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1、1 2、2 离子反应 【教学目标】 一、知识与技能： 1、了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离； 2、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 二、过程与方法： 1、训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解； 2、通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，培养学生 分析问题、解决问题的能力。 三、情感态度与价值观： 1、培养学生实事求是、勇于探索的科学态度； 2、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。 【教学重点】离子反应及其发生的条件。 【教学难点】离子反应及其发生的条件。 【教学方法】探究式教学 【教学用品】 0.1 mol/L CuSO 4溶液
2、、 NaCl 溶液、 BaCl2溶液、 Na2SO4溶液、 Na2CO3溶液、 NaOH溶 液、稀盐酸、酚酞、试管、胶头滴管、气球 【教学课时】 2 课时 【教学过程】 第一课时 教师活动学生活动重要知识 （提问） 1、化学物1、 2 质的分类有那些？ 2、初中所学的化学 反应根据反应物、生成 物类别及种类可以分为 哪几类？ （导入）在化学反 应中还有一类重要的反 应离子反应 一、酸、碱、盐在 水溶液中的电离 （提问）什么是电 解质？ （设问） 为什么酸、 碱、盐在水溶液中可以 导电呢？ HNO3、H2SO4、HCl 的电离如下： HNO3 H + NO 3 H2SO4 H +SO4 2 HC
3、l H + Cl 2、 化合反应、 分解反应、 置换反应、复分解反应 阅读教材 P26了解电 解质的概念 （讨论）下面物质 中哪些是电解质：铜、 硝酸钾溶液、 二氧化碳、 碳酸、氯化钠固体、氢 氧化钠固体、硫酸钡、 酒精。 阅读课本P26 NaCl 在水中的溶解和电离： NaCl Na + Cl （讨论） NaHSO 4是 酸吗？ 一、电解质 ：在水溶液中或熔融状 态下能导电的化合物。 （1）电解质导电的条件：溶于水 或 熔化（共价化合物只能在水溶液 中电离、导电） ； （2）电解质属于化合物； （3）电解质必须是化合物本身电 离出离子； （4）酸、碱、盐和水是电解质； （5）电解质与溶解性无
4、关。 二、电离 ：在水溶液中产生了能够 自由移动的离子的过程。 1、电离方程式：电荷守恒和原子 守恒； 2、溶液导电能力的强弱取决于离 子浓度。 三、酸 ：电离时产生的阳离子全部 是 H 的化合物； 3 电离时生成的阳离 子全部是H 的化合物 叫做酸。 电解质溶于水电离 成离子，因此电解质在 溶液中的反应必然有离 子参加。 二、离子反应及其 发生的条件 （设问）离子反应 如何进行呢？ 【实验 21】 NaCl BaCl2 CuSO 4 CuSO4 （讲解）离子反应 的本质和离子方程式的 概念。 思考与交流 从电离的角度概括 出碱和盐的本质 （ NaOH 、 Ba( OH)2、 Na2SO4、
5、NH 4Cl、AlCl3） 描述现象、分析反 应的本质。 （ 讨 论 ） NaCl 和 AgNO 3反应如何进行？ （扩展）：如何证明 碱 ： 电离时产生的阴离子全部 是 OH 的化合物； 盐 ：电离时， 生成金属阳离子 （或铵根离子） 和酸根离子的化合 物。 四、离子反应：有离子参加反应 1、 溶液中的反应实质是离子反应； 2、离子反应本质：向着离子浓度 减小的方向进行； 3、离子方程式：用实际参加反应 的离子符号表示反应的式子。 五、物质的溶解性： 1、酸中 H2SiO3不溶； 2、碱中 K、Na 、Ba、Ca四种溶； 3、钾、钠、铵盐、硝酸盐溶；碳 酸氢盐、磷酸二氢盐、醋酸盐溶； 4、氯
6、化物中AgCl 不溶； 硫酸盐中 BaSO4、CaSO4不溶；碳酸盐、硅酸 盐、磷酸盐、磷酸一氢盐、亚硫酸 盐、 氢硫酸盐中只有K、 Na、 NH4 盐 溶。 4 中Cl 没 有 参 加 反 应？ 【课堂小结】 ： 1、电解质的概念和特点； 2、酸碱盐的概念； 3、离子反应的本质。 【作业设计】 P29 2 、3、6 【板书设计】 第二节离子反应 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质 2、酸碱盐的本质 二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应的本质 2、离子方程式的概念 【教学感悟】 第二课时 教师活动学生活动重要知识 （复习） 1、电解质； 2、离子反应的本质 【实验 22】一、离子反
7、应 5 BaCl2 HCl 酚酞 Na2SO4Na2CO3 NaOH 例题1下列离子 在溶液中不能大量共存的 是( ) A、K SO 4 2 Cl Cu B、K ClNO 3 Na C、H SO 4 2 Cl CO 3 2 D、Fe 3 ClOH SO4 2 分析复分解型离子 反应发生的条件。 4、复分解型离子反应发生的条 件：生成沉淀生成气体生 成水； 5、离子不能共存的条件： 、生成沉淀生成气体生 成水； 、酸碱性（H 、OH ） 、无色溶液： Fe 3 黄、 Fe 2 浅绿、 Cu 2蓝、 MnO 4 紫。 例题 2能用 H + OH = H2O 的离子方 程 式 表示 的化 学 反应
8、是 （） A、NaOH和 HCl 反应 B、 Fe( OH)3和 H2SO 4反应 C、Ba ( OH)2和 HNO3反应 D、 Ba( OH) 2 和 H2SO 4反应 阅读课本P28酸碱 反应，分析中和反应的 本质以及离子方程式的 意义。 6、离子方程式的意义：表示某 一个反应表示某一类反应； 7、中和反应的本质： H + OH H2O 例题3下列离子 方程式中正确的是（） A、铁和稀盐酸反应： 2Fe+6H =2Fe 3 +3H2 B、碳酸钙和稀盐酸反应： 选 D 二、离子方程式正误的判断 1、看能否写出离子方程式； 2、看是否符合实验事实； 3、看化学式的改写是否正确； 4、看是否遵循
9、原子守恒、电荷守 6 CO3 2 +H =H2O+CO2 C、铁和硝酸银反应： Fe+Ag =Ag + Fe 2 D、盐酸和氢氧化钠反应： H +OH =H2O 恒； 5、看反应物的量是否符合。 例题4某溶液中 可能含有HCO 3 、 Cl 、 SO 4 2 、NO 3 、CO 3 2 等阴离子 （1）当溶液中有大量H + 存在时，则上述阴离子在 溶液中不可能大量存在的 是：。 （2） 当溶液中有大量Ba 2+ 存在时，则上述阴离子在 溶液中不可能大量存在的 是：。 思考与交流 （1） 利用离子反应 鉴 定 明 矾 水 溶 液 中 的 K +、Al3+和 SO 4 2 ； （2）粗盐的提纯，
10、除去 NaCl中的 Ca 2+ 、 Mg 2+ 和 SO4 2 等。 答案 CO 3 2、HCO 3 ； SO4 2 、CO3 2 。 三、离子反应的应用 1、物质分离、提纯 2、化合物组成的分析和鉴定； 3、消除水中污染物等等。 【课堂小结】 ： 1、离子互换反应的发生条件及离子不能共存的条件； 2、离子方程式的意义中和反应的本质； 3、离子方程式正误的判断； 4、离子反应的应用。 【作业设计】 P29 1 、 、 4、5 【板书设计】 第二节离子反应 7 一、离子反应及其发生的条件 3、离子互换反应的发生条件及离子共存 4、离子方程式的意义中和反应的本质 二、离子方程式正误的判断 三、离子反应的应用 【实验 22】 例题 1例题 2 例题 3例题 4 【教学感悟】