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1、精选高考化学复习资料第20讲化学平衡状态化学平衡常数 1.(2014上海单科,14,3分)只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()A.K值不变,平衡可能移动B.K值变化,平衡一定移动C.平衡移动,K值可能不变D.平衡移动,K值一定变化2.(2013重庆理综,7,6分)将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0b0K(1 000 )K(810 )上述中正确的有()
2、A.4个 B.3个 C.2个 D.1个3.(2013江苏单科,15,4分)一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热 (与外界没有热量交换)密闭容器、,在中充入1 mol CO和1 mol H2O,在中充入1 mol CO2和1 mol H2,在中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是()A.容器、中正反应速率相同B.容器、中反应的平衡常数相同C.容器中CO的物质的量比容器中的多 D.容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于14.(2014课标,26,13分)
3、在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g) 2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:(1)反应的H0(填“大于”或“小于”);100 时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060 s 时段,反应速率v(N2O4)为molL-1s-1;反应的平衡常数K1为。(2)100 时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.002 0 molL-1s-1的平均速率降低,经10 s又达到平衡。T100 (填“大于”或“小于”),判断理由是。列式计算温度T时反应的平衡常数K2。(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半。平衡向(填“正
4、反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是 1.D若平衡移动不是由温度变化引起的,则K值不变,D项错误。2.A1.0 MPa、810 时G的平衡体积分数为54.0%,2.0 MPa、915 时G的平衡体积分数为75.0%,由题意可知加压平衡向左移动,G的体积分数减小,只有正反应为吸热反应,升温平衡向右移动才能得到上面的结果,故该反应的正反应为吸热反应。b与f相比压强大,温度低,均有利于平衡左移,正确;915 、2.0 MPa时G的平衡体积分数为75.0%,设E的初始量为a mol,转化量为x mol,E(g)+F(s) 2G(g)起始a mol0 mol转化x mol2x mol平衡(a-x)m
5、ol2x mol则100%=75.0%,x=0.6a,E的转化率为:100%=60%,正确;由化学方程式可知1 mol气体E与固体F反应可生成 2 mol气体G,正确;降温,平衡向左移动,平衡常数减小,正确。故选项A正确。3.CD由题意可知容器中反应从正向开始,反应放热,容器温度升高,容器中反应从逆向开始,反应吸热,容器温度降低,两容器中温度不同,正反应速率不相同,A项错误;容器、中反应达平衡状态时放出热量不同,而容器为绝热容器,故两容器中温度不同,平衡常数不同,B项错误;容器中反应放热,容器温度升高,CO转化率降低,容器中反应吸热,容器温度降低,CO产率降低,平衡时容器中CO的物质的量比容器
6、中多,C项正确;若容器、在相同温度下进行,反应达平衡时,中CO转化率和中CO2转化率之和等于1,由上述反应过程可知,达平衡时中温度升高,中温度降低,中CO转化率降低,中CO2转化率也降低,两者转化率之和必小于1,D项正确。4.答案(1)大于0.001 00.36 molL-1(1分,2分,2分,共5分)(2)大于(1分)反应正方向吸热,反应向吸热方向进行,故温度升高(2分)平衡时,c(NO2)=0.120 molL-1+0.002 0 molL-1s-110 s2=0.16 molL-1c(N2O4)=0.040 molL-1-0.002 0 molL-1s-110 s=0.020 molL-
7、1K2=1.3 molL-1(3分)(3)逆反应对气体分子数增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动(每空1分,共2分)解析(1)随温度升高,混合气体的颜色变深,说明升温平衡向正反应方向移动,H0。在060 s时段,v(N2O4)=0.001 0 molL-1s-1;平衡常数K1=0.36 molL-1。(2)当温度由100 变为T时,N2O4的浓度降低,“三段式”如下:N2O4(g) 2NO2(g)100 平衡时0.040 molL-10.120 molL-1温度T时变化0.020 molL-10.040 molL-1温度T平衡时0.020 molL-10.160 molL-1由于温度变为T时平衡向N2O4浓度减小的方向移动,即向吸热方向移动,故温度升高,所以T100 。当再次达到平衡时,平衡常数K2=1.3 molL-1。(3)温度不变,将反应容器的容积减少一半,压强增大,平衡向气体分子数减小的方向(即逆反应方向)移动。