高中化学《富集在海水中的元素—氯》教案19新人教版必修1.pdf

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1、用心爱心专心1 第二节富集在海水中的元素氯 教学目标： 1使学生了解氯气的物理性质及其重要用途； 2使学生掌握氯气的化学性质与金属、非金属及水的反应 3通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。 教学重点、难点 重点： 氯气的化学性质 难点 ：氯气与水反应 教学环节教师活动学生活动 新课导入材料一、 2004 年 4 月 15 日晚，重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件，消防人员 采用消防用水与碱液在外围50 米处形成两道水幕进行稀释。 材料二、第一次世界大战期间，德国军队在与英法联军作战中，首次使用氯气攻击对方， 开了战争史上使用化学武器的先例。 新 知 学 习 实验 探 究

2、（1）展示一试管氯气 （2）演示闻氯气气味的正确操作方法 （3）将其倒立于一盛满水的水槽中 氯气的物理性质：色有气味的有毒 气体，可溶于水和碱液中。 自学 讨 论 指导学生阅读教材有关内容并给出问题阅读教材p71：氯气的物理性质一自然段，思 考讨论下列问题 （1）氯气的哪些物理性质可以帮助我们及时 地发现氯气泄露？ （2）对氯气这种有毒气体如何闻其气味？ （ 3）消防人员为什么能用水和碱液进行稀 释？这对我们有何启示？ 归纳 整 理 检查小结（答案略） 思考 交 流 （ 1）分别画出氧原子和氯原子的结构示意 图，推测氧气与氯气化学性质的相似之处。 （ 2）类比氧气与Fe、H2等物质的反应，推

3、测氯气分别与Na、Fe、Cu、 H2的反应产物。 观察 思 考 教师演示实验，并指导学生观察现象、填写下表 实验步骤现象化学方程式 Cl2+Cu 将一束烧至红热的细铜丝插入盛有氯气的集气瓶中 Cl2+H2在空气中点燃H2后，把导管伸入盛满氯气集气瓶中 归纳 整 理 （1）氯气的化学性质 （2）燃烧的条件和本质 写出 Cl2+Fe 、 Cl2+Na 、 Cl2+Mg反应的化 学方程式。 活动 探 究 实验 44 ： 有色布条插入氯水中，观察现象 实验 45 ：有色布条插入干燥氯气中， 观察现象 补充实验：有色布条插入盐酸中，观察现象 师生总结 氯水能漂白有色物质而干燥的氯气气不能 用心爱心专心2

4、 自学 释 疑 氯水中哪种物质能漂白有色物质？该物质具 有哪些性质？ 阅读教材P72 有关内容，归纳总结氯水的成分 和次氯酸的性质。 归纳 整 理 可指导学生动手完成有关实验来检验氯 水中的各成分：氯水中含有 Cl2、H +、Cl- 、 HClO、H2O等多种微粒。 氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要 是何种微粒所表现出来的性质： 氯水呈浅黄绿色使湿润的紫色石蕊 试纸先变红后褪色滴加AgNO 3 溶液后生成白色沉淀加入石灰石粉末 逐渐溶解， 并放出气体往含有Fe 2+ 溶液 中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后 呈红色。 应 用 与 实 践 （1）日常生活生活中，你打开自来水龙头时

5、 是否会闻到一股刺激性气味？你想过这是什 么原因造成的吗？ （2）氯气有毒，氯气溶于水后是靠它的毒性 来杀菌消毒的吗？ （3）试解释用自来水养金鱼前，必须把水在 阳光下曝晒一段时间的原因。 归纳 整 理 检查小结 （1）由于很多自来水厂是用氯气来杀菌消毒的，打开水龙头后我们偶尔闻到的刺激性气味是 自来水中散发出来的余氯的气味。 （2）尽管氯气有毒，但它不能直接用来给自来水杀菌消毒，而是靠氯气与水反应生成的具有 强氧化性的HClO所致。 （3）这是因为自来水一般是用氯气来净化的，氯气溶于水后部分要与水反应生成次氯酸，次 氯酸具有强氧化性，容易使金鱼窒息而死亡。根据次氯酸的不稳定性，通过在阳光下曝

6、晒一段 时间而除去次氯酸。 思考 讨 论 久置氯水和新制氯水在成分上有何不同？ 为什么会产生这一差别？写出有关反应的 化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。 归纳 整 理 检查小结 新制氯水中含有：H2O、Cl2、HClO 、H +、Cl- 、ClO - 、和极少量的OH - ；而久置氯水中含有：H2O 、 H +、Cl- 。这是因为新制氯水久置后，由于HClO不稳定，见光易分解成HCl 和 O2，致使 HClO含 量逐渐减少，而HClO 的减少又引起了Cl2与水的不断反应，最后HClO 和 Cl2均不再含有，所 以久置氯水变成了稀盐酸。 有关化学反应如下：Cl2 + H2O = HClO + H

7、Cl ，Cl2既是氧化剂又是还原剂； 光 2HClO = 2HCl + O2， HClO既是氧化剂又是还原剂 板 书 设 计 一、活泼的黄绿色气体氯气 1 氯气的物理性质 2 氯气的化学性质 （1）与金属反应 （2）与非金属反应 （3）与水的反应：Cl2 + H2O = HClO + HCl HClO的性质：弱酸性不稳定性强氧化性 用心爱心专心3 巩固练习 1. 下列关于氯气的叙述中，不正确 的是（） A氯气是一种黄绿色. 有刺激性气味的气体 B氯气 . 液氯和氯水是同一种物质 C氯气能溶于水 D氯气是一种有毒的气体 2. 下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（） AFeCl3 BCu

8、Cl2 C HCl DFeCl2 3. 下列说法 不正确 的是（） A钠 . 铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 D氯水具有杀菌. 漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸 4. 湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（） A变红 B变白 C先变红再变白 D不变色 5. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 （） ACuCl2 B FeCl2 C MgCl2 DFeCl3 6. 除去 Cl2中少量的HCl 气体，最好选用的试剂是（） A.蒸馏水 B 二氧化锰

9、C饱和食盐水 D氢氧化钠溶液 7. 现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（） AAgNO3 B酚酞试液 C紫色石蕊试液 D饱和食盐水 8. 下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（ Cl ）的是（ ） A液氯 B 新制氯水 C CaCl2溶液 D 次氯酸 9. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（） ABa 2+ 、Cu 2+ 、NO 3 、SO 4 2 BCO3 2 、H +、 Na+、K+ CK +、Na+ 、SO4 2 、Cl DH + 、Cl 、NO3 、Ag + 10. 为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（）

10、滴加AgNO3溶液加水溶解过滤、取滤液与二氧化锰混合加热加稀HNO3 与浓盐酸反应加 NaOH溶液加热用淀粉碘化钾 A B C D 11. 在标准状况下，35.5g氯气的体积是，将其与氢气完全化合需氢气的物质的 量是，将生成的气体制成1L 溶液，溶质的物质的量浓度是，将此溶液取 出 20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度是。 12. 通过调查访问、 查阅书籍、 上网搜索等途径，了解二战期间日本法西斯在中国战场上使 用毒气弹残害中国人民所犯下的反人类罪行。 备课参考 1参考答案 巩固练习答案：1B 2D 3B 4C 5C 6C 7C 8B 9C 10A 11 11.2L、

11、0.5mol 、1mol/L 、 0.1 mol/L 12略 2资料运用 （1）教材化学必修I ，人民教育出版社，2004 （2）教师教学用书化学必修I 用心爱心专心4 （3）中学第二教材高中化学必修I ，北京教育出版社，主编薛金星 （4）高中课程新学案，主编刘成坤 以海洋为家乡的元素氯 海洋是一个重要的资源宝库，大约有80 多种元素蕴藏在湛蓝的海水里。在地壳中氯的含量 为 0.031%，大部分氯以氯化物的形式存在于表面积为36100 万平方公里的海洋里，其总量 约为 30000 万亿吨位。 可以看出， 在那波涛起伏、 天水一色的茫茫大海里，每一滴海水都含 有相当多的氯化物。大家知道， 陆地实

12、际上是由于地壳变迁、海水枯竭而形成的，可见岩石 中的氯元素也来源于海洋。因此， 我们说海洋是氯元素的故乡。海水中有大量的氯化钠、氯 化钾、 氯化镁等金属氯化物，人们可以从海水中得到它们。工业上需要的大量氯气，就是用 电解食盐的方法来制到取的。 氯是人体所必须的宏量元素之一。人体中氯的含量一般为0.12%，这它主要存在于细胞外液 中。缺少了它，人体机能就会失调。我们每天都需要食用食盐（主要成分为氯化钠），原因 之一就是要满足人体对氯元素的需要。人的血液有像氯化钠那样的咸味，而且人的血液的咸 度和人类 “祖先生物” 登陆时的海水的咸度大致相当，这足以说明氯元素对生命现象具有十 分重要的作用。 氯还

13、是人类健康的重要卫士。清晨，我们打开自来水管洗脸、濑口时， 常常会闻到一股刺鼻 的气味，这是氯气的气味。溶在水里的氯气，能杀死伤寒菌、痢疾菌、布士杆菌等细菌，保 持自来水的清洁。人的胃里含有浓度为0.20.4% 盐酸，它一方面能帮助消化，另一方面能 杀死随食物混入的细菌，维护着人体的健康。有些人， 因胃液中缺少盐酸，引起的消化不良， 患有胃病，医生还常给他们喝些稀盐酸呢！ 氯气是用途十分广泛的化工原料，尤其是许多有机氯化物在工农业生产和日常生活中发挥着 巨大的作用。 塑料中用途广泛、历史悠久的要数聚氯乙烯塑料。现在广泛应用于船舶、油田、 炼油厂、酒精厂等部门的新型、高效灭火剂“1211”，化学

14、成分为二氟一氯一溴甲烷， 也是一种含氯化合物，它能在短时间内扑灭大面积的火灾。氯硅烷在半导体材料的制造中享 有很高的声誉，它在把便宜的粗硅变成比黄金还贵重的精制过程中，起着举足轻重的作用。 在五彩缤纷的染料世界里，氯也扮演着十分重要的角色。 氯气的化学性质十分活泼，它几乎能跟一切普通金属及大多数非金属直接化合。但在常温下， 在几乎没有水蒸气存在时，却不能与铁反应。因此，工厂里常用涂有绿色的钢筒盛装液氯， 这给氯气的运送提供了极大的方便。 应当注意的是，氯气是一种有毒的气体，在空气中如果含有0.01%的氯气，人的健康就会受 到威胁。在制氯工厂里，空气中游离氯的含量最多不得超过1mg/m3 。低浓

15、度的氯气可使人 的眼睛粘膜、 呼吸器官发生病变，大量地吸入氯气可使人窒息致死。第一次大战中，氯气就 曾被用作化学毒气。另外，许多氯化物也具有毒性。第二次世界大战中，光气（一种含氯化 合物） 代替了氯气成为主要的化学毒气。含氯化合物污染事件也层出不穷，特别是有机氯农 药的使用， 它虽然较有效地防治了农作物的病虫害，提高了农作物产量，但长期使用也带来 了严重的后果。 这些农药不易分解，其残体潜入清洁的水体，飘入苍茫的云海，从人迹罕至 的珠穆朗玛峰到常年冰封的南北极，到处都有微量的有机氯农药。 第二节富集在海水中的元素氯 （第二课时） 教学目标： 用心爱心专心5 1使学生掌握氯气与碱的反应及氯离子的

16、检验方法； 2使学生认识卤素成盐元素的性质变化规律； 3使学生继续了解氯气及含氯化合物的重要用途及其两面性，培养学生的环保意识和绿色 化学的思想。 教学重点、难点 重点： 氯气与碱的反应及氯离子（Cl - ）的检验 难点： 氯气与碱的反应 教学环节教师活动学生活动 新 课 导 入 2003 年，一场突如其来的灾难“非典” ，扰乱 了从们正常的生产和生活秩序，全国人民万众一 心，众志成城， 谱写了一曲可歌可泣的抗击“非典” 的动人篇章。在抗击非典的斗争中，一种有效的 消毒剂 84 消毒液得到了广泛的应用。你知道 84 消毒液的有效成分是什么吗？它是怎样制备 的？它的消毒原理又是怎样的呢？ 新 知

17、 学 习 思 考 交 流 根据氯气与水的反应，将氯气通入 NaOH 溶液中， 你知道会发生怎样的反 应呢？ 实验 探究 指导学生完成有关实验往两个充满Cl2的集气瓶里分别加入 5mL的水和5mL的 15%NaOH 溶液，振 荡，观察产生的现象。 归 纳 整 理 氯气与水发生如下反应：Cl2 + H2O = HClO + HCl ，当向NaOH溶液中通入Cl2后， Cl2先 与水反应生成HClO和 HCl ，然后二者再分别与NaOH 溶液发生中和反应生成NaClO、NaCl 和 H2O。 将上述两个分反应两边分别相加，即可得到氯气与碱溶液反应的化学方程式：Cl2 +2 NaOH = NaCl +

18、 NaClO + H 2O。显然 Cl2与碱溶液的反应要快得多。实验室也是根据这一原 理来吸收Cl2尾气的。 Cl2与 NaOH溶液的反应也是工业制取漂白液的原理。漂白液的有效成分为NaClO，是一种 比较稳定的物质，可用来杀菌、漂白。日常生活中经常使用的84 消毒液的有效成分也是 NaClO 。 思考 交流 （1） 工业上常用氯气与消石灰反应制 得漂白粉，请写出这一反应的化学方 程式，并指出漂白粉的有效成分是什 么？起漂白作用的物质是什么？ （2）漂白粉 （或漂粉精） 本身有漂白 性吗？它的漂白原理是怎样的？ 归纳 整理 检查小结 这一反应为2Cl2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl2

19、+ Ca(ClO)2 + 2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2， 起漂白作用的物质是Ca(ClO)2。漂白粉或漂粉精本身没有漂白作用，也就是说它本身不能 直接用来漂白。 使用时， 它必须与水及空气中的CO2共同作用生成具有强氧化性的HClO才 能用来漂白有色物质的。这一变化过程的化学方程式如下：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 用心爱心专心6 +2HClO 。 应 用 与 实 践 完成下列表格 漂白 粉 漂粉 精 漂白 液 成分 有效 成分 活动 探究 往 NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液后， 再逐渐滴加氯水，会有什么现象发 生？实验中酚酞褪色的可能原因是什 么？

20、请你设计实验验证你的推测。 归纳 整理 往 NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液后，溶液要变红，但逐滴加入氯水后，溶液的红色又逐 渐消失。溶液红色褪去的可能原因有两个：一是可能因Cl2与碱发生了反应，消耗了碱所 引起的；二是可能因氯水中含有的HClO 起了漂白作用而使酚酞褪色的。可通过下列实验 加以证实：往上述褪色后的溶液中再加入稍过量的NaOH溶液，若溶液又出现红色，则证 明溶液红色褪去是因Cl2与碱反应消耗了碱所引起的；若溶液不再出现红色，则是因氯水 中的 HClO的漂白作用所引起的。 自学 思考 指导学生阅读，并给出问题阅读教材P73 最后两自然段和资料卡 片以及 P74 第一自然段，思考：氯

21、气 有哪些重要用途？这些用途各由氯气 的什么性质决定的？ 归纳 整理 检查小结 氯气的用途是由其性质决定的。通过氯气能在一定条件下与大多数金属、非金属反应而制 备各种重要的氯化物，如SiCl 4、GeCl4、TiCl4等；通过氯气与很多有机物反应制备一些重 要的有机产品，如合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等；通过氯气与水反应 生成强氧化作用的HClO 而用于自来水杀菌、消毒；通过氯气与碱的反应来制备漂粉精和 漂白粉等。 实验 探究 指导学生完成实验4-6 完成实验46，观察现象，并填写教 材 P74 上相关表格 归纳 整理 小结氯离子（ Cl ）的检验方法： 往某溶液中加入AgNO3

22、溶液，若产生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，则证明 含有 Cl ；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，则证明含有Cl 。 应用 与 实践 完成课后第11 题 自 指导学生阅读教材有关内容，并给出问题：阅读教材P74 科学视野：成盐元素 卤素，思考、讨论下列问题 （1）在元素周期表中，卤素包含哪些 元素？这些元素的原子结构有什么相 同点和不同点？ 用心爱心专心7 学 讨 论 （2） 卤素单质化学性质的相似性主要 体现在哪一方面？随着元素原子核电 荷数的增大这一性质是怎样变化的？ 这一性质变化是由什么引起的？ （3）根据上述（2），你能推导出卤 素单质与H2、水反应的快慢吗？试说 明这一快慢顺

23、序是怎样的？ 归 纳 整 理 检查小结 （1）卤素包括氟（F）、氯 (Cl) 、溴 (Br) 、碘 (I) 和砹 (At) 五种元素。这些元素原子结构 的相同点是：最外层各有7 个电子；不同点是：从氟到砹，它们的核电荷数依次增大，电 子层数依次增多。 （2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在都具有氧化性，而且随着元素原子核电荷数 的增大，氧化性逐渐减弱。这一性质的变化是由其原子结构特点的变化（即原子的核电荷 数依次增大，电子层数依次增多）引起的。 （3）根据（ 2）中从 F2到 I2，氧化性依次减弱，可以推出卤素单质与H2、H2O反应越来越 慢。 活 动 探 究 指导学生设计并完成实验已知氯水

24、呈浅黄绿色，溴水呈黄色， 而溴的四氯化碳溶液呈橙红色，试根 据 Cl2+2Br - = 2Cl - + Br2设计实验证明 氧化性： Cl2Br2。提供的试剂有：氯 水、溴水、NaCl 溶液、KBr 溶液和 CCl4 归纳 整理 取少量 KBr 溶液置于一洁净试管中，滴加少量的氯水后，再加入适量的CCl4， 振荡，若 CCl4 层出现橙红色，则证明上述反应发生，亦即证明氧化性：Cl2Br2。 向学生说明加入CCl4的原因：溴水和氯水的颜色差不多，为便于确认该反应已经发生，通 过 Br2在 CCl4中的颜色变化来加以确认。 应用 与 实践 完成课后第10 题 课 下 探 究 通过调查访问、查阅书

25、籍、上网搜索等途径，了解日常生活中常用的含氯化合物的名称、 化学式和用途等，做成资料卡片，并与同学交流。 板 书 设 计 2、氯气的化学性质 （3）与碱的反应 二、氯离子（ Cl - ）的检验 三、卤素成盐元素 1、原子结构的相同点和不同点 2、卤素单质化学性质的相似性和递变性 巩固练习 1. 可以证明次氯酸是弱酸的事实是（） A可与碱反应 B有漂白性 C见光能分解 D次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸 2. 检验 Cl 时所用试剂稀 HNO 3的作用是（） A防止 CO3 2 的干扰 B防止 Cl 的干扰 用心爱心专心8 C生成 Ag2CO 3沉淀 D防止 NO3 的干扰 3. 为了防止吸入

26、氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是 （） ANaOH B Na2CO3 CNH3 D NaCl 4. 溴化碘（ IBr ）的化学性质跟卤素单质相似, 它跟水反应的化学方程式为： IBr + H2O =HBr + HIO 。下列有关的叙述中，不正确 的是（） AIBr 是双原子分子 B在很多反应中，IBr 是氧化剂 C和 NaOH 反应能生成NaBr D和 H2O反应时， IBr 既是氧化剂又是还原剂 5. 向 NaI 和 NaBr 的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物， 最后得到的物质是（） ANaCl、I2 BNaCl、NaBr CN

27、aBr、I2 DNaCl 6. 将下列物质分别滴加到干燥的有色布条上，不能使其褪色的是（） A新制的氯水 B 液氯 C 次氯酸钙溶液 D 盐酸和次氯酸钠的混合溶液 7. 下列反应不属于氧化还原反应的是（） A2F2 + 2H2O = 4HF + O2 BCl2 + H2O = HCl + HClO CBrCl + H2O = HCl + HBrO D2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 8. 1820年德贝莱纳用MnO2催化 KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通 过 KI 淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有（） ACl2 B

28、Br2 CHCl DCO2 9. 氯气通入消石灰得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2? 3CaCl(ClO) ? nH2O 。现有一种漂白粉的 “有效氯”（过量HCl 和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比）为35.5%，若该漂 白粉的组成和上述化学式相符，则式中n 值应是（） A6.5 B8 C8.5 D10 10. 甲、乙、丙三种溶液中各有一种X （X 为 Cl 、Br 、I ）离子，向甲中加入淀粉溶 液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（） ABr 、I 、Cl BBr 、Cl 、I CI 、Br 、Cl D Cl 、I 、Br 11. 已知 B

29、r2跟 NaOH 溶液的反应类似于Cl2跟 NaOH 溶液的反应， 写出此反应的化学方程式， 并改写成离子方程式。 12. 把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸，这种试 纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么 备课参考 1参考答案 巩固练习答案：1D 2A 3B 4D 5D 6B 7C 8A 9B 10A 11 Br 2 +2 NaOH =NaBr + NaBrO +H2O ， Br2 + 2OH - =Br - + BrO - +H2O 12 试纸会变蓝色，因为Cl2能将 KI 中的 I - 氧化为 I2，I2使淀粉变蓝色 2资料运用 （1）教材化学必修I ，

30、人民教育出版社，2004 （2）教师教学用书化学必修I （3）中学第二教材高中化学必修I ，北京教育出版社，主编薛金星 （4）高中课程新学案，主编刘成坤 卤化银与照片 氟化银、 氯化银、 溴化银和碘化银统称卤化银。它们有很多重要的性质，但比较奇特的要属 其感光性了。 用心爱心专心9 1893 年 8 月 15 日，在法国科学大厅里，展出了世界上第一张光学照片，引起了强烈轰动。 这张照片的发明者是一位著名的画家路易斯?达奎尔，在他研究布景设计时，发现了碘化银 能在短时间内发生感光的神奇现象。不仅碘化银，还有溴化银、氯化银等，对光都很敏感， 受光照后便会分解。 照相所用的底片和像纸就是根据卤化银的

31、这种特性制成的。底片上涂有一层感光层乳剂 膜。乳剂膜是用溴化银、氯化银和少量的碘化银，调入透明的明胶，均匀地涂在用醋酸纤维 或聚酯等材料制成的胶片上所形成的。这层薄膜虽然只有57 微米厚，却是感光成像的策 源地。 乳剂中不含氟化银，是因为它易溶于水。溴化银的感光速度很快，氯化银的感光速度 较慢， 碘化银的感光速度极慢。但溴化银中加入少量碘化银，其感光灵敏度会大大提高，所 以它们常混合使用。像纸则是将乳剂涂在特制的纸上制成的。 底片和像纸要形成影像，需经过三个主要阶段：感光、显影和定影。 照相时， 人或物体上亮的部分的反射光线通过镜头聚集在底片上，这时， 乳剂膜中的银离子 活跃了， 感光的比没感

32、光的要“兴奋” 得多。这时在底片上就形成了人的肉眼看不到的影像， 叫潜影。潜影是保存在卤化银颗粒中的看不见而又能显现出来的影像。 潜影要经过显影才能变成明影。显影剂是一种有丰富的自由电子的还原剂，它能使已感光变 得很“兴奋” 的卤化银中的银还原出来，形成黑色的银粒。感光强的地方， 银粒的密度就大， 颜色就深；感光弱的地方，银粒的密度就小，颜色就浅。这样就形成了清晰的黑白影像。 显影后的底片还要在定影液中进行定影，即让定影液与底片上未感光的卤化银发生反应，使 难溶于水的卤化银变为易溶于定影液中而从底片上除去。要不然， 见光后原来未感光的卤化 银还会继续感光分解，使底片完全“灰雾化”，变成一片黑。 经曝光、 显影、 定影处理后的底片上台阶影像与实际影像是明暗相反的，称作负片。 将负片 放在像纸上使像纸曝光，再经过显影、定影，便得到与实际影像明暗一致的照片。 彩色照片的形成也基本如此，所不同的是彩色胶片和像纸的乳剂膜中，有红、 绿、蓝三种颜 色的成色剂，经过三原色和三补色的彩色组合，即可使照片带有彩色。