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1、用心 爱心 专心 1 硫和氮的氧化物 第一课时 : 【主干知识梳理】 一、硫 1、硫的物理性质：硫是一种黄色 粉末，俗称硫磺。 2、硫的化学性质 （1）与金属反应 2Na+S=Na2S Fe+S=FeS (2) 与非金属的反应 H2+S=H2S S+O 2=SO2 二、二氧化硫 1、二氧化硫的物理性质 在通常情况下，二氧化硫是无色、有 刺激性 气味、有毒的气体。在标准情况下，2.86g/L, 比空气的密度 大。溶解度： 易溶于水，在常温常压下，1 体积水大约能溶解40 体积二氧化 硫。 3、二氧化硫的化学性质 （1）与非金属反应 SO2+O2= （2）与水的反应 二氧化硫是 酸性（酸性或碱性）
2、 氧化物。 由酸性氧化物的跟水反应的一般规律知，二 氧化硫与水反应的化学方程式为： SO2+H2O H2SO3( 亚硫酸 ) （3）与碱的反应 SO 2+2NaOH=Na2SO3+H2O 【重点难点讲练】 【要点透析】（左栏） 1、二氧化硫的漂白作用 SO2可漂白某些有色物质，SO2的漂白作用是由于它能 跟某些有色物质化合，而生成不稳定的无色物质。当 这种无色物质放置长久或受热时，会发生分解， 而使 有色物质恢复为原来的颜色。所以SO2的漂白作用是 【针对练习】（右栏） 1-1SO2和 Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两 种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物 质( ) A立刻褪
3、色B慢慢褪色 C先褪色，后复原D颜色不褪 用心 爱心 专心 2 可逆的。 【例 1】下列物质能使品红溶液褪色的是（） 活性炭过氧化钠氯水二氧化硫臭 氧 A B CD 小结：漂白性物质小结 氧化作用化合作用吸附作用 HClO Na2O2 Ca(ClO)2 SO2 活性炭胶体 化学变化化学变化物理变化 不可逆可逆 / 2、环境污染 二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一。对人体的 直接危害是引起呼吸道疾病，严重时使人死亡。 空气 中二氧化硫在氧和水的共同作用下，形成酸雾， 随雨 水降下形成酸雨。酸雨落到地面上，直接破坏农作 物、森林、和草原，还会使湖泊酸化导致鱼类死亡。 另外， 还会加速建筑物、桥梁
4、、 工业设备及电信电缆 的腐蚀。 空气中二氧化硫主要来源于煤、石油的燃烧 及含硫矿石的冶炼，所以为了我们生存的环境，工业 废气必须经过处理才能排放。 例 2 自然界“酸雨”形成原因主要是 A未经处理的工业废水的任意排放 B大气中二氧化碳含量增多 C工业上大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼 D汽车排放的尾气和燃料不完全燃烧产生的气体 【解析】 自然界中的酸雨主要是硫酸雨，这是由于大 气中 SO2和 SO3含量过高造成，形成这种情况的主要 原因是工业大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼， 汽车尾气的排放不是主要原因。 【答案】 C。 小结： 关于环境问题一直是近几年考试的热点，需要 同学们学习过程中
5、关注生活中的化学，培养环保意 识。 3、二氧化硫的性质 二氧化硫中流的化合价为+4 价，处于中间价态，所 以既体现氧化性又体现还原性。又是酸酐， 可和碱反 应生成盐和水。 【例 3】在 BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清； 若将 BaCl2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支 加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都 有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是（） 1-2 能够用于鉴别SO2和 CO2两种无色气体的溶液是 （ ） A品红溶液 BBaCl2溶液 C紫色石蕊试液 D澄清石灰水 13（06 年吉林省实验中学二阶段测试）检验SO2 中是否含有CO2，应采用的方法是 A通过澄清
6、石灰水 B通过品红溶液 C先通过小苏打溶液，再通过澄清石灰水 D先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 答案： D 1 4. （06 年江苏如 皋市高三模拟） 某学校课外活 动小组利用右图装置做如下 实验：在试管中注入某无色溶 液，加热试管， 溶液颜色变为 红色，冷却后恢复至无色，则 原溶液可能是 A.溶有 SO2的品红溶液 B.溶有 NH3的酚酞溶液 C.溶有 SO2的酚酞溶液 D.溶有 Cl2的品红溶液 答案： A 2-1（06 四川卷）下列物质中，属于“城市空气质量 日报”报道的污染物是（） A.N2B.SO2C.CO2 D.CO 2-2 （05 全国 3）现有以下几种措施：对燃烧煤
7、时 产生的尾气进行除硫处理，少用原煤做燃料，燃 煤时鼓入足量空气、，开发清洁能源。其中能减少 酸雨产生的措施的是（） A B CD 31（ 06 年黄冈高考适应性测试）下列实验报告 记录的实验现象正确的是 用心 爱心 专心 3 A、氯化钡显两性 B、两支试管中生成的沉淀都是Ba SO4 C、两支试管中生成的沉淀都是Ba SO3 D、可被 HNO 3氧化为 H2SO4，BaCl2与 SO2不反应但能与 2 3 SO反应。 【解析】在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄 清 ， 这 是 实 验 事 实 。 因 为 如 果 发 生 反 应 ， BaCl2+SO2+H2O=BaSO3+2HCl，
8、一是出现弱酸（H2SO3） 制强酸（ HCl），违反规律，二是即使生成Ba SO3沉 淀它溶于盐酸，故BaCl2与 SO2不反应，溶液仍澄清。 若将 BaCl2溶液分成两份，一份加硝酸，再通入SO2 气体，可能发生将SO2或氧化成 2 4 SO，此时生成 Ba 2+ + 2 4 SO=BaSO 4；另一份加烧碱溶液，再通入 SO2 气 体 ， 先 发 生SO2+NaOH=Na2SO3+ H2O， 再 发 生 BaCl2+Na2SO3=BaSO4+NaCl。综上所述A、B、C不正 确；D中 SO2能被硝酸氧化和与NaOH 溶液反应证明其 有还原性和酸性，加碱后SO2+NaOH=Na2SO3+ H
9、2O，当 然 2 3 SO浓度加大，故D 正确。 答案 D 小结：二氧化硫与碱的反应类似于二氧化碳与碱反应 的过程，在气体鉴别时应防止二氧化碳的干扰。 答案： B 32. （06 年高三一轮复习验收）有两支盛硝酸钡 溶液的试管， 向一支里加入盐酸，向另一支里加入烧 碱溶液，再同时通入SO2，都有白色沉淀生成，由此 可得出的结论是( ) A两支试管里的沉淀都是亚硫酸钡 B两支试管里的沉淀分别是硫和亚硫酸钡 CSO2在两个反应中分别表现出氧化性和酸性 D加入烧碱溶液的试管中发生反应的离子方程式是 SO22OH Ba2+=BaSO 3+H2O 答案： D 3-1（05 上海）含 8.0g NaOH
10、的溶液中通入一定量H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g ，则 该无水物中一定含有的物质是（） A、Na2S B、 NaHS C、Na2S 和 NaHS D、 NaOH 和 NaHS 3-2（04 江苏）有两个实验小组的同学为探究过氧化 钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实 验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中， 木条复燃。 请回答下列问题： （1） 第 1 小组同学认为Na2O2与 SO2反应生成了Na2SO3 和 O2，该反应的化学方程式是： （2）请设计一种实验方案证明Na2O2与 SO2反应生成 的白色固体中含有Na2SO3。 （3）第2 小组同学认为
11、Na2O2与 SO2反应除了生成 Na2SO 3和 O2外， 还有 Na2SO4生成。 为检验是否有 Na 2SO4 生成，他们设计了如下方案： 用心 爱心 专心 4 上述方案是否合 理? 。请简要说明两点理由： ； 。 【课时同步练习】 【基础达标 】 1下列关于SO2的说法中，不正确的是（） A、SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物 B、SO2有漂白作用，也有杀菌作用 C、SO2溶于水后生成H2SO4 D、 SO2是一种大气污染物 2在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是（） A、Cu B、H2 C、Fe D、O2 3在下列变化中, 不属于化学变化的是 ( ) A
12、、SO2使品红溶液褪色 B、氯水使有色布条褪色 C、活性炭使红墨水褪色 D、O3使某些染料褪色 4下列气体中 , 既能用浓硫酸干燥, 又能用碱石灰干燥的是 ( ) A、CO2 B、N2 C、SO2 D、NH3 5与 6.0gSO3所含的氧原子数相等的SO 2的质量为 （） A、3.6g B、6.0g C、7.2g D、5.4g 6下列反应中 , 硫元素表现出氧化性的是 ( ) A、稀硫酸与锌粒反应 B、二氧化硫与氧气反应 C、浓硫酸与铜反应 D、三氧化硫与水反应 仍有部分白色沉淀不溶解， 证明有 Na2SO4生成 BaCl2溶液 白色 沉淀 将 B中反应后的 固体溶解于水 稀硝酸 用心 爱心
13、专心 5 7. 下列化合物不能由单质间直接化合生成的是 ACu2S BCuS CFeCl2 D FeS 8在标准状况下，下列各组物质体积相同时，分子数也相同的是 ASO2、SO3 B SO2、O2 CSO2、CCl4 D SO2、PCl5 9汞蒸气有毒。万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生 反应的化学方程式是_。 室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的_（填 “上”或“下”）部的效率高。 （3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在 20 世纪 的 60 年代 70 年代的10 年间，由发电厂排放出的SO2增加了 35
14、，但由于建筑高烟囱的 结果，地面 SO2浓度降低了30之多。 请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取? 简述其理由。 10我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15 亿多元。为了有效控制酸雨，目前国 务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。 （1）现有雨水样品1 份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表： 测试时间 /h 0 1 2 3 4 雨水的 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 分析数据，回答下列问题：（已知Cl2SO22H2OH2SO42HCl） 雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）_。 如果将刚取样的上述雨水和自来
15、水相混合，pH将变 _（填“大”或“小”）。 （2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_。 少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源 ABCD 【能力提升】 1SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mgL 1。下列措 施中能够减少SO2排放量的是（） 用天然气代替煤炭作民用燃料提高热能利用率使用 CS2萃取煤炭中的硫 燃煤中加入石灰后使用 用心 爱心 专心 6 A全部BCD 2下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（） A二氧化硫B氮氧化物 C二氧化碳D悬浮颗粒 3为了除去混入CO2中的 SO2，最好将混合气体通入下列哪种
16、溶液中（） A饱和烧碱溶液B饱和小苏打溶液 C饱和纯碱溶液D浓硫酸 4下列物质能使品红溶液褪色的是（） 活性炭过氧化钠氯水二氧化硫臭氧 A B CD 5. 在空气中不易变质的是( ) A.Na2SO3 B.NaHSO 4 C.亚硫酸 D.氢硫酸 6. 以下气体能用NaOH 固体干燥的是 ( ) A.NH3 B.SO2 C.CO2 D.HCl 7. 下列化学反应中，SO2是还原剂的是( ) 点燃 A.SO2+2H2S 3S+2H2O B.SO 2+2Mg 2MgO+S 催化剂 C.SO2+NaOH NaHSO3 D.2SO2+O2 2SO3 8. 写出符合下列情况的化学方程式： (1)H2S作还
17、原剂； (2) 氢硫酸作氧化剂； (3)SO2作还原剂； (4)SO2作氧化剂； (5)H2S既作还原剂又作氧化剂； (6)SO2既不作还原剂又不作氧化剂。 9. 按下列方法制得气体A、B 、 C. Na2SO3与浓 H2SO4反应产生气体A； MnO 2与浓盐酸反应产生气体B ； FeS与稀 HCl 反应 产生气体C. 试回答下列问题： (1) 生成的三种气体中具有漂白性， (2) 把气体 B 通入 A 的水溶液中，反应的化学方程式为，此反应中， 是还原剂； (3) 把气体 A 通入 FeCl3溶液中，反应的现象为，化学方程式为； (4) 把气体 C 通入到溴水中，反应的化学方程式为，反应中
18、 用心 爱心 专心 7 是氧化剂 . 第一课时：针对练习：1-1D1-2A2-1B2-2C3-1 A 3-2(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 (2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。 (3)不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 基础达标： 1、C2、D3、C4、B5、C6、C7、AC8 、A 9、 HgSHgS 下 10、（ 1） 2H2SO3 O22H2SO4小（ 2）C （3）不可取。因SO 2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。 能力提升： 1、B 2C 解析： 城市空气质量日报的内容是二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不
19、属 于此报道内容。 3、B 解析： 饱和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收SO2吸收 CO2；浓硫酸不能吸收SO2，故不可能。 4、D 解析： 活性炭为吸附褪色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为生成不稳 定的无色物质褪色，选D。 5.B 6.A 7.D 解析 ： A、B中硫的价态降低，做氧化剂。C非氧化还原反应。 8.(1)H2S+Cl2 S+2HCl (2)2Na+H2S Na 2S+H2 (3)SO2+Br2+2H2OH 2SO 4+2HBr (4)2H2S+SO2 3S+2H2O (5)H2SH H 2+S (6)SO2+2NaOH Na2SO3+H2O 9.(1)Cl2、SO2、H2S (2)Cl 2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl SO2 (3) 溶液由黄色变成浅绿色 SO2+2FeCl3+2H2O H2SO4+2FeCl2+2HCl (4)H2S+Br2 2HBr+SBr2