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1、1 第二节富集在海水中的元素氯 （第一课时） 教学目标： 1、使学生了解氯气的物理性质。 2、使学生初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质。 3、从氯的原子结构特点和氯气跟金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活 泼的非金属。 4、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽 象概括，形成规律性认识和总结归纳能力 教学重点和难点：氯气的化学性质 教学过程： 图片导课 投影海洋图片，阅读海洋中的化学资源： 海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素， 如金达 500 万吨，铀达42 亿吨，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。海洋资源的
2、持续利 用是人类生存发展的重要前提，目前，全世界每年从海洋中提取淡水20 多亿吨、食盐5000 万吨、镁及氧化镁260 多万吨、溴20 万吨，总产值达6 亿多美元。 板书 第二节富集在海水中的元素氯 问题 请画出 17 号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。 学生回答 学生上台板演Cl 原子结构示意图（最外层都为7 个电子），回答：氯元素非 金属性强，易得一个电子形成Cl 。 展示 一瓶氯气，让学生观察其颜色状态。 板书 一、活泼的黄绿色气体氯气。 阅读 科学史话：氯气的发现与确认。 氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是在1744 年发现氯气的。当时他正在研究 软锰矿（主要成
3、分是二氧化锰），当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色 的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种 新气体气体后，他又感到一种由衷的高兴。舍勒制备出氯气以后，把他溶解在水里，发现这 种气体的水溶液对纸张，蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属 氧化物发生化学反应。从1774 年舍勒发现氯气到1810 年，许多科学家先后对这种气体的性 质进行。 思考与交流 1 、从氯气的发现到确认时间长达30 多年。你从中得到什么启示？ 2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现 氯气的化学反应方程式：。 副板
4、书氯气的实验室制法：4HCl( 浓) MnO2MnCl22H2O Cl2 引导学生观察集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。 板书 1 、物理性质： 通常情况下， 黄绿色、 气体、 有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有 毒；易液化。 强调 易液化的气体一般是气体分子的分子量较大, 液态氯又称为液氯。 闻气体的方法： 2 见投影： 讲解 闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作， 即“用手轻轻地在瓶口 （或 试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔” 板书 闻气体： “用手轻轻地在瓶口 （或试管口） 扇动， 仅使极少量的气体飘进鼻孔” 故事 因为 Cl2有毒 , 在一战中 , 曾被德军制成毒气弹等化学
5、武器用于战争。在战场上 使得英法联军伤亡惨重。 讨论 假如你是一名士兵，当遇到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时，你认为可采用哪些 措施进行防御？（人躲向地势较高地方去。防毒面具。活性炭。） 提问 1. 根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强 氧化性 ?为什么 ? 2. 写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂。 板书 2、化学性质 （1）与金属反应 :2Na Cl22NaCl 讲解氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金 属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们来研究回答这个问题。 板书 Cu Cl2CuCl2 思考
6、氯气与铁反应生成二价铁还是三价铁？ 板书 2Fe 3Cl22FeCl3 练习实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列 金属反应的化学方程式：( 板书化学方程式) 1. 跟铝反应： . 2. 跟镁反应： 过渡 氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让我们来做 H2在 Cl2中燃烧的实验。 学生实验4-3 在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象 ( 讲解 操作要求和注意事项后，由学生动手实验，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式。) ： 板书（ 2）与某些非金属反应 H2Cl22HCl H2Cl22HCl 讲解 纯净的 H2在
7、Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成 HCl 气体， HCl 具有刺激性气味， 极易溶于水。 HCl 的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl 气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴( 酸雾 ) 。盐酸是重要的化工原料。 讨论 1. 比较 Cu在 Cl2中燃烧与H2在 Cl2中燃烧现象的共同点。 2. 燃烧是否一定要有O2参加 ?比较铁、硫、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在 Cl2中燃 烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。 3. 工业上用H2、Cl2合成 HCl 时，应选择什么条件?理由是什么 ?( 选择安全的点燃条 件和连续地合成HCl。) 练习实验证明，在一定条
8、件下，Cl2还可跟 P、S、 C等非金属直接化合。试写出下 列反应的化学方程式： 1.P 在 Cl2( 不足量 ) 里燃烧生成PCl3 3 2.P 在 Cl2( 过量 ) 里燃烧生成PCl5 3.C 跟 Cl2在一定条件下化合生成四氯化碳 讨论金属、非金属跟 Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质? 小结 Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。Cl2是一种化学性质很活泼的 非金属单质，具有强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。Cl2可用于合成盐酸，自来水 常用它来消毒、杀菌。 作业 1、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是 ABCD 2、关于 和的下列说
9、法中正确的是 A都有毒B都能与钠反应C都呈黄氯色D性质不同 3、实验室做钠在氯气中燃烧的实验：取黄豆粒大的一块钠，擦去表面的煤油，放 在铺有石棉和细沙的铁燃烧匙里加热，等刚开始燃烧时立即连匙带钠伸进盛有氯气的集 气瓶里，观察发生的现象。试根据实验回答： （）钠块表面哪来的煤油？ （）为什么要除去钠块表面的煤油？ （）燃烧匙上为什么要铺上石棉和细沙？ （）简述观察到的实验现象。 附板书计划 第二节富集在海水中的元素氯 氯气的实验室制法：4HCl( 浓) MnO2MnCl2 2H2OCl2 1、 物理性质：通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有 毒；易液化。 2、化学性质 （1）与金属反应 :2Na Cl22NaCl CuCl2CuCl2 2Fe3Cl22FeCl3 （2）与某些非金属反应 H2Cl22HCl H 2Cl22HCl