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1、精品文档精品文档 精品文档精品文档高考化学总复习 第八单元 水溶液中的离子平衡单元检测 (时间：40分钟满分：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或不答得0分。)150 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()。ApH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1B饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO)C饱和食盐水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的纯碱溶液中：c(OH)1.0102 molL12下列叙述正确的是()。A0.1 molL1 CH3COONa溶液中：c(Na)c
2、(CH3COO)c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2)降低3向体积Va的0.05 molL1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL1 KOH溶液，下列关系错误的是()。AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)4室温下，对于0.10 molL1的氨水，
3、下列判断正确的是()。A与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为：Al33OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH135某温度下，向一定体积0.1 molL1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)与pH的变化关系如下图所示，则()。AM点所示溶液导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积6向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH
4、的升高，沉淀增多；但当pH13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO)，其平衡关系如下： Cr33OHCr(OH)3CrOHH2O。(紫色) (灰绿色)(亮绿色)向50 mL 0.05 molL1的Cr2(SO4)3溶液中，加入50 mL 1.0 molL1 NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象是()。A溶液为紫色 B溶液中有灰绿色沉淀C溶液为亮绿色 D无法判断二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。)7下列溶液中离子浓度的关系表示正确的是()。ANa
5、HCO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(CO)2c(HCO)BpH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中： c(OH)c(H)c(CH3COO)C0.1 molL1的NH4Cl溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)8下列各组数据中，其比值为21的是()。ApH7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中，c(NH)与c(SO)之比B相同温度下，0.2 molL1HCOOH溶液与0.1 molL1HCOOH溶液中c(H)之比CNa2
6、CO3溶液中，c(Na)与c(CO)之比DpH12的KOH溶液与pH12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比三、非选择题(本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应选写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)9(16分)(1)在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。(2)在25 下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
7、，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为：_。已知25 时，KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。(3)H2S气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为：_。(4)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_。 Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgCl)2.0101010(16分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。表1几种砷酸盐的Ksp难溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO4
8、5.71021表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物H2SO4As浓度28.42 gL11.6 gL1排放标准pH 690.5 mgL1回答以下问题：(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)_molL1。(2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：KspCa3(AsO4)2_，若混合溶液中Al3、Fe3的浓度均为1.0104 molL1，c(AsO)最大是_molL1。(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸)，写出该反应的离子方程式：_。(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投
9、入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_；Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_。(5)常温下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：由图中信息可知HA为_酸(填“强”或“弱”)，理由是_ _。K点对应的溶液中，c(M)c(MOH)_2c(A)(填“”“”或“”)；若此时溶液中，pH10，则c(MOH)c(OH)_molL1。11(16分)某
10、研究性学习小组的同学拟从多角度研究碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其溶液中微粒间的关系，请参与探究并回答相关问题。(1)下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是_。A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳(2)常温下在20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如
11、下图所示，下列说法正确的是_。A0.1 molL1Na2CO3 溶液中Na/CO2B加入盐酸使溶液pH为10时的混合液中，碳元素以CO和HCO形式存在C当混合液的pH c(H)，A错误；温度不变，则水的离子积常数Kw是不变的，B错误；pH5即代表溶液中c(H)均为105 molL1，C错误；Ag2S比AgCl更难溶，故S2会与Ag结合生成AgS沉淀，D正确。3C解析：因CH3COOH过量，根据物料守恒可知A项正确；CH3COOH与KOH恰好反应，由质子守恒可知B项正确；由电荷守恒可直接判断C项错误，D项正确。4C解析：一水合氨属于弱碱，在离子方程式中不能拆成离子形式，正确的是：Al33NH3H
12、2O=Al(OH)33NH，A错误；氨水是弱电解质，加水稀释，c(NH)和c(OH)均减小，c(NH)c(OH)减小，B错误；完全中和后的得到的硝酸铝属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，C正确；一水合氨属于弱电解质，不能完全电离，故电离出的c(OH)小于0.1 molL1，所以pH13，所以溶液为亮绿色。7AD解析：NaHCO3溶液中物料守恒关系为：c(H)c(Na)c(OH)c(CO)2c(HCO)，A正确；，pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后乙酸过量，溶液显酸性，c(H)c(OH)，B错误；0.1 molL1的NH4Cl溶液中NH发生微弱水解，c(NH)c(H)，C错误
13、；物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，由物料守恒关系可知c(Na)是c(CH3COOH)和c(CH3COO)之和的两倍，D正确。8AD解析：由于pH7，即c(H)c(OH)，由电荷守恒关系可知c(NH)2c(SO)，A正确； 0.1 molL1 HCOOH 溶液相当于由0.2 molL1加水稀释而得，加水促进电离，其c(H)浓度之比21，B错误；Na2CO3溶液中由于CO的水解，c(Na)c(CO)21，C错误；KOH、Ba(OH)2均为强碱，由溶液pH12可得cBa(OH)25103 molL1，c(KOH)1102 molL1, c(KOH)cBa(OH)2
14、21，D正确。9(1)中 molL1(2)Cu(OH)2Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH(3)S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH(第二步水解可不写)(4)2.7103解析：(1)所发生反应的化学方程式为：NH3H2OHCl=NH4ClH2O，由电荷守恒可知：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，因为c(NH)c(Cl)，所以c(OH)c(H)，故溶液显中性。Kb，c(NH)c(Cl)0.005 molL1，c(OH)c(H)107 molL1，c(NH3H2O)c(NH) molL1，所以，Kb molL1(2)因为KspCu(OH)2KspMg(OH)2，故先生成Cu(OH
15、)2沉淀。(3)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，两种沉淀的平衡体系中银离子浓度是一样的，Ksp(AgBr) /Ksp(AgCl)2.7103。10(1)0.29(2)c3(Ca2)c2 (AsO)5.71017(3)2HMnO2H3AsO3=H3AsO4Mn2H2O(4)CaSO4H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀(5)强0.01 molL1HA的pH为2，说明HA完全电离0.005解析：(1)H2SO4的浓度为28.42 gL1，转化为物质的量浓度为C0.29 molL1。(2)Ksp的表达式为离子浓度的次方
16、的乘积。Ksp越小的物质先生成沉淀，所以Fe3先沉淀，c(AsO)5.71017 molL1。(3)弱酸在写离子方程式中写成化学式，氧化还原反应方程式，依据得失电子守恒进行配平。(4)当Ca2的浓度增大时，Ca2与SO 可生成CaSO4沉淀。酸与碱发生中和反应，c(AsO)增大，当Ca2与AsO浓度次方的乘积达到Ca3(AsO4)2的Ksp时，开始沉淀。(5)由题目信息可知0.01 molL1 HA溶液的pH2，说明其完全电离，故为强电解质。由物料守恒c(M)c(MOH)2c(A)，结合电荷守恒c(M)c(H)c(A)c(OH)，c(MOH)c(OH)c(A)c(H)0.005 molL1。1
17、1(1)D(2)B(3)在碳酸氢钠溶液中滴入酚酞试液，溶液呈浅红色，将溶液微热，溶液红色加深；水解反应是吸热反应，加热平衡向水解方向移动，c(OH)增大，故其中存在水解平衡，解析：(1)A是因为碳酸钠水解显碱性与玻璃中的二氧化硅作用生成黏性的Na2SiO3；B是因为发生双水解：Al33HCO=Al(OH)33CO2；C是因为CO水解显碱性，能去除油污。(2)选项A，碳酸根水解而使2；由图可知，B正确；C不正确，由图知开始生成的二氧化碳先转变为H2CO3，pH约为6时，才有CO2放出；D不正确，由COH=HCO，当滴加20 mL盐酸时，刚好生成碳酸氢钠，此时碳酸氢钠溶液为0.05 molL1，再从图上读得，此时溶液的pH8。(3)依据水解反应是吸热反应的原理进行设计。12(1)A(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)不是AAg2CrO4解析：(1)原溶液碱性较强，调至接近中性，只有硫酸符合。(2)硫酸与前面溶液中的Na2SiO3、NaAlO2溶液反应生成H2SiO3、Al(OH)3沉淀；但如果硫酸过量，可使Al(OH)3溶解。(3)Cr元素在CrO与Cr2O中的价态都是6，该反应不是氧化还原反应。加入NaOH固体，中和H，平衡左移，溶液变黄色。优先生成Ksp小的物质，即Ag2CrO4。