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1、精品文档精品文档 精品文档精品文档高考化学总复习 第四单元 金属及其化合物单元检测(时间：40分钟满分：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或不答得0分。)1对化学变化中金属表现出来的性质认识正确的是()。A单质均只能作还原剂，离子只能作氧化剂B位于金属活动顺序表中前面的金属均可将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来C一定条件下铝与铁的氧化物能发生置换反应D金属氧化物均是碱性氧化物2下列有关说法中正确的是()。A铁与Cl2、盐酸均能发生反应生成FeCl3B加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后均得到的
2、是金属氧化物C等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时消耗氯气一样多D常温下铁片、铝片与浓硫酸不能发生化学反应3如下图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。下列有关说法正确的是()。A第步中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D在第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原4下列关于实验的叙述正确的是()。A向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚
3、铁的可行方案B向碳酸钠粉末中加入少量乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强C向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案D向硫酸亚铁铵溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe25下列类比关系正确的是()。AAlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO，则与过量NH3H2O也生成AlOBNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2CFe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3DAl与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应6苏打水是碳酸氢钠的水溶液，医学上外用可消毒杀
4、菌，饮用可中和人体内的酸碱平衡，改变酸性体质。天然苏打水除含有碳酸氢钠外，还含有多种微量元素，因此是上好的饮品。下列关于苏打水的说法正确的是()。A碳酸氢钠的俗名是苏打，碳酸钠的俗名是小苏打B苏打水显弱碱性，其原因是：COH2OHCOOHC苏打水中和胃酸的离子方程式为：HCOH=CO2H2OD加热苏打水，碳酸氢钠会分解释放出CO2二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。)7下图是三种稀酸对FeCr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()。A稀硝酸对F
5、eCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O CCr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对FeCr合金的腐蚀性最强D随着Cr含量增加，稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱8钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：下列有关该工艺流程的说法正确的是()。A酸溶后的溶液中，铁元素以Fe(NO3)2的形式存在B酸溶时，硝酸的浓度越大，温度越高，对钡泥溶解越
6、有利，故工业上往往采用70 以上温度C中和中的X可以是BaCO3，目的是通过调整溶液的pH除去Fe3D上述流程中洗涤废渣的主要目的是为了循环利用原料，防止环境污染三、非选择题(本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应选写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)9(16分)铜是重要的金属材料。(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为_。电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是_，电解液中必须含有的阳离子是_。(2)在100 mL 18 molL1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原
7、的H2SO4_mol。(3)电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程：上述流程中，所加试剂的化学式为：X_，Y_，Z_；第步反应的离子方程式为：_。10(16分)金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石(CaCO3MgCO3)为原料，经高温煅烧生成氧化物(CaOMgO)，氧化物在还原炉中经1200 真空条件下用硅铁还原生成镁蒸气(铁在反应前后化合价不变)，镁蒸气经冷凝器冷凝为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。
8、反应工艺流程如下图：(1)在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如下图，从图中分析，该反应的反应热H_0(填“”“”或“”)，理由是_。(2)还原炉中的物质需要在1200 真空条件下反应，真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是：_；_。(3)工业上，另一种冶炼金属镁的原理是：MgCO3MgOCO2，MgOCCl2MgCl2CO，电解氯化镁。工业上不直接电解氧化镁的原因是_。 (4)另外也可以海水为原料来冶炼金属镁，已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，如果在海水结晶的母液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH13，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)_m
9、olL1。11(16分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中含有的大量阳离子是_。(2)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作所用的分离仪器名称是_，操作的名称是_；该操作的具体方法是_。Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_；请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：_。12(16分)(1)利用下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，
10、此时的实验现象是_ _，反应的离子方程式是：_。(2)向100 mL 2 molL1的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶，得到少量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。提出合理假设。假设1：该白色固体为NaOH和Na2CO3；假设2：该白色固体为Na2CO3；假设3：该白色固体为NaHCO3；假设4：该白色固体为_。基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。请写出实验步骤及预期现象和结论。(步骤可不填满也可增加)限选实验试剂及仪器：1 moLL1HCl溶液、1 molL1 MgCl2溶液、0.5 moLL1BaCl2溶液、
11、1 molL1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置。实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3：单元检测(四)1C解析：如Fe2也可作还原剂，A错；钠与其他金属盐溶液反应的本质是钠先与水反应，B错；有些金属氧化物是两性氧化物，如Al2O3，D错。2B解析：铁、铝的氯化物溶液在蒸干并灼烧时发生水解，最后得到金属氧化物，B对；铁片、铝片与浓硫酸常温接触时，会在金属的表面发生反应而钝化，D错。3D解析：除杂原则是所加试剂要过量，后加试剂能把前加试剂过量的部分除去，所以BaCl2溶液应在Na2CO3溶液前加入，A错误；阳极不能用活泼金属，B错误；MgCl26H2O在空
12、气中加热会水解，不能得到纯净MgCl2，应在氯化氢气流中加热，C错误。4B解析：因为硫酸过量，所以铁没有剩余，生成的Fe2容易被氧化成Fe3，制备的硫酸亚铁不纯，A错误；向碳酸钠粉末中加入少量乙二酸溶液生成的气体是二氧化碳，可以说明乙二酸的酸性比碳酸强，B正确；因为过量的NaOH会和氢氧化铝反应，所以不是最佳方案，C错误；如果原溶液中含有Fe3不含Fe2，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液也变红，不能说明溶液中含有Fe2，D错误。5D解析：AlCl3与过量NH3H2O生成Al(OH)3，A错误；因为Na2O2具有强氧化性，Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，B错误； Fe与I2反应生成FeI
13、2而不是FeI3，C错误。6C解析：碳酸钠的俗名是苏打，碳酸氢钠的俗名是小苏打，A错误；苏打水显弱碱性的原因是：HCOH2OH2CO3OH，B错误；碳酸氢钠在水溶液中加热不分解，D错误。7BD解析：根据图可知，Cr的含量不同，三种酸对FeCr合金的腐蚀性不同，当(Cr)较小时，稀硝酸对其腐蚀性最强，A错误；铁与稀硝酸反应生成的是Fe(NO3)3和NO，B正确；三种酸的质量分数相同，盐酸中的氢离子浓度最大，C错误；根据图中稀硝酸的曲线变化可知D正确。8CD解析：硝酸具有强氧化性，会将Ba(FeO2)2氧化为Fe(NO3)3，A错误；硝酸易挥发、易分解，不宜采用较高温度，B错误；利用该厂产品BaC
14、O3调节溶液PH，可以使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀除去，又不引入新杂质，C正确；废渣中含有可溶性钡盐，钡盐有毒不能直接排放，洗涤废渣可以降低钡盐浓度，减少对环境的污染，D正确。9(1)Cu2S、O2粗铜Cu2(2)0.9(3)FeHClCl22Fe2Cl2=2Fe32Cl解析：用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板时发生反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，废液中会含有Fe2、Cu2、Fe3；加入铁粉后，发生反应：2Fe3Fe=3Fe2，FeCu2=CuFe2；滤渣中含有过量的Fe和Cu，加入盐酸后，发生反应：Fe2HCl=FeCl2H2；通入Cl2后，2FeCl2Cl2=
15、2FeCl3。10(1)升高温度，Mg的产率增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应(2)降低反应所需的温度，节约能源防止Mg被空气氧化(3)氧化镁熔点高于氯化镁，电解氧化镁消耗电能多，生产成本高(4)5.61010解析：(1)由图像可知温度越高，镁的产率越大，所以此反应应为吸热反应，H0。(2)1200 真空条件下，降低反应所需的温度，可节约能源，同时也防止镁在高温下与空气中的氧气反应。(3)电解法冶炼金属，其原料必须满足两个条件：第一个条件是必须是离子化合物；第二个条件是熔点较低，节能。(4)298 K下，c(OH)0.1 molL1，Kspc(Mg2)c2(OH)，代入数据，解得
16、c(Mg2)5.61010 molL1。11(1)Fe2、Fe3、H(2)漏斗洗涤向漏斗中加入蒸馏水到刚浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复此操作23次COH2OHCOOHFe22HCO=FeCO3CO2H2O解析：(1)Y是Fe3O4，溶解在过量盐酸中后，溶液中大量存在的阳离子是Fe2、Fe3、H。(2)操作为过滤，分离仪器是漏斗；操作是对沉淀进行洗涤，方法是直接向漏斗中加入适量蒸馏水并让水自然流下，重复几次就可以了。Na2CO3水解使溶液显碱性，因此具有除油污的作用。操作后得到的滤液中Fe2与HCO作用得到FeCO3沉淀及H，H再与另外一部分HCO结合生成CO2与水。12(1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶(或水倒吸进入烧瓶)2OHCO2=COH2O(或OHCO2=HCO)(2)Na2CO3 和NaHCO3实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，再加0.5 molL1BaCl2溶液至过量产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3 步骤2：过滤，取少量滤液(或：静置，用胶头滴管取上层清液少许)于试管中，再向试管中滴加12滴酚酞试液溶液变红色，说明固体中含有NaOH