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1、精选高考化学复习资料专题九化学反应原理综合题型研究非选择题1. 甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。(1)已知在常温常压下:2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)H=-1 275.6 kJmol-1H2O(l)H2O(g)H=+44.0 kJmol-1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式:。 (2)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1反应B:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H2取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为13),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述
2、反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如右图所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的H1(填“”、“=”或“”、“=”或“后者D. 等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:前者后者5. (2011浙江高考)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡常数列于下表:温度/15.020.025.03
3、0.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/molL-12.410-33.410-34.810-36.810-39.410-3可以判断该分解反应已经达到平衡的标志是(填字母)。 A. 2v(NH3)=v(CO2)B. 密闭容器中总压强不变C. 密闭容器中混合气体的密度不变D. 密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据,列式计算25.0 时的分解平衡常数:。 取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.0 下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积、氨基甲酸铵固体的质量(填“增加”、“减少”或“不变”)。 氨基甲酸铵分解反应的焓变H(填“”
4、、“=”或“T2T3,根据上述信息,你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是(填“X”、“Y”或“Z”),选择的理由是。 (3)合成气经压缩升温后进入10 m3甲醇合成塔,在催化剂作用下,进行甲醇合成,主要反应如下:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H =-90.8 kJmol-1,T4下此反应的平衡常数为160。此温度下,在密闭容器中加入CO、H2,反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下:物质H2COCH3OH浓度/molL-10.20.10.4比较此时正、逆反应速率的大小:v正(填“”、“0。某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表:组分HCO
5、OCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图:(1)根据上述条件,计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率,结果见下表:反应时间范围/min05101520253035404550557580平均反应速率/10-3 molmin-11.97.47.84.41.60.80.0请计算1520 min范围内甲酸甲酯的减少量为mol,甲酸甲酯的平均反应速率为molmin-1。(不要求写出计算过程) (2)依据以上数据,写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因: 。 (3)上述反应的平衡常数表达式为 则该
6、反应在温度T1下的K值为 。 (4)其他条件不变,仅改变温度为T2(T2T1),请在上图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。专题九化学反应原理综合题型研究1. (1)CH3OH(l)+ O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-725.8 kJmol-1(2)无副产物生成,原子利用率高BD CH3OH+H2O-6e-6H+CO22. (1) N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)H=-621.8 kJmol-1(2) H2O2H+H+(3)2S-2e-S2(NH4)2S2O8+2H2OH2O2+(NH4)2SO4+H2SO4(4)8.010-6过氧化氢
7、在温度过高时迅速分解反应速率趋向于零3. (1)0.56减小CO2的浓度(2)0.05 molL-1min-125.0 时,反应物的起始浓度较小,但06 min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15.0 时的大6. (1) BC(2) Z催化效率高且活性温度低(或催化活性高,速度快,反应温度低,产率高)(3)(4)提高原料利用率(或提高产量、产率)7. (1)(2)升高温度,增大反应物N2的浓度,不断移出生成物脱离反应体系(3)66.7%0.0058. (1) 0.0459.010-3(2)反应初期:虽然甲酸甲酯的量较大,但甲酸量很小,催化效果不明显,反应速率较慢。反应中期:甲酸量逐渐增多,催化效果显著,反应速率明显增大。反应后期:甲酸量增加到一定程度后,浓度对反应速率的影响成主导因素,特别是逆反应速率的增大,使总反应速率逐渐减小,直至为零。该反应中甲酸具有催化作用(3) 0.14(4)