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1、新教材适用高考化学高考（人教版，全国通用）化学第一轮课时提升练习3(时间：45分钟)1下面四幅图中，与胶体性质有关的是()ABCD全部【解析】长江三角洲的形成是胶体的聚沉，东方明珠夜景和树林中的晨曦是胶体的丁达尔效应，明矾净水的原理是明矾水解产生胶体，吸附悬浮物而发生聚沉，这些都有胶体有关。【答案】D2(2013四川高考)下列物质分类正确的是()ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【解析】从常见物质的组成、结构、性质角度分析，利用题给的分类方法分析解决问题。ASO2、SiO2是酸性氧化物，而
2、CO为不成盐氧化物。B.稀豆浆属于胶体，氯化铁溶于水得溶液，不是胶体。C.烧碱和冰醋酸为电解质，四氯化碳为非电解质。D.福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水为氨气溶于水的溶液，均为混合物。【答案】D3下列关于溶液和胶体的说法正确的是()A蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体B溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔现象，而前者无此现象C加热煮沸饱和FeCl3溶液可制的Fe(OH)3胶体D利用过滤的方法不能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来【解析】淀粉溶液属于胶体，A不正确；溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的大小而不是丁达尔现象，B不正确；向沸水中滴加几滴饱和FeC
3、l3溶液，继续加热至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体，C不正确；胶体和溶液的分散质粒子均可以透过滤纸，故不能分离，D正确。【答案】D4(2012山东高考)下列与化学概念有关的说法正确的是()A化合反应均为氧化还原反应B金属氧化物均为碱性氧化物C催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物【解析】有单质参加的化合反应为氧化还原反应，否则不一定为氧化还原反应，如CaOH2O=Ca(OH)2等；大多数金属氧化物为碱性氧化物，但也有的是酸性氧化物，如Mn2O7等，也有的是两性氧化物，如Al2O3等；催化剂能改变可逆反应的速率，故可改变其达到平衡的时间；石油是混合物，其分馏产
4、品汽油仍为混合物。【答案】C5(2015安庆质检)分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是()AH2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1100 nm之间CNa和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加DNa在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧【解析】酸是电离出的阳离子全部为H的化合物，A选项错误；离子反应是有离子参加或生成的反应，Na和H2O的反应虽然没有离子参加，但是有离子生成，所以是离子反应，C选项错误；有电子转移(化合价变化)的反应属于氧化还原反应，Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应，
5、D选项错误。【答案】B6(2015杭州模拟)下列物质中属于纯净物的是()由同种元素组成的物质具有固定熔沸点的物质由相同种类的原子组成的分子只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质只含有一种分子的物质AB CD【解析】中同种元素组成的物质可以是多种同素异形体形成的混合物；由相同种类的原子组成的分子不一定是纯净物，如CO和CO2的混合物；中只有一种元素的阳离子可以有几种，如铁元素；在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质，可能是金刚石和石墨的混合物。【答案】D7(2015东营模拟)盐是一种常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是()金属单质碱性氧化物碱非金
6、属单质酸性氧化物酸ABCD全部【解析】金属单质与酸反应生成对应的盐和H2；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸(或酸性氧化物)反应生成盐和水；非金属单质和金属化合可得到盐；酸性氧化物或酸与碱(或碱性氧化物)反应生成盐。【答案】D8(2015忻州模拟)生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是()A将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象【解析】泡沫灭火器中将Al2(SO4)3
7、与NaHCO3两溶液混合后，发生了水解互相促进的反应，跟胶体的性质无关；A项，将盐卤或石膏加入豆浆中，因为豆浆是胶体，加入电解质会使胶体聚沉，制成豆腐；B项，烟尘微粒形成的分散系为气溶胶，胶粒带电，所以可以利用高压电除尘；D项是胶体的丁达尔效应。【答案】C9下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是()XYZCuCuOCu(OH)2CH3CH2OHCH3CHOCH2=CH2SSO3H2SO4NONO2HNO3FeCl2FeFeCl3A.B CD【解析】中，氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，氢氧化铜也不能一步转化为铜，故不符合；中，乙醛不能一步转化为乙烯，故不符合；中，硫与三氧化
8、硫之间不能一步相互转化，故不符合；综上所述应选A【答案】A10下列说法在一定条件下可以实现的是()酸性氧化物与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体ABCD【解析】酸性氧化物的定义就是能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，可以实现；H2S这种弱酸和FeCl3这种盐发生氧化还原反应，产物中有HCl(强酸)生成，可以实现；复分解反应的产物可以是弱电解质，如醋酸钠溶液与盐酸反应，产物就是醋酸这种弱电解质，可以实现；一定浓度的硫化氢溶液与亚硫酸溶液混合恰好完全反应时生成硫和水，
9、溶液为中性，可以实现；氧气在放电的条件下生成臭氧不是氧化还原反应，可以实现；二氧化碳与过氧化钠反应有气体生成，可以实现。【答案】A11(2015肥城质检)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1 molL1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是_。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_，利用的胶体性质是_。(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同
10、学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带_(填“正”或“负”)电荷。向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_。【解析】(1)FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液，生成Fe(OH)3沉淀；丙同学的操作是获得Fe(OH)3胶体的正确方法。(2)验证胶体的最简单操作是利用胶体具有丁达尔效应的性质进行的。(3)由于Fe(OH)3胶体粒子带正电，因此通电后，带正电的Fe(OH)3胶体粒子向阴极区移动，导致阴极区附近的颜色逐渐变深，由于
11、加入的Na2SO4中的SO带有负电荷，易中和Fe(OH)3胶体粒子表面的正电荷，而使之发生聚沉。【答案】(1)丙(2)用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”丁达尔效应(3)正有红褐色沉淀生成12对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。_；_。(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。Na2O2与水反应的离子方程式是_
12、。从反应中_，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_、_。(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系。_。【解析】(1)Na2O2不是酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物，SO2、SiO2是酸性氧化物，CaO、MgO、Fe2O3是碱性氧化物。(2)Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，两者能发生氧化还原反应，生成硫酸钠。【答案】(1)SO2，常温常压下是气体，其余为固体Na2O2，是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化
13、物(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2有无电子转移CaOSiO2=CaSiO3(或MgOSO2=MgSO3等其他合理答案均可)Na2O2SO2=Na2SO4(3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)13以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_。(2)F组中物质除了Cl2外，还有_(填化学式)。(3)D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：_。(4)由Al3制备Al(OH)3最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由：_。【解析】(1)根据两组物质与水反应的特点可知，第一级分类标准是物质与水是否发生氧化还原反应。(2)NO2与水反应时，H2O既不作氧化剂也不作还原剂，所以F组中物质除了Cl2外，还有NO2。(3)D组中的氨水呈弱碱性，原因是NH3H2O电离生成OH，电离方程式为NH3H2ONHOH。(4)由Al3制备Al(OH)3最好不选择D组中的NaOH溶液，原因是过量的NaOH会溶解生成的Al(OH)3沉淀。【答案】(1)是否与H2O发生氧化还原反应(2)NO2(3)NH3H2ONHOH(4)过量的NaOH会溶解生成的Al(OH)3沉淀