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1、重庆市 2019 年初中学业水平暨高中招生考试化学试题(B 卷) 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 C135.5 Ag108 一、选择题 ( 本大题包括16 个小题，每小题2 分，共 32 分) 每小题只有一个选项符合题意。 1. 森林火灾中的下列现象属于化学变化的是（） A.树干燃烧B.树叶飘落C.大树倒塌 D.树枝折断 2. 雷电能自然固氮并最终形成氮肥，下列属于含氮复合肥料的是（） A. KNO3B. Ca(NO3)2C. NH4NO3D. NaNO 3 3. 下列用于医疗卫生的物品中属于纯净物的是（） A.福尔马林B.液氮 C.碘酒 D.止咳糖浆 4. 从
2、安全角度考虑，下列做法正确的是（） A.电线老化着火，马上用水浇灭B.夜晚天然气泄露，立即开灯查找原因 C.蒸发时为防止液体飞溅，用盖子盖住蒸发皿 D.浓硫酸稀释时将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌 5. 头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH 为（） A.8 B.7 C.6 D.4 6. 地球表面约有71% 被水覆盖， 但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1% 。下列有关说法正确 的是（） A.用活性炭给水杀菌消毒B. 为了健康可多饮蒸馏水 C.用肥皂水鉴别硬水和软水D.煮沸可以使软水变为硬水 7. 下列做法符合人体健康或节能环保的是（） A.将
3、垃圾远离居民区进行焚烧B.选择骑自行车或者步行出行 C.食用已经淘洗好的霉变大米D.施大量农药减少农作物病虫害 8. 用硫酸钠固体配制质量分数为5% 的硫酸钠溶液时，一般不会用到的仪器是（） A B C D 9. 打火机的使用过程为按下开关释放液态丁烷，电火花引燃丁烷气体。松开开关停止释放丁烷，火 焰熄灭。则下列说法正确的是（） A松开开关时，丁烷分子停止运动 B.按下开关时，丁烷分子的质量变大 C火焰熄灭是因为气态丁烷变成了液态丁烷 D.电火花引燃丁烷时，温度达到了丁烷的着火点 10. 螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷 ( As)元素以有机砷(C5H11AsO2) 的形式少量存在， 下
4、 列有关说法正确的是（） A. C5H11AsO2由五种元素组成B. C5H11AsO2中有一个氧分子 C.一个 C5H11AsO2分子由 19 个原子构成D. C5H11AsO2中碳、氢元素质量比为5: 11 11. 假设与排除是探索未知物的一种方法。( 本草纲目拾遗中记载: “强水性最烈，能蚀五金( 金、 银、铜、铅、铁) ”，下列物质最可能是“强水”的是 A.硫酸亚铁溶液B.稀盐酸 C.浓硝酸和浓盐酸的混合物D.稀硫酸 12. 下列有关碳及其化合物的说法错误的是（） A.CO2的水溶液使石蕊显红色B.干冰用于人工降雨 C.紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒D.金刚石导电性能良好 13. 下列物
5、质分类正确的是（） A.酸: 锰酸钾、碳酸B.营养物质 : 蛋白质、水 C.盐: 氯化钾、氢氧化钠D.合成材料 : 塑料、蚕丝 14. 下列实验方案不能达到目的的是（） A. NaOH 溶液除去稀盐酸中的FeCl3, B.用带火星的木条鉴别O2和 CO2 C.高温下足量Fe2O3除去 CO2中的 CO D. 用水鉴别 NH4NO3和 NaOH两种固体 15. 为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后 只在实验 I 中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是 A. I 和说明铁制品锈蚀需要O2 B.I 和说明铁制品锈蚀需要H2O C.I
6、和说明 H2O和 O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀 D.和说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构有关 16. 某同学误将少量KMnO4当成 MnO2加入 KCIO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下 图所示，下列关于该过程的说法正确的是（） A.c 代表氧气 B.t2时刻， O2开始产生 C.t1时刻， KMnO 4开始分解 D.起催化作用物质的质量一直保持不变. 二、填空题 ( 本大题包括5 个小题， 21 分) 17.(4 分) 氯是一 种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存 在。 (1) 卤水点豆腐时常用到氯化镁，氯化镁的化学式为。 (2) 构成氯化钙的基本微粒是离子，
7、则钙离子的化学符号为，氯原子的结构示意图为。 (3) 次氯酸钠 (NaCIO) 溶液吸收SO2的化学方程式为:NaClO+SO2+ H2O= NaCl+X，则 X的化学式为。 18.(4分) 从烧煤的绿皮车到利用电能的动车、高铁，火车的速度更快，能源更环保。 (1) 铁路上常用铝热剂对钢轨进行焊接，发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，该反应 属于基本反应类型中的反应，发生还原反应的物质是( 填名称 ) 。 (2) 绿皮车使用的煤为三大化石燃料之一。常温下呈液态的化石燃料为。煤气化能得到更清洁的能 源，煤气化的部分反应为:C+CO2 2CO ， C+H2O H2+CO,
8、关于上述两个反应的说法错误的 是( 填序号 ) 。 A.都是化合反应B.生成物都易燃C.反应物都是单质与氧化物 19. (4 分) 某兴趣小组同学设计了如图流程对铜矿冶炼铜时得到的一种黑色固体进行探究。 (1) 分离出白色沉淀的操作I 的名称是。 (2) 红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应的的化学方程式为 红色固体 无色气体 黑色固体 白色沉淀 蓝色溶液 溶液 A 黑色固体 高温操作 I 过量稀硫酸 BaCl2溶液 。 (3) 反应的化学方程式为。 (4) 反应恰好完全反应，则溶液A中的溶质为（填化学式）。 20.(4 分) 铬（ Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合
9、物应用广泛。 (1) 重铬酸钾 (K2Cr2O7) 可用于测试酒驾，则重铬酸钾中铬元素的化合价为。 (2) 铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，CrAl( 填“ ”“ ” ) 。 根据上述信息，不能证明Zn 和 Cr 的活动性强弱的试剂组是。 A. Zn. 、Cr 和稀硫酸B.Cr 、ZnSO4溶液 C.Cu 、ZnSO4溶液、 CrSO4溶液 (3) Cr2(SO4)3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀而除去，该转化的化学方程式 为。 21.(5分) 我国制碱工业的先驱侯德榜成功地探索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱 法中部分物质的溶解度。 温度 /
10、10 20 30 40 溶解度 /g Na2CO312.2 21.8 39.7 48.8 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 NaHCO 38.2 9.6 11.1 12.7 (1)由上表可知，在10 -40之间溶解度随温度变化最小的物质是( 填名称 ) 。 (2)40时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20，所得溶液中溶质的质量分数由 大到小的顺序是( 用化学式表示) 。 (3)侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为。 (4) 制碱原理为向饱和的NaCl 溶液中通人足量NH3和 CO2生成 NaHCO3晶体和 NH4Cl，NaHCO3加热分解 即制得纯碱。 生成 NaH
11、CO3的化学方程式为。 结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有( 填序号 ) 。 A. 溶剂质量减少B. 同温下 NaHCO 3溶解度小于NaCl C.生成的 NaHCO3质量大于消耗的NaCl 质量 三、实验题 ( 本大题包括2 个小题，共11 分) 22.(5分) 氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。 (1)实验 I 中仪器的名称为，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生色固体。 (2) 实验为电解水制氧气发生反应的化学方程式为， 气体 a 在电源的 ( 填“正”或“负”) 极端产生。 (3) 实验三为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来 的实验步
12、骤依次为( 填序号 ) ，最后打开弹簧夹。 冷却到室温弹簧夹夹紧橡皮管点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧 23.(6 分 )Ca(OH)2变质得到Ca(OH)2和 CaCO3的混合物。李琳同学设计了如下图的实验装置来测 定 CaCO 3的含量，她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗 活塞。提示 : 碱石灰 ( 可以吸收CO2和 H2O)浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。 铁丝 氧气 a 红磷 水 实验 实验实验 b (1) 通 人 N2的原因之一是N2的化学性质（填活泼或者不活泼）。 (2) 甲装置中发生中和反应的化学方程式为。 (3) 浓硫酸的作
13、用是。 (4) 测定 CaCO 3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。 另一个物理量为( 填序号 ) 。 A.滴下的稀盐酸质量 B.反应前后乙装置增加的质量 C.反应前后丙装置增加的质量D.反应前后丁装置增加的质量 若去掉丁装置，测得CaCO 3含量 ( 填“偏高”、“偏低”或“不变“ ) 。 甲装置中反应结束后打开止水夹再通人一会儿N2的目的是 。 四、计算题 ( 本大题包括1 个小题，共6 分) 24. (6 分)AgNO3可用于电影胶片制作。现取含有NaNO3的 AgNO3样品 100g，在一定条件下让样品 充分反应，只有AgNO 3发生反应，得到固体69g，该过程中发
14、生反应的化学方程式为:2AgNO3 2Ag+2NO2+ O2。试计算 : (1)AgNO3中 N、O元素的质量比为。 (2) 分解产生的混合气体中O2的质量。 (3) 另取 100g 该样品和一定质量的NaCl 固体全部溶解于142. 5g 水中得到含一种溶质的溶液， 该溶液溶质的质量分数是多少? 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A A B D A C B B D C C D B A D C 17. （1）MgCl2（2）Ca 2+ （3）H2SO4 18.（1）置换氧化铁（或三氧化二铁）（2）石油 A 19. （1）过滤（ 2）C+2C
15、uO 2Cu+CO 2 （3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （4）HCl CuCl2 20. （1）+6 （2） C （3）Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3+3K2SO4 21.(1) 氯化钠 (2) NaCl、Na2CO3、NaHCO3（合理表达即可） 固体 (3)Na2CO3 （4）H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3 ABC 22. （1）集气瓶黑（ 2）2H2O 2H2+O2 负 （3） 23. （1）不活泼（ 2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（3）干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸气） （合理表述即可）（4） C 偏高
16、排出甲、乙装置及连接导管中的二氧化碳气体，使其被丙 装置内碱石灰吸收，实验结果更加准确。（合理表述即可） 24. （1）7：24（2）8g（3）28.75% 解：（2）分解产生氧气的质量为：（100g-61g) (16 2)/(462)+(16 2)=8g （合理解答即可） (2)设 100g 样品中 AgNO3的质量为X 2AgNO3 2Ag+2NO2+ O2 340 32 X 8g 340/X=32/8g X=85g 设与 100g 样品中 AgNO3反应的氯化钠的质量为Y，生成的氯化银的质量为Z，生成的硝酸钠的质 量为 M 。 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO 3 170 58.5 143.5 85 85g Y Z M 170/85g=58.5/Y 170/85g=143.5/Z 170/85g=85/M Y=29.25g Z=71.75g M=42.5g 反应后溶液中的溶质只有一种，即为硝酸钠，则溶液中硝酸钠的质量分数为： (100g-85g+42.5g)/(100g+29.25g+142.5g-71.75g)100%=28.75% ( 合理解答即可) 答：（略）。