hc kJmol1。那么HBO2(g)H2O(l)=H3BO3(aq)的H_。(5)已知硼既能和酸反应又能和碱反应，化学性质类似于铝；请写出硼与氢氧化钠反应的化学方程式：_。11(16分)大型有色金属冶炼工厂剩下的废料中，含有金、银、
7、铂、钯等贵重金属，为提高经济效益，厂部科技小组要从废料中提取金、银、铂、钯等贵重金属，步骤设计如下图，试回答下列问题：(1)实验步骤中，浓硫酸浸煮产生尾气的主要成分是_(填写代号，下同)，欲进行尾气处理，最理想的试剂是_。aH2 bNO2cSO2 d灼热的氧化铜eNaOH溶液 f品红试剂(2)操作I是_，操作中需要的玻璃仪器有_。(3)实验过程中所需的氯气在制备中会混有杂质(H2O和HCl)，科技小组设计了下图所示的实验装置，证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据设计示意图完成下列有关问题： A B C D实验装置的接口顺序为：b接_，_接_，_接a；装置D的作用是_；在实验中，一组员认为该实验
8、设计存有缺陷：不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，他们提出在某两个装置之间再加装置E，如下图所示。你认为装置E应加在_之间(填装置序号)，并且在广口瓶中放入_(填写所用试剂或用品名称)。12(16分)硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。(1)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_。(2)用该方法获得的Na2S2O35H2O晶体中常混有一
9、定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究(不考虑副反应和杂质所带的结晶水)。【提出假设】假设1：晶体中只含Na2CO3杂质；假设2：晶体中只含Na2S杂质；假设3：_。【查阅资料】SO22H2S=3S2H2O；Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O；CuSO4H2S=CuS(黑色沉淀)H2SO4。【判断与思考】某同学取少量制得的晶体溶于足量稀硫酸，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？_(填“合理”或“不合理”)，并说明理由：_。【设计方案进行实验】
10、基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论(仪器自选)。限选实验试剂：3 molL1 H2SO4、1 molL1 NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水。实验方案现象及结论(3)已知：2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010 molL1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O35H2O的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_。单元检测(五)1D解析：NO在常温下即可与空气中的O2反应，A错误；稀硫酸的氧化性较弱，B错误；S2的还原性强于Cl，电解时阳极上先析出单质硫，
11、C错误。2A解析：制作耐火材料需要高熔点的物质，A正确；光导纤维的主要成分是SiO2，B错误；高炉炼铁是炼铁最常用的方法，C错误；N2与O2在放电条件下直接化合生成NO，D错误。3B解析：二氧化氮的水溶液显酸性，不能与NH4Cl反应，A错误；钠溶于水形成的溶液为氢氧化钠溶液，与NH4Cl反应生成NH3，B正确； MgSO4与NH4Cl不反应，C错误；SiO2不溶于水，也不与NH4Cl反应，D错误。4B解析：SO2的漂白具有选择性，只能使石蕊试液变红，不能漂白，SO2通入Ba(NO3)2溶液中会有HNO3生成，BaSO3被氧化成BaSO4。5A解析：液氨汽化时吸收热量，故可以作致冷剂，A正确；二
12、氧化硅和氢氟酸反应，B错误；生石灰是碱性氧化物，能和氯气反应，C错误；氯化铝是共价化合物，电解法制铝的原料是氧化铝，D错误。6C解析：的做法可防止氨气对空气的污染；的做法对尾气进行吸收处理，有效防止氯气对空气的污染；的做法中铜丝可以活动，能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应完成后处理，也防止了对空气的污染，以上三种做法均符合“绿色化学”的思想。而的做法中氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合“绿色化学”的思想。7AD解析：酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水，A正确；Na2O与CO2反应只生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应除生成Na2CO3
13、外，还生成O2，B错误；NO在空气中会发生反应：2NOO2=2NO2，C错误；因新制氯水中含有HCl和HClO，HClO具有强氧化性，故滴入少量紫色石蕊试液的现象是先变红，后褪色，故D正确。8CD解析：碘水中的I2与淀粉作用出现蓝色，与I2的氧化性无关，A错误；NH3遇红色石蕊试纸变蓝，证明NH3是一种碱性气体，B错误；Na2SO3与H2SO4反应产生SO2，SO2使品红试纸褪色，证明SO2具有漂白性，C正确；Cu与浓硝酸反应产生NO2，NO2氧化I生成的I2与淀粉作用变蓝，证明NO2具有氧化性而不是酸性，D正确。9(1)H2O2SO2=2HSO1.2041024(2)洗涤干燥(3)不变(4)
14、100%解析：(1)H2O2具有氧化性，能与SO2发生氧化还原反应，离子方程式为：H2O2SO2=2HSO，1 mol H2O2参加反应，转移2 mol电子。(2)步骤将沉淀过滤洗涤、干燥后称重。(3)在滴加Ba(OH)2溶液的过程中，溶液的温度不变，Ksp不变，BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)=Ba2(aq)SO(aq)，加入Ba(OH)2溶液后，c(Ba2)增大，但Kspc(Ba2)c(SO)不变，故c(SO)逐渐减小。由于温度不变，所以c(Ba2)、c(SO)均在曲线上。(4)根据S元素守恒有：SO2BaSO4。据此可知SO2的物质的量为，则标准状况下V L尾气中SO
15、2的体积分数为100%100%。10(1)过滤(2)一元Mg、MgO、Mg3B2(3)H3BO33CH3OHB(OCH3)33H2O4B3O2=2B2O3(4) kJmol1(5)2B2NaOH6H2O=2NaBO23H24H2O11(1)ce(2)过滤(普通)漏斗、玻璃棒、烧杯(3)efdc(或fedc)吸收Cl2BD湿润的KI淀粉试纸(或润湿的有色布条)解析：(1)分析工业流程，在浓硫酸浸煮过程中会产生SO2尾气，通常用NaOH溶液吸收处理。(2)实验操作I为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。(3)因为要检验混合气体中的H2O和HCl，应该检验H2O(利用无水硫酸铜)，然后通过装置
16、D除去Cl2(可用有机溶剂如CCl4吸收)，最后用AgNO3溶液检验HCl的存在。所以顺序为b接e，f接d，c接a(或b接f，e接d，c接a)(要注意D装置应该长进短出)。装置D主要是用来吸收氯气，避免对HCl检验的干扰。在BD之间添加装置E，用湿润的KI淀粉试纸(或润湿的有色布条)验证Cl2已被除尽，不干扰HCl的检验。12(1)赶走水中的溶解氧(或空气)(2)提出假设晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质判断与思考不合理Na2S2O3与稀硫酸反应生成的SO2和H2S发生反应，可能无H2S逸出设计方案进行实验实验方案现象及结论取适量晶体于烧瓶中，加入足量3 molL1H2SO4，塞上带导气管
17、的橡皮塞，将产生的气体导出并依次通过盛有酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，晶体中含Na2CO3杂质(3)晶体中含有杂质(如Na2S等)在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水解析：(1)因为Na2S、SO2均具有还原性，所以应该除去蒸馏水中的氧气。(2)Na2S2O35H2O与稀硫酸反应生成的SO2对H2S和CO2的检验都有干扰，在检验时应充分考虑，所以检验是否生成CO2时，应用酸性KMnO4溶液除去反应生成的SO2(注意不能用饱和碳酸氢钠溶液)，然后再通入澄清石灰水进行检验。(3)考虑到晶体中含有的杂质在滴定时参与反应，是解答此小题的关键，所以首先找出晶体中还与碘水反应的物质Na2S，Na2SI2=2NaIS，78 g Na2S消耗1 mol I2，而496 g Na2S2O35H2O才消耗1 mol I2。