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1、新教材适用高考化学专题九弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性12012福建理综，10下列说法正确的是()A0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B25 与60 时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D. 2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)2O2(g)=4SO3(g)的H相等22012浙江理综，12下列说法正确的是()A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH32012课标全国理综，11已知温度T时水的离
2、子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)42012安徽理综，27亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体A的主要成分是_。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入_ ；通入N2的目的是_。(2)写出甲方案第步反应的离子方程式：_ _。(3)甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗。其操作方法
3、是_。(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(5)若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000 molL1I2溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是_g(用含w、V的代数式表示)。专题九弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性 解析1C A项中没有说明对应的压强和温度，不能说明11.2 L O2的物质的量就是0.5 mol，故A错误；水的离子积常数随温度的升高而增大，pH随温度升高而减小，故B错误；反应热H随相应的化学计量数的改变而改变，相同条件下，后者的H是前者的二倍，故D错误。2. C 醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH，加
4、水稀释时，电离平衡向右移动，故将pH3的醋酸溶液稀释10倍，其pH小于4，但大于3，A项不正确；若H2A是弱酸，则HA在溶液中存在两个平衡：HAHA2(电离平衡)，HAH2OH2AOH(水解平衡)，电离程度和水解程度的相对大小决定了溶液的酸碱性，如NaHCO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性，故B项不正确；完全中和时，生成正盐NaCl和CH3COONa，由于CH3COO的水解而使溶液显碱性，故溶液呈中性时酸未被完全中和，C项正确；氯化银的溶度积常数表达式为Kspc(Ag)c(Cl)，c(Cl)越大，c(Ag)越小，故Ag浓度大小顺序应为：，D项不正确。3C 当ab时，HA与BOH恰好完全反应
5、生成正盐，由于HA与BOH的强弱未知，所以BA溶液的酸碱性不能确定，A错误；温度不一定是在25 ，B错误；KWc(H)c(OH)，依据c(H)，可知c(H)c(OH)，故溶液呈中性，C正确；D选项不论溶液显何性，依据电荷守恒均有c(H)c(B)c(OH)c(A)，错误。4. 答案：(1)N2和SO2 碎瓷片(或沸石) 使产生的SO2全部逸出(2)SO2H2O2=2HSO(3)向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作23次(4)无影响(5)解析：(1)亚硫酸盐与稀硫酸反应生成SO2气体，因同时通入了N2，所以气体A的主要成分为N2和SO2。为防止煮沸时发生暴沸
6、，必须先向烧瓶中加入碎瓷片；为了减小实验操作误差，通入N2可使生成的SO2全部逸出，保证被吸收液全部吸收。(2) SO2具有还原性，可被氧化剂H2O2氧化，反应的离子方程式应为SO2H2O2=2HSO。(3)用NaOH标准溶液润洗滴定管的操作为：滴定管用蒸馏水洗涤干净后，加入少量NaOH标准液，将滴定管横放，轻轻转动，均匀润洗滴定管内壁，然后将润洗液从下端尖嘴处放出，重复操作23次。(4)若用盐酸代替硫酸，生成的SO2气体中混有少量HCl，因SO2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性，因此混合气体中含有HCl，对实验结果无影响。(5)反应为H2OSOI2=SO2I2H，n(SO2)n(SO)n(I2)0.01000 molL1V 103 LV105 mol，因此1 kg样品中含SO2的质量为：1000 g g。