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1、精选高考化学复习资料考点6 化学反应速率和化学平衡一、选择题1.（2011全国卷I8）在容积可变的密闭容器中，2mol和8mol在一定条件下反应，达到平衡时，的转化率为25，则平衡时氨气的体积分数接近于（ ） A.5 B.10 C.15 D.20【思路点拨】利用的转化率计算出平衡时各物质的物质的量即可求解。【精讲精析】选C。根据 + 3 2NH3起始物质的量（mol） 2 8 0转化物质的量（mol） 2/3 825 4/3来源:来源:平衡物质的量（mol） 4/3 6 4/3所以平衡时氨气的体积分数为。2.（2011四川高考13）可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)、2M（g）N（g）+P
2、(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是：（ ）A.反应的正反应是吸热反应B.达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C.达平衡（I）时，X的转化率为D.在平衡（I）和平衡（II）中，M的体积分数相等【思路点拨】解答本题时应注意：（1） 反应是反应前后气体体积不变的反应，气体的总物质的量保持2mol不变；（2） 根据降低温度反应的体积变化，确定平衡移动方向。【精讲精析】选C。A项由降低温度反应的物质的量减少，可知平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应，由此可知A错误
3、；根据反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)平衡（I）的总物质的量为：（1-n）+（2-2n）+2n=3-n，根据压强之比等于气体的物质的量之比，可得压强之比=，由此可知B错误，并解得：n=，进而可得X的转化率为，由此可知C正确；D项降低温度后平衡发生了移动，因此平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数发生了变化，即D错误。3.（2011重庆高考7）下列叙述正确的是（ ）A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强【思路点拨】解答本
4、题时应注意结合元素化合物的性质，尤其是物质的特性（如Na、K密度反常）。【精讲精析】选D。A项，Fe与氯气反应生成的是FeCl3，而与盐酸反应生成的是FeCl2，因此A错误；B项，过量的K与水反应生成KOH，溶液呈碱性，故B错误；C项，Na的密度比K大，故C错误；D项，非金属C、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，故它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，即D正确。4.（2011重庆高考10）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）【思路点拨】解答本题时应注意结合温度图像判断反应是吸热还是放热；结合压强图像判断改变压强平衡移动方向；水蒸气在四个反应中均为生成物。
5、【精讲精析】选A。由温度图像可知，T2T1，升高温度，反应向逆反应方向移动，正反应为放热反应，Hp2，增大压强，平衡向正反应方向移动，结合四个反应，A项正确注意CO(NH2)2为固体。来源:二、非选择题5.（2011全国卷I28）反应aA（g）+bB（g）c C（g）（H0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为 ；（2）A的平均反应速率（A）、（A）、（A）从大到小排列次序为 ；(3) B的平衡转化率中最小的是 ，其值是 ；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；来源
6、:（5）比较第阶段反应温度（）和第阶段反应温度（）的高低： _（填“”“”“”），判断的理由是 ；（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。来源:【思路点拨】要善于从图中获取信息，如起点、平衡点、平衡如何移动等。注意第阶段C的起点为0。【精讲精析】（1）第I阶段： aA（g）+bB（g）cC（g）起始物质的量浓度（mol/L） 2.00 6.00 0转化物质的量浓度（mol/L） 1.00 3.00 2.00平衡物质的量浓度（mol/L） 1.00 3.00 2.00所
7、以，反应的化学方程式中，abc为132（2）A的平均反应速率(A)=(A)=(A)=所以，(A)、(A)、(A)从大到小排列次序为(A)(A)(A）(3)第I阶段：=第阶段：=第阶段：=所以，B的平衡转化率中最小的是，其值是19%。（4）由第一次平衡到第二次平衡，A、B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增大，平衡向正反应方向移动。第阶段C的起始物质的量浓度为0，故采取的措施是从反应体系中移出产物C。（5）第阶段A、B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增大，平衡向正反应方向移动。此反应H0，为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，所以第阶段反应温度（）高于第阶段反应温度（）。（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，此时A、B、C的物质的量浓度均减小一半，体系压强减小，平衡向逆反应方向移动。注意A、B、C的物质的量浓度变化比例应符合132。答案:（1）1：3：2 （2）(A)(A) (A) (3) 19%（0.19） （4）正反应方向 从反应体系中移出产物C（5） 正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动（6）