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1、高考化学复习备考精品资料专练四离子反应的有关问题题型狂练1(2013绍兴市调研)下列解释实验事实的离子反应方程式不正确的是()。A盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO22OH=SiOH2OB用烧碱溶液吸收氯气：Cl22OH=ClClOH2OC用KSCN溶液检验Fe3：Fe33SCN=Fe(SCN)3D酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4IO22H2O=2I24OH解析D项，酸性溶液中不会有OH生成，正确的离子方程式为4IO24H=2I22H2O。答案D2(2013义乌质检)某溶液仅含Fe2、Na、Al3、Ba2、SO、NO、Cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1 mol。若向该溶液中加入过量的稀
2、硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是()。A该溶液所含的离子是Fe2、Na、SO、NO来源:B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72 g解析加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变，说明溶液中含硫酸根离子，不含钡离子，有气体生成说明含硝酸根离子和亚铁离子，由于离子的物质的量均为1 mol，根据电荷守恒关系，必有另一种阳离子(钠离子)，所以A项正确；B项，加入过量
3、的稀硫酸，产生的气体为亚铁离子在酸性条件下还原硝酸根离子的产物NO，其可被氧气氧化为红棕色NO2，正确；C项，向该溶液中加入过量的稀硫酸，亚铁离子被硝酸根离子氧化为铁离子，所以加入KSCN溶液，溶液显血红色，正确；D项，向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁0.5 mol，质量为80 g，错误。答案D3下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不会生成沉淀的一组是()。AK、Na、NO、SiOBAl3、K、SO、S2CAg、Na、NH3H2O、NODCu2、Fe2、Cl、SO解析A项，通入NO2，溶液显酸性，生成H2SiO3沉
4、淀，A项不符合题意；B项，Al3水解显酸性，S2水解显碱性，二者不能共存，B项不符合题意；C项，氨水与Ag不能共存，C项不符合题意；D项通入NO2溶液中生成强氧化性的硝酸，Fe2被氧化，且无沉淀生成，D项符合题意。答案D4(2013吉林长春市一模，8)常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()。A水电离出的c(H)11014molL1的溶液：K、AlO、Br、ClB在含有Al3、Cl的溶液中：HCO、I、NH、Mg2C在c(H)11013molL1的溶液中：Na、S2、SO、NOD在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2、Ca2、Al3、Cl解析A项，溶液可能呈酸性或碱性，A
5、lO不能存在于酸性溶液中；B项，Al3与HCO因发生水解相互促进反应而不能大量共存；D项，在酸性条件下NO和Fe2因发生氧化还原反应而不能大量共存。答案C5(2013杭州一模)某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO六种离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)来源:将(3)所得浊液过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()。A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子是D不能确定的离子是来源:解析由步骤(2)可确定溶液一定有Br，(3)(4)步骤可以证明(3)所得溶液有SO和Cl，这两种离子可能来自原溶液，也可能是SO来自SO被氯水氧化、Cl来自氯水，结合溶液pH大于7知原溶液含有SO，原溶液中可能存在SO和Cl，Ba2一定没有，应用电荷守恒知原溶液中一定有Na，A项正确。答案A来源: